资源简介

(共29张PPT)
离子反应
第一章 物质及其变化
1.通过实验事实，建立离子反应的模型,能用离子方程式描述复分解型离子反应的过程。
2.通过对复分解型离子反应的分析,从宏观、微观、符号三个方面建立对离子反应的初步认识。
3.初步感悟质量守恒、电荷守恒化学学科思想，体验并感受化学之美。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
资料卡片：药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体 这其中发生了什么变化
发生了离子反应!
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 　　 　　 　
产生白色沉淀
是
生成了沉淀
实验探究
原理探究
Na2SO4与BaCl2的电离方程式 　　
混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na+ SO42- Ba2+ Cl-
Na+ Cl-
Ba2+与 SO42- 结合形成了沉淀
找出下列两个反应的实质（1）Na2CO3 + HCl（过量）（2）Zn+HCl
一、离子反应
1.离子反应：有离子参加 的反应
(或生成)
(电解质在溶液中的反应实质是离子反应)
离子反应实质：使溶液中某些离子浓度减少
问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应
一、离子反应
1.离子反应：有离子参加 的反应
(或生成)
2.离子反应发生的条件
生成沉淀(难溶物)
生成气体(挥发性物质）
生成难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）
一、离子反应
1.离子反应：有离子参加 的反应
(或生成)
2.离子反应发生的条件
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式
（1）书写步骤：
①写：写出反应的化学方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、易溶盐）拆写成离子形式；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
①写：写出化学方程式
②拆：易溶于水且易电离的物质（即可溶的强电解质）拆成离子形式，难溶物或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
Ba2++2Cl-+Cu2++SO42- = BaSO4↓+2Cl-+Cu2+
BaCl2+CuSO4 = BaSO4↓+CuCl2
③删：删去两边不参加反应的离子
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式
（2）书写规则：在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)===CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式
（2）书写规则：在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式
①强酸、强碱、易溶盐要拆写成离子，其它物质不能拆；
②对于微溶物：作为反应物时如果是溶液（如澄清的石灰水）则应拆写成离子，如果是浊液（如石灰乳则不能拆）；作为生成物时不拆；
③浓H2SO4的浓度一般为98%，主要是以硫酸分子的形式存在，不能拆，用化学式H2SO4表示
④对于有氨生成的反应，加热时写NH3、不加热时写NH3·H2O
⑤有酸式盐参加的反应, 只有强酸的酸式盐的酸根HSO4-能写成H+和SO42-，其它弱酸的酸根一律不能拆
强酸、强碱、易溶盐要拆写成离子，其它物质不能拆
电离
易电离
强酸
强碱
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
难电离
弱酸
弱碱
水
H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O 等
盐溶解性
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
钾钠铵硝皆可溶、硝酸见水影无踪，盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式
（3）离子方程式书写难点
①反应物相对量不同时离子方程式不同：
例1：向NaOH溶液中滴入过量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
练习：Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4 反应：
例2：请写出以下离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2
澄清石灰水中通入过量CO2
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH- =HCO3-
练习： NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量）
例3：请写出以下离子方程式：
碳酸钠溶液中加入少量 HCl
碳酸钠溶液中加入过量 HCl
H+ + CO32- = HCO3-
2H++CO32-=CO2↑+H2O
练习：
NaHCO3和少量Ca(OH)2
NaHCO3和足量Ca(OH)2
NaHCO3和少量Ca(OH)2
NaHCO3和足量Ca(OH)2
2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
方法： “少定多变”，
把量少的反应物的系数定为“1”，
以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
NaHCO3分别与少量、过量的Ba(OH)2反应
少量：
过量；
2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O
Ca(HCO3)2分别与少量、过量的 NaOH反应
少量：
过量；
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20
Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-
关键：将少量反应完的反应物系数定为1
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式
（3）离子方程式书写难点
②有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如铵盐与碱的反应］
a.固体加热，是离子反应，但不能写离子方程式：
　2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
b.稀溶液不加热，写成一水合氨，不放出气体：
NH4+＋OH－＝NH3·H2O
c.浓溶液或加热，放出氨气：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
（4）离子方程式的意义
①揭示了离子反应的实质
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4 + 2KOH === 2KNO3+2H2O
H+ + OH- === H2O
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4 + KOH
②不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
如H+ + OH- == H2O可以表示
4.离子方程式的正误判断:
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示
(2)看是否符合客观事实：不可主观臆造产物及反应。
如: Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×
如：Cu与浓硫酸的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。
2+
4.离子方程式的正误判断:
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示
(2)看是否符合客观事实：不可主观臆造产物及反应。
(3)化学式的拆分是否恰当
强酸、强碱、可溶盐可拆
多元弱酸的酸式酸根不能拆
浓硫酸不能拆
微溶物
4.离子方程式的正误判断:
(4) 看是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”对反应 方程式的影响。
（5）是否遗漏参加反应的离子
如: Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O
（7）“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
（8）离子方程式是否化为最简
请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：
巩 固 并 应 用
1.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
D
2.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是
A．甲厂排放的废液中含有为
B．丙处河水变澄清的原因为
C．丁厂排放的废液中含有
D．M处河水显碱性
D
离子反应
概念
实质
发生条件
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参加或离子生成
使溶液中离子浓度减小
生成沉淀、气体或弱电解质

展开更多......

收起↑