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考查离子反应的三大热点题型
第一章 物质及其变化
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、、、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？
甲厂
乙厂
、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+== BaSO4↓；与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：+2H＋ == CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。
【结论】
1.离子共存即溶液中的离子之间不反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
一、离子共存
目前我们学过的离子反应类型主要是复分解反应，后面还将会学到氧化还原反应。
2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）
Ca(OH)2 、 CaSO4、 Ag2SO4是微溶物。
CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4是难溶物。
（2）生成微溶物：如Ca2+与OH-；Ca2+、Ag+与等不能大量共存。
判断原则：溶解性表中不溶或微溶的物质对应的阴、阳离子，不能大量共存。
（1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与；Ag+与Cl-；Ba2+与等不
能大量共存 。
2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）
（3）生成气体：如H＋与、、、、S2－、HS－等不能大量共存
（4）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与等不能大量共存。
1.判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+
② Ca2+ Na+
③ H+ K+ Cl- OH-
④ K+ OH-
⑤ H+ K+ CH3COO-
⑥ Na+ K+ OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 气体NH3
生成 弱酸——醋酸
能大量共存！
附加隐含条件的应用规律
溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等
强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：
如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。
强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子：
如CO32-、 SO32-、S2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-以及OH-离子不能大量共存。
弱酸酸式根离子(如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！
溶液的酸碱性
酸性溶液；
常温下，pH<7的溶液；
使紫色石蕊溶液变红色(或蓝色石蕊试纸变红)的溶液；
使pH试纸变红的溶液；
使甲基橙呈红色的溶液；
加镁粉放氢气的溶液；
c(H+)>c(OH-)的溶液。
“酸性”溶液的不同描述：
溶液的酸碱性
“碱性”溶液的不同描述：
碱性溶液；
常温下，pH＞7的溶液；
使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液；
使pH试纸变蓝的溶液；
使甲基橙呈黄色的溶液；
酚酞变红的溶液；
c(H+)＜c(OH-)的溶液。
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果
1. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( 　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 B．Ag＋、Na＋、 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、
C
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(　 　)
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
二、离子的检验与推断
1．离子检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
CO3
SO4
Cl-
2-
2-
加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体
加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
三、离子方程式的书写与正误判断
1. 看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)
2. 看是否拆分正确，如碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)
3. 看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：
2Na +H2O=2Na+ +2OH +H2↑ (×)
Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)
CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)
2Na +2H2O=2Na+ +2OH + H2↑ (√)
4. 看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：
Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)
5. 看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ (×)
6. 看反应物的配比是否正确，如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ×）
2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)
Ba2+ +2OH + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓ (√)
2H+ + + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓（ √）
判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ =CO2↑ + H2O（ ）
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ）
（4）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ）
（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ）
（6）铁与稀盐酸混合： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（ ）
（7）CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓（ ）
（8）钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+ +2OH +H2↑（ ）
×
×
×
×
×
×
×
×
【例1】（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++H+OH- == CaCO3↓+H2O
Ca2++2H+2OH- == CaCO3↓++2H2O
（1）NaHCO3少量时：
（2）NaHCO3过量时：
Ca2++H+OH- == CaCO3↓+H2O
Ca2++2H+2OH- == CaCO3↓++2H2O
【例2】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
（1）KHSO4少量时：
（2）KHSO4过量时：
Ba2+++H++OH- == BaSO4 ↓ +H2O
Ba2+++2H++2OH- == BaSO4↓+2H2O
【例3】 KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

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