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氧化还原反应
第一章 物质及其变化
1.从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
2.建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
3.通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
生活中的氧化还原
拉瓦锡
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
物质得到氧 氧化反应
物质失去氧 还原反应
从得失氧角度认识氧化还原反应
物质得到氧 氧化反应
物质失去氧 还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
CuO失去氧变成单质铜的同时，H2得到氧变成H2O。
由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。
同时发生
还原反应
氧化反应
从得失氧角度再探氧化还原反应
请分析下列3个反应是否是氧化还原反应？是否还有其他共同的特征？
CuO + H2 == Cu + H2O
△
+2 -2 0 0 +1 -2
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
高温
H2O + C == H2 + CO
高温
+2 -2 0 0 +4-2
+1 -2 0 0 +2-2
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有化合价的变化
从化合价升降角度认识氧化还原反应
物质所含元素的化合价升高 氧化反应
物质所含元素的化合价降低 还原反应
化合价升高的总价数=化合价降低的总价数
1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
C
是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？即氧化还原反应的本质是什么？
【探究分析】
下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程：
2Na+Cl2==== 2NaCl
点燃
化合价升高被氧化
化合价降低被还原
0 0 +1 -1
不稳定
不稳定
稳定
稳定
-e-
+ e-
电子得失
结论：
化合价升降的原因——电子的得失
氧化还原反应本质
【探究分析】
从微观角度探究氢原子和氯原子的反应历程
2H2+Cl2==== 2HCl
点燃
化合价升高被氧化
化合价降低被还原
0 0 +1 -1
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对偏向氯，偏离氢
H Cl
+1 -1
H
Cl
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
氧化还原反应历程
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
元素化合价的升降
电子转移
（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
化合价升降、电子转移、反应类型的关系
升失氧，降得还
失电子或电子对偏离
化合价升高
被氧化
得电子或电子对偏向
化合价降低
被还原
还原反应
氧化反应
氧化还原反应
阅读教材：
总结氧化还原反应与四大基本反应的关系？
两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法表示的基本步骤：
标价态---找准变价元素并标出其化合价
连双线---一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素，
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
1.双线桥法
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合价
升高
被氧化
得到
化合价
降低
被还原
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
2
×
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合价
降低
被还原
化合价
升高
失去
被氧化
得到
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
3
×
2
×
双线桥法的注意事项：
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
(2)必须注明“得到”或“失去”；
(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
(4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
1.双线桥法
氧化还原反应电子转移的表示方法
2.单线桥法
单线桥法表示的基本步骤：
标价态---找准变价元素并标出其化合价
连单线---始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
注得失---标出转移电子的总数
2.单线桥法
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
单线桥法的注意事项：
(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
(2)要用箭头标明电子转移的方向；
(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
双线桥法
失去2×e-
得到2×e-
得到2e-
失去2×e-
++
失去1×5e-
得到5×e-
++
得到2×2e-
失去2×2e-
双线桥法
+
失去
得到
+
单线桥法
①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
②Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
④2HClO 2HCl＋O2↑
其中属于氧化还原的分解反应是 ，化合反应是 ，属于
非氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。
④　
③　
②　
①　
1.有以下4个反应：
2.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是
A．甲厂排放的废液中含有为
B．丙处河水变澄清的原因为
C．丁厂排放的废液中含有
D．M处河水显碱性
D
氧化还原反应
定 义
特 征
本 质
两个一定，两个可能
反应前后有元素化合价发生变化（宏观特征）
电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（微观本质）
关 系
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应
表示
双线桥法和单线桥法

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