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活泼的金属单质——钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观结构上明确金属钠强还原性是由于其原子结构容易失电子的结果。
2.以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。
3.在研究钠与水反应的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。
“宁可食无肉，不能食无盐。”盐既是百味之王，日常生活不可或缺，每人每天需要6克左右。放盐不仅增加菜肴的滋味，还能促进胃消化液的分泌，增进食欲。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？
躲在食盐里的金属
——钠
画一下钠原子的结构示意图，并预测钠的性质！
从氧化还原反应的角度预测
Na
+11
2 8 1
失去
1个电子
Na+
+11
2 8
钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性
一、钠的原子结构及存在
1. 钠的原子结构
钠原子的结构示意图为 ，在化学反应中很容易 1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
失去
还原
2.钠元素的自然界中的存在形式
只存在化合态，没有游离态。
2NaCl
通电
2Na＋Cl2↑
+11
2 8 1
实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和光泽，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。
新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
实验现象
实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。
物理性质
银白色有金属光泽的固体
质软（硬度小）
密度比煤油大
是电、热的良导体。
注意：剩余的钠要放入原试剂瓶中，不能乱扔。
实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。
新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
原因：新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。
在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气。
4Na+O2 = 2Na2O（白色）
实验探究二：完成实验2-2，深度探究钠与氧气的反应。
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
（2）
剧烈反应
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
0
0
+1
-1
Na2O2（过氧化钠）
2Na + O2
△
条件不同，钠与氧气反应的产物不同！与反应物的量无关
等质量的钠
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。
一样
第一块
Na2O2
生成物中
钠均为+1价
生成物中
Na守恒
转移电子数相同
生成的
Na2O2质量大
钠
钠
足量氧气
加热
足量氧气
常温
Na2O
Na2O与Na2O2相对分子质量不同
【例】写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式
2、 S (加热)
1、 Cl2 (加热)
3、 H2 (加热)
2Na＋H2===2NaH
△
归纳总结——钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价
＋1
2Na + S === Na2S（易爆炸）
研磨
2Na+Cl2 ===2NaCl （白烟）
△
实验探究三：探究钠与水的反应。
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。
NaOH、H2
反应物元素有：
Na、 H、 O
生成物元素有：
Na、 H、 O
2Na + H2O
化合价升高
化合价降低
H2↑
2NaOH +
元素守恒
原子守恒
实验探究三：探究钠与水的反应。
【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
实验探究三：探究钠与水的反应。
讨 论
浮
现 象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.8℃
有气体（H2）产生
有气体（H2）产生且剧烈
有碱生成，NaOH
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
失去2e-
得到2e-
+1
0
0
+1
钠着火时，应如何灭火？
干燥的沙土盖灭
实验探究四：依据金属的通性，探究钠与酸、盐的反应。
钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
钠与酸反应比与水反应剧烈。
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
预测钠与硫酸铜溶液反应的结果
实验探究四：依据金属的通性，探究钠与酸、盐的反应。
钠与盐的反应
钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
Na
×
思考：金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？
银白色
变暗
变潮湿
白色固体
白色粉末
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
O2
H2O
CO2
风化
英国化学家，1802年开创了农业化学，1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯，1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。
金属钠的发现者——戴维
汉弗里·戴维 (1778-1829)
结构
性质
决定
Na
O2
Na2O
Na2O2
O2
点燃
H2O
NaOH、H2
CuSO4
决定
用途
银白色
ρ=0.97g/cm3
质软
熔点 97.8℃
Na
+11
2 8 1
失去
1个电子
Na+
+11
2 8
1．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火
B．在自然界中，钠以单质的形式存在
C．钠常常保存在石蜡油或煤油中
D．通过加热可除去 固体中的
B
2．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是
A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中
B．金属钠与水产生的氢气
C．金属钠可用刀切割，说明其密度较小
D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
C

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