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第2课时　共价键与分子间作用力
新知探究(一)——共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：
(2)定义：原子间通过______________所形成的相互作用。
(3)成键微粒：________。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的__________元素。
(5)分类及分析
共价键分为____________和____________；具体分析如下：
2．共价化合物
(1)定义：以____________形成分子的化合物。
(2)用电子式表示形成过程：
HCl：________________________________________________
3．电子式
(1)写出下列非金属单质的电子式：
Cl2：________________________________________________________________________
N2：________________________________________________________________________
(2)写出下列共价化合物的电子式：
H2O：______________________________________________________
CO2：_____________________________________________________________
4．结构式
用短线“—”表示分子中一对______________的式子，如H2O：__________。
5．空间结构
CO2结构式为O===C===O，空间结构为 形，H2O的结构式为，空间结构为V形，CH4的结构式为，空间结构为 形。
6．从物质类别角度判断化学键类型
物质类别 含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键
应用化学　
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛的主要成分是碳氢化合物如C25H52、C28H58等，“蜡炬成灰”时生成CO2和H2O，你能用电子式分别写出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的过程吗？
[题点多维训练]
1．(2024·深圳龙岗区高一期末)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是(　 )
A．CO2属于共价化合物
B．CO2分子中含极性共价键
C．CO2是一种温室气体
D．CO2属于电解质
2．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH
④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
⑧Na2SO4
(1)只由极性键构成的物质是______________(填序号，下同)。
(2)只由非极性键构成的物质是___________________________________________。
(3)由极性键和非极性键构成的物质是____________________________________。
(4)由离子键和极性键构成的物质是______________________________________。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是_____________________________________。
(6)属于共价化合物的是_______________________________________________。
(7)属于离子化合物的是___________________________________________________。
3．写出下列微粒或物质的电子式及分类。
(1)NH：__________________。
(2)OH－：__________________。
(3)NH4Cl：________________，___________________________________________化合物。(4)NaOH：________________，___________________________________________化合物。
(5)H2S：__________________，___________________________________________化合物。
4．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)H2：__________________________________________________________。
(2)NH3：_________________________________________________________。
(3)CO2：__________________________________________________________。
(4)CCl4：________________________________________________________。
(5)K2S：__________________________________________________________。
新知探究(二)——化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)定义：相邻的______之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——________键。
②原子间价电子的共用——________键。
(3)化学反应的本质
表象 反应物中的原子重新组合为______________的一种过程
实质 在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的____________和产物分子中化学键的____________
示例 以H2与Cl2反应生成HCl为例： ①H2与Cl2的化学键断裂生成H和Cl。 ②H和Cl结合成HCl，形成化学键H—Cl。
[微点拨]
只发生化学键的断裂不属于化学反应，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不属于化学反应。
2．分子间作用力
(1)分子之间还存在一种把____________在一起的作用力，叫做分子间作用力。最初又称范德华力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键______，比范德华力______。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点________，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
4．化学键、分子间作用力、氢键比较
化学键 分子间作用力 氢键
存在 分子内 分子间 分子间
性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔点、 沸点、密度
[微点拨]　组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，若分子间存在氢键，熔、沸点反常高，如H2O的熔、沸点高于H2S。
5．化学键与物质类别间的关系
三个一定 ①离子化合物中一定含离子键 ②含离子键的一定是离子化合物 ③共价化合物中一定不含离子键
三个可能 ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl
6．化学键变化与物质变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化
应用化学　
石灰吟
[明]　于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
这首诗中涉及的化学物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氧气等。
1．碳酸钙、氢氧化钙中含有什么化学键？
2．以上物质属于离子化合物的有哪些？属于共价化合物的有哪些？
3．在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
[题点多维训练]
1．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是(　 )
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠溶于水
2．(2024·湖州高一期末)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是(　 )
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
3．(1)在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶于水破坏的化学键有___________________________________________。
(3)干冰汽化和冰升华破坏的作用分别是____________________、________________。
4．我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N在元素周期表中的位置是________。
(2)N中，N原子之间的相互作用是________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
___________________________________________________，得电子能力O大于N。
(4)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是______(填序号)。
①砷元素的最低负化合价为－3价
②热稳定性：AsH3＞NH3
③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
5．砒霜的主要成分是As2O3，是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。
(1)As2O3、H3AsO3属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染，不能加入氢氧化钠。生石灰、氢氧化钠中所含化学键类型分别为____________、____________。
(3)AsH3和生石灰的电子式分别为_______________________________________、
________________。
命题热点——常见化学用语的书写与判断
1．核素(原子)符号：可表示为X，如8O。
2．结构示意图
①原子结构示意图，如O：
②离子结构示意图，如O2－：
3．电子式
(1)电子式的书写
原子 把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围
金属阳离子 金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子 将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数
共价化合物(或单质) 书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出
离子化合物 分别写出阴、阳离子的电子式并组合而成
(2)用电子式表示物质的形成过程
①模式：原子电子式→物质的电子式。
②注意：“→”作为连接，“→”的左侧为组成物质的各原子电子式，右侧为物质的电子式。
4．共价分子结构式的书写
结构式常用于表示共价分子。书写方法是用一根短线“—”表示一对共用电子。
结构式表示分子中原子间的成键情况，不需反映分子的空间结构，如H2O分子是V形，但其结构式写成均可。
[题点多维训练]
1．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是(　 )
A．硫的原子结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．CO2的结构式：O—C—O
D．用电子式表示K2S的形成过程：
2．我国科学院首次用CO2人工合成淀粉，该过程需要H2和H2O的参与。下列说法错误的是(　 )
A．C的原子结构示意图为
B．H2的电子式为H—H
C．CO2的结构式为O===C===O
D．H2O的分子结构模型为
3．反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　 )
A．中子数为9的氮原子：N
B．N2的电子式：N N
C．Cl2的结构式：Cl—Cl
D.只能表示35Cl－，不能表示37Cl－
4．(1)写出下列物质的电子式。
N：______________，NH：______________，K2O2：______________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
①Na2S：________________________________________________________；
②CH4：__________________________________________________________。
(3)写出下列分子的结构式。
H2：______________，NH3：______________，
CS2：_____________，HClO：______________。
第2课时　共价键与分子间作用力
新知探究(一)
1．(2)共用电子对　(3)原子　(4)非金属　(5)极性键　非极性键　
2.(1)共用电子对　(2)
3．(1) ?　??
(2) 　??
4．共用电子　H—O—H　5.直线　V　正四面体
[应用化学]
提示：CO2和H2O均是共价化合物，其形成过程用电子式表示分别为
[题点多维训练]
1．选D　只含共价键的化合物是共价化合物，CO2是只含共价键的化合物，所以是共价化合物，故A正确；不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，CO2中只含C===O极性共价键，故B正确；二氧化碳是导致温室效应的一种气体，所以CO2是一种温室气体，故C正确；CO2的水溶液能导电，但生成离子的物质是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，故D错误。
2．(1)④　(2)①　(3)⑤　(4)③⑦⑧
(5)②　(6)④⑤　(7)②③⑥⑦⑧
3．(1)
4．(1)H＋H―→H?H
?
(4)
(5)
新知探究(二)
1．(1)原子　(2)①离子　②共价　(3)产物分子　断裂　形成
2．(1)分子聚集　3.(1)弱　强　(2)升高
[应用化学]
1．提示：碳酸钙、氢氧化钙中含有离子键、共价键，且其中的共价键均为极性共价键。
2．提示：属于离子化合物的有碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；属于共价化合物的物质有二氧化碳、水。
3．提示：在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。离子化合物中可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
[题点多维训练]
1．B
2．选D　“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面，能作为发酵剂、能去油污，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，即“石碱”为碳酸钾，据此分析。“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故A、C正确；“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故B正确，D错误。
3．(1)①⑤　②③　④　⑥
(2)离子键、(极性)共价键
(3)范德华力　氢键和范德华力
4．解析：(1)氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第2周期ⅤA族；
(2)氮元素是非金属元素，N中，氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键；
(3)氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素；
(4)①同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为－3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为－3价，故正确；②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3，故错误；③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸，故正确。
答案： (1)第2周期ⅤA族　(2)共价键
(3)电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N
(4)①③
5．解析：(1)As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。
(2)生石灰为CaO，属于离子化合物，只含有离子键；氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键。
答案：(1)共价化合物　
(2)离子键　离子键和共价键
(3)
命题热点
1．选D　题给出的是硫离子的结构示意图，A错误；H2O是共价化合物，其电子式为H??H，B错误；CO2的结构式为OCO，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。
2．选B 　C原子核外电子数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；氢气分子是两个氢原子间形成一对共用电子对，电子式为H?H，故B错误；CO2是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O===C===O，故C正确；水分子的结构模型为，故D正确。
3．选C　中子数为9的氮原子的质量数为7＋9＝16，该氮原子表示为7N，A错误；N2的电子式为，B错误；Cl2中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；35Cl－和37Cl－的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。
4．(1)?　
(2)①(共92张PPT)
第2课时　共价键与分子间作用力
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新知探究(一)——共价键与共价化合物
新知探究(二)——化学键与分子间作用力
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命题热点——常见化学用语的书写与判断
共价键与共价化合物
新知探究(一)
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例)：
(2)定义：原子间通过 所形成的相互作用。
(3)成键微粒： 。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。
共用电子对
原子
非金属
(5)分类及分析
共价键分为 和 ；具体分析如下：
极性键
非极性键
2．共价化合物
(1)定义：以 形成分子的化合物。
(2)用电子式表示形成过程：
HCl： 。
共用电子对
3．电子式
(1)写出下列非金属单质的电子式：
Cl2： ，N2： 。
(2)写出下列共价化合物的电子式：
H2O： 　，CO2： __ 。
4．结构式
用短线“—”表示分子中一对 的式子，如H2O： 。
共用电子
H—O—H
直线
V
正四面体
6．从物质类别角度判断化学键类型
物质类别 含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键
续表
应用化学　
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛的主要成分是碳氢化合物如C25H52、C28H58等，“蜡炬成灰”时生成CO2和H2O，你能用电子式分别写出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的过程吗？
提示：CO2和H2O均是共价化合物，其形成过程用电子式表示分别为
√
[题点多维训练]
1．(2024·深圳龙岗区高一期末)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误的是(　 )
A．CO2属于共价化合物
B．CO2分子中含极性共价键
C．CO2是一种温室气体
D．CO2属于电解质
解析：只含共价键的化合物是共价化合物，CO2是只含共价键的化合物，所以是共价化合物，故A正确；不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，CO2中只含C===O极性共价键，故B正确；二氧化碳是导致温室效应的一种气体，所以CO2是一种温室气体，故C正确；CO2的水溶液能导电，但生成离子的物质是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，故D错误。
2．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH
④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ⑧Na2SO4
(1)只由极性键构成的物质是_____(填序号，下同)。
(2)只由非极性键构成的物质是_____。
(3)由极性键和非极性键构成的物质是______。
④
①
⑤
(4)由离子键和极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是_____。
(6)属于共价化合物的是_______。
(7)属于离子化合物的是____________。
③⑦⑧
②
④⑤
②③⑥⑦⑧
(2)OH－：_________。
(3)NH4Cl：____________，_______化合物。
(4)NaOH：______________，_______化合物。
(5)H2S：________，_______化合物。
离子
共价
离子
4．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)H2：_________________。
(2)NH3：__________________。
(3)CO2：_______________________________。
(4)CCl4：________________________________。
(5)K2S：_________________________________。
化学键与分子间作用力
新知探究(二)
1．化学键
(1)定义：相邻的 之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移—— 键。
②原子间价电子的共用—— 键。
原子
离子
共价
(3)化学反应的本质
表象 反应物中的原子重新组合为 的一种过程
实质 在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的_____
示例 以H2与Cl2反应生成HCl为例：
①H2与Cl2的化学键断裂生成H和Cl。
②H和Cl结合成HCl，形成化学键H—Cl。
产物分子
断裂
形成
[微点拨]
只发生化学键的断裂不属于化学反应，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不属于化学反应。
2．分子间作用力
(1)分子之间还存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力。最初又称范德华力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子聚集
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
弱
强
升高
4．化学键、分子间作用力、氢键比较
化学键 分子间作用力 氢键
存在 分子内 分子间 分子间
性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 主要影响物质的
熔点、沸点、密度
[微点拨]　组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，若分子间存在氢键，熔、沸点反常高，如H2O的熔、沸点高于H2S。
5．化学键与物质类别间的关系
三个 一定 ①离子化合物中一定含离子键
②含离子键的一定是离子化合物
③共价化合物中一定不含离子键
三个 可能 ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl
续表
6．化学键变化与物质变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化
应用化学　
石灰吟
[明]　于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
这首诗中涉及的化学物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氧气等。
1．碳酸钙、氢氧化钙中含有什么化学键？
提示：碳酸钙、氢氧化钙中含有离子键、共价键，且其中的共价键均为极性共价键。
2．以上物质属于离子化合物的有哪些？属于共价化合物的有哪些？
提示：属于离子化合物的有碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；属于共价化合物的物质有二氧化碳、水。
3．在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
提示：在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。离子化合物中可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
[题点多维训练]
1．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是(　 )
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
√
2．(2024·湖州高一期末)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是(　 )
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
√
解析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面，能作为发酵剂、能去油污，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，即“石碱”为碳酸钾，据此分析。“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故A、C正确；“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故B正确，D错误。
3．(1)在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是_____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。
(2)NaHSO4溶于水破坏的化学键有_____________________。
(3)干冰汽化和冰升华破坏的作用分别是__________________、_______________。
①⑤
②③
④
⑥
离子键、(极性)共价键
范德华力
氢键和范德华力
解析：氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第2周期ⅤA族；
第2周期ⅤA族
共价键
(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：________________
_______________________________________，得电子能力O大于N。
解析：氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素；
电子层数O与N
相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N
(4)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是______(填序号)。
①砷元素的最低负化合价为－3价　②热稳定性：AsH3＞NH3　
③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
解析：①同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为－3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为－3价，故正确；②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3，故错误；③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸，故正确。
①③
5．砒霜的主要成分是As2O3，是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。
(1)As2O3、H3AsO3属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析：As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。
共价化合物
(2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染，不能加入氢氧化钠。生石灰、氢氧化钠中所含化学键类型分别为____________、_______________。
解析：生石灰为CaO，属于离子化合物，只含有离子键；氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键。
离子键
离子键和共价键
(3)AsH3和生石灰的电子式分别为_________、_____________。
常见化学用语的书写与判断
命题热点
3．电子式
(1)电子式的书写
原子 把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围
金属阳离子 金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子 将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数
共价化合物 (或单质) 书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出
离子化合物 分别写出阴、阳离子的电子式并组合而成
(2)用电子式表示物质的形成过程
①模式：原子电子式→物质的电子式。
②注意：“→”作为连接，“→”的左侧为组成物质的各原子电子式，右侧为物质的电子式。
4．共价分子结构式的书写
结构式常用于表示共价分子。书写方法是用一根短线“—”表示一对共用电子。
√
√
√
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
①Na2S：____________________________；
②CH4：_____________________________。
(3)写出下列分子的结构式。
H2：_______________，NH3：_________________，
CS2：_______________，HClO：_______________。
课时跟踪检测
(选择题第1～12小题，每小题3分，第15～16小题，每小题5分，本检测满分80分)
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1．(2024·南京期末)下列关于化学键的说法不正确的是(　 )
A．化学键是一种作用力
B．氯化氢溶于水不破坏化学键
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
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解析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；氯化氢溶于水电离成H＋和Cl－，破坏共价键，故B错误；化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D正确。
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2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　 )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
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解析：最外层只有1个电子，可能为氢和碱金属，与卤素原子可形成共价键H—X，也可以形成离子键如NaCl等，C正确。
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4．(2024·张家口月考)下列说法中正确的是(　 )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键
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5．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是(　 )
A．N2的结构式为N≡N
B．CO2的电子式为
C．H2O是含极性键的直线形分子
D．转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化
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解析：H2O的空间结构为V形，C错误。
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6．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　 )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
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NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。
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9．(2024·梅州高一期末)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如图。下列说法正确的是(　 )
A．该反应中有C—H键生成
B．CO2分子中化学键为非极性键
C．该反应中的四种物质都是共价化合物
D．该反应的化学方程式为CO2＋H2===CH4＋H2O
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10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　 )
A．X可能为第ⅤA族元素
B．Y一定为第ⅦA族元素
C．该分子中只含有极性共价键不含有非极性共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
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解析：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，故X可能为第ⅤA族元素，A项正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，故Y为第ⅦA族元素，B项正确；该分子中，X—Y键为极性共价键，X—X键为非极性共价键，C项错误；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确。
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11．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7
② F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8
⑤ CH4－161.0 SiH4 －112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0
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对应表中内容，下列叙述中正确的是(　 )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2S>H2O>H2Se>H2Te
D．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
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解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HX的水溶液均为氢卤酸，呈酸性，B正确；由元素周期律知，H2O>H2S>H2Se>H2Te，C错误；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。
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12．Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及SiO2反应可制备有机化学中的“万能还原剂”NaBH4(该过程中B的化合价不变)。下列说法正确的是(　 )
A．“万能还原剂”NaBH4中H元素的化合价是＋1价
B．H3BO3是离子化合物
C．H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Na2B4O7中既含有离子键，也含有共价键
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13．(16分)如表所示是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，填写下列空白：
周期 主族 0族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
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(1)在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是___________。
(2)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
HClO4
离子
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(3)元素①与⑦形成的化合物的电子式为_________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(4)元素③的最简单氢化物的结构式为_____________；该氢化物在常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________。
极性
H—O—H
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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14．(18分)X 、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为_____、_____、_____。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
H
O
Na
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NaOH
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(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________________________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________________。
H2O2
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解析：本题是以元素推断为线索的综合题。题目有“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”5个限定条件，由此不难推断出，X、Y、Z分别是H、O、Na。
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高阶思维训练(选做题)
15．某科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18，碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键(C≡C)构成。其流程如下，下列有关说法错误的是(　 )
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A．C24O6的质子数比C22O4多28
B．C20O2分子中含极性键和非极性键
C．由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．C18和C60互为同位素
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解析：C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O，即C24O6的质子数比C22O4多(6＋8)×2＝28，A项正确；由C20O2分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；C18和C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。
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16课时跟踪检测(三十二)　共价键与分子间作用力
(选择题第1～12小题，每小题3分，第15～16小题，每小题5分，本检测满分80分)
1．(2024·南京期末)下列关于化学键的说法不正确的是(　 )
A．化学键是一种作用力
B．氯化氢溶于水不破坏化学键
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　 )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
3．下列电子式或结构式错误的是(　 )
A．OH－的电子式为
B．NH4Br的电子式为
C．CCl4的电子式为
D．H2O的结构式为H—O—H
4．(2024·张家口月考)下列说法中正确的是(　 )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键
5．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是(　 )
A．N2的结构式为N≡N
B．CO2的电子式为
C．H2O是含极性键的直线形分子
D．转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化
6．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　 )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　 )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．(2024·河南驻马店高一期末)工业上，制备“84消毒液”的原理为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列说法正确的是(　 )
A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性
B．NaClO的电子式为
C．该反应每转移1 mol电子生成74.5 g NaClO
D．上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成
9．(2024·梅州高一期末)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如图。下列说法正确的是(　 )
A．该反应中有C—H键生成
B．CO2分子中化学键为非极性键
C．该反应中的四种物质都是共价化合物
D．该反应的化学方程式为CO2＋H2===CH4＋H2O
10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　 )
A．X可能为第ⅤA族元素
B．Y一定为第ⅦA族元素
C．该分子中只含有极性共价键不含有非极性共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
11．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7
② F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8
⑤ CH4－161.0 SiH4 －112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是(　 )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2S>H2O>H2Se>H2Te
D．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
12．Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及SiO2反应可制备有机化学中的“万能还原剂”NaBH4(该过程中B的化合价不变)。下列说法正确的是(　 )
A．“万能还原剂”NaBH4中H元素的化合价是＋1价
B．H3BO3是离子化合物
C．H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构
D．Na2B4O7中既含有离子键，也含有共价键
13.(16分)如表所示是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，填写下列空白：
周期 主族 0族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________，碱性最强的化合物的电子式是______________________________。
(2)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)元素①与⑦形成的化合物的电子式为________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(4)元素③的最简单氢化物的结构式为__________；该氢化物在常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为____________________________________________________。
14.(18分)X 、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为_____、_____、_____。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
15．某科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18，碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键(C≡C)构成。其流程如下，下列有关说法错误的是(　 )
A．C24O6的质子数比C22O4多28
B．C20O2分子中含极性键和非极性键
C．由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．C18和C60互为同位素
16．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　 )
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含三种离子
B．NN属于离子化合物
C．每个N中含有36个电子
D．NN中含极性键
课时跟踪检测(三十二)
1．选B　化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；氯化氢溶于水电离成H＋和Cl－，破坏共价键，故B错误；化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D正确。
2．选C　最外层只有1个电子，可能为氢和碱金属，与卤素原子可形成共价键H—X，也可以形成离子键如NaCl等，C正确。
3．选C　CCl4的电子式应为??，C项错误。
4．选D　HCl属于共价化合物，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，B错误；He为稀有气体分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3中含离子键和共价键，受热生成Na2CO3、CO2和H2O，反应中离子键断裂，HCO中的共价键断裂，生成CO2和H2O，D正确。
5．选C　H2O的空间结构为V形，C错误。
6．B　7.D
8．选A　NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；NaClO的电子式为，B错误；根据化学方程式可知，Cl的化合价从－1价升高为＋1价，每转移2 mol电子生成74.5 g NaClO，故该反应每转移1 mol电子生成37.25 g NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。
9．选A　该反应中生成了甲烷，甲烷分子中存在C—H键，所以有C—H键生成，故A正确；CO2分子的结构式为O===C===O，存在极性键，故B错误；H2为单质，不属于化合物，故C错误；反应中没有催化剂，没有配平，正确的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O，故D错误。
10．选C　由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，故X可能为第ⅤA族元素，A项正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，故Y为第ⅦA族元素，B项正确；该分子中，X—Y键为极性共价键，X—X键为非极性共价键，C项错误；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确。
11．选B　由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HX的水溶液均为氢卤酸，呈酸性，B正确；由元素周期律知，H2O>H2S>H2Se>H2Te，C错误；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。
12．选D　NaBH4中Na元素的化合价是＋1价，B元素的化合价是＋3价，H元素的化合价是－1价，A错误；H3BO3属于共价化合物，B错误；H3BO3的电子式为，H、B的最外层不满足8电子结构，C错误；Na2B4O7中Na＋和B4O之间存在离子键，B4O中B和O之间存在共价键，D正确。
13．(1)HClO4　
(2)
(3)??　极性
(4)H—O—H　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．解析：本题是以元素推断为线索的综合题。题目有“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”5个限定条件，由此不难推断出，X、Y、Z分别是H、O、Na。
答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2
(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
15．选D　C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O，即C24O6的质子数比C22O4多(6＋8)×2＝28，A项正确；由C20O2分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；C18和C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。
16．选C　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N、H3O＋、NH、Cl－四种离子，A错误；NN是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；每个N中含有7×5＋1＝36个电子，C正确；NN中含非极性键，D错误。

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