资源简介

(共27张PPT)
物质的分类
第一章 物质及其变化
1.学会从宏观上认识物质及分类，从微观上探究各类物质的组成和性质特点，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2.建立物质两种分类法的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
3.通过问题探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
看看你能说出多少内容？？？
看看你能说出多少内容？？？
语文
液体
固体
四
数学
六
化学
春天
三
夏天
物理
冬天
英语
气体
秋天
五
七
生物
生活中的分类
习近平强调，实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
化学中的分类
分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
生活中分类的意义：
能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。
化学中分类的意义：
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。
结合初中所学习物质分类方法的知识，请将下列物质初略进行分类:
溶液、泥沙、空气、氧气、水
化学物质
根据物质组成是否单一
纯净物
混合物
溶液、泥沙、空气
氧气、水
阅读教材：
对于物质，常见的分类方法有什么？
1.交叉分类法：
根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的一种分类方法。
2.树状分类法：
对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
1.交叉分类法
钠 盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2CO3
特点：物质类别之间有部分交叉。
含义：依据物质的不同属性，同时按照多种标准将同一事物进行分类的分类方法。
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
钠盐
以所含阳
离子不同
进行分类
以所含阴
离子不同
进行分类
分
类
的
标
准
Na2CO3
从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。
每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来
1. NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )
2. HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( )
3. H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( )
4. 空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( )
NaClO
Cl2
HCl
空气
2.树状分类法
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
两种分类法的区别：
(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系
(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系
如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但他们都属于硫酸盐。
如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。
A. 干冰、铁、氯化氢
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 烧碱、液态氧、碘酒
D. 空气、氮气、胆矾
【解析】A．氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B．熟石灰是纯净物，不是混合物，B项错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D．空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误。
C
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　 )
分类
无机化合物
有机化合物
化合物
单质
根据所含物质的种类
根据组成元素的种类
物质
混合物
纯净物
非金属单质
稀有气体
金属单质
根据组成元素的性质
根据组成元素的种类及物质的性质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
【注意】同种元素形成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧的混合物。
【拓展】 同素异形体：指同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体。
例：白磷P4和红磷 P，S2、S4和S8，金刚石、石墨和C60（足球烯）
碳原子的排列方式不同
金刚石
石墨
C60
酸
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
多元酸
挥发性酸
难挥发性酸
强酸
弱酸
按是否含氧元素
按电离时产生的H+数
按有无挥发性
按酸性强弱
如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4
如HCl、H2S
如HCl、 HNO3、CH3COOH
如H2SO4、H2S、H2CO3
如H3PO4
如HCl、 HNO3
如H2SO4 、 H3PO4
如HCl、H2SO4 、 HNO3
HBr、HI、HClO4
如H2CO3、CH3COOH
阳离子全部是
氢离子（H+）的化合物。
六大强酸
碱
可溶性碱
不溶性碱
一元碱
二元碱
多元碱
强碱
弱碱
按溶解性
按电离时产生的OH-数
按碱性强弱
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3 H2O
如Fe(OH)3、 Mg(OH)2
如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2
如Fe(OH)3
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2
如Cu(OH)2、NH3 H2O
阴离子全部是
氢氧离子（OH-）的化合物。
如NaOH、NH3 H2O
四大强碱
盐
含氧酸盐
无氧酸盐
可溶性盐
难溶性盐
按酸根是否含氧
按溶解性
按组成分
由金属阳离子（或NH4+)和
酸根离子
构成的化合物
如KNO3、KMnO4、FeSO4
如NaCl、ZnS、CaCl2
如：钾盐 钠盐 铵盐
如：CaCO3、BaSO4、AgCl
正盐
如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl
酸式盐
碱式盐
如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
如：Cu2(OH)2CO3
复盐
如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
某化某
某酸某
某酸氢某
碱式某酸某
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
按组成元素分
按性质分类
如Na2O、MgO、ZnO、CuO、Fe2O3
如CO2、SO2、CO、SO3、P2O5
与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；
如SO2、CO2
与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；
如CaO、CuO
既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水的氧化物，如Al2O3
既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO
过氧化物、超氧化物
特殊氧化物
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
注意　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
注意　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。
概念辨析：3个不一定、1个一定
2.尝试对酸HNO3、HCl、H2SO4和盐Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3进行交叉分类。
HNO3
HCl
无氧酸
二元酸
一元酸
H2SO4
含氧酸
钡盐
钾盐
按阳离子分类
按阴离子分类
硫酸盐
碳酸盐
BaSO4
BaCO3
K2SO4
K2CO3
3.下列物质的分类正确的一组是( )
A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．冰醋酸、酒精属于有机物
【解析】A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误；
B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，故D正确；故选：D。
D
物质的分类
方法
分类
酸、碱、盐以及氧化物的分类
树状分类法和交叉分类法
1.分类是研究物质组成与性质的重要方法，对下列十种物质进行分类：
①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④Ba（OH）2
⑤NH3·H2O ⑥Cu（OH）2 ⑦BaSO4
⑧NaHCO3 ⑨Cu2（OH）2CO3 ⑩FeSO4·H2O
(1)属于弱酸的是 ，弱碱的是 。
②③　
⑤⑥　
(2)属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的是 。
(3)属于难溶性碱的是 ，难溶性盐的是 。
⑦⑩　
⑧　
⑨　
⑥　
⑦⑨　
2.SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

展开更多......

收起↑