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氧化剂 还原剂
第一章 物质及其变化
1.从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上理解氧化剂和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。
2.通过对氧化还原反应的学习，体会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法，形成有序的科学探究意识。
3.形成氧化剂、还原剂、氧化性以及还原性的化学概念，了解这些化学概念在生产生活中的应用。
氧化剂
CuO + H2 === Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到电子，化合价降低
失去电子，化合价升高
氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低
还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高
反应物
，发生还原反应
，发生氧化反应
还原产物
生成物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
建立模型
还原剂
氧化产物
升 失 氧 还原剂
降 得 还 氧化剂
氧化剂
氧化
性
价降
低
得电
子
还原
反应
被还
原
还原
产物
还原
剂
还原
性
价升
高
失电
子
氧化
反应
被氧
化
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
生成
物质
性质
变价
转移电子
反应
过程
产物
发生
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种。
判断下列反应的氧化剂和还原剂：
① Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 3NO2+H2O === 2HNO3+NO
④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化产物
某种物质没有“身份”
某种物质有两种“身份”
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
还原产物
还原产物
氧化产物
某些物质“身份”相同
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原产物
氧化产物
只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
歧化反应
归中反应
扩展
常见的氧化剂
氧化剂: 具有氧化性，易得电子，化合价降低
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2、MnO2等。
高锰酸钾
漂白粉
过氧化钠
过氧化氢（双氧水）
常见的还原剂
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。
② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。
③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。
④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。
⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。
还原铁粉
硫黄
浓盐酸
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
还原剂
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性。
焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂
抗氧化剂就是还原剂
分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe → FeCl2，需加_______剂，如____________
②CuO→ Cu， 需加_______ 剂，如____________
③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反应，HCl是_______剂
④HCl→ H2 ，是 ________ 反应，HCl是_______剂
⑤Fe3＋→ Fe，需加________剂，Fe3＋具有______性。
氧化
HCl
还原
H2 、C、CO
氧化
还原
还原
氧化
还原
氧化
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
如何比较物质氧化性或还原性强弱的比较？
(1) 根据氧化还原反应方程式比较：
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
D
铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag === Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋ === Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋。下列离子氧化性比较顺序正确的是（　 　）
A . Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
比较物质氧化性或还原性强弱
①在金属活动性顺序中，排在左边的金属的还原性强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au
还原性减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、 Ag+
氧化性增强
②非金属元素按F、Cl、Br、I、S从左向右的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>l2>S 还原性：F- (2)根据物质的活动性顺序判断
1.在含有Cu(NO3)2 Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A Mg B Cu C Ag D H2
C
2.根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 (2) Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I-　　 B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
B
比较物质氧化性或还原性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+；KMnO4>MnO2
还原性： S2->S>SO3
特例：
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
(3)根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
氯元素的化合价
+7
+5
+3
+1
0
-1
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
比较物质氧化性或还原性强弱
(4) 根据物质价态变化判断：
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
氧化性
Cl2 S
>
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性
Zn Cu
>
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
比较物质氧化性或还原性强弱
(5) 根据反应条件比较：
2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
△
氧化性：
KMnO4
___
MnO2
>
2Na + 2H2O (冷水) === 2NaOH + H2↑
Mg + 2H2O (热水) === Mg(OH)2 + H2↑
还原性：Na > Mg > Fe
3Fe + 4H2O (g) === Fe3O4 + 4H2
高温
比较物质氧化性或还原性强弱
(6) 根据外界影响因素比较：
酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其其氧化性（或还原性）越强。
例如：
氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4
浓HNO3 —— 稀HNO3
浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。
例如：
>
>
氧化性：
NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_)
>
温度： 例如：
氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；
还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）
1. “绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水
C
2. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　)
A．SO3＋H2O === H2SO4 B．3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O === 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
B
3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
B
4. 工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4 === 2ClO2＋ 2NaHSO4，下列说法正确的是(　 　)
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为
D

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