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元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
1.领略元素周期表的发展历程，了解元素周期表的编排规则和规律
2.认识核素、了解同位素，并学会原子符号的表达方式
法国化学家拉瓦锡
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一张元素分类表。
元素周期表的发展历程
1775
1800
1825
1850
1875
1900
1925
年
法国化学家拉瓦锡
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
1775
1800
1825
1850
1875
1900
1925
年
德国化学家德贝莱纳
(1780-1849)
1829年提出“三素组”的概念。
萌芽期
法国化学家拉瓦锡
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
1775
1800
1825
1850
1875
1900
1925
年
德国化学家德贝莱纳
(1780-1849)
1829年提出“三素组”的概念。
俄国化学家门捷列夫
(1834-1907)
1869年2月编制了第一张元素周期表。
萌芽期
门捷列夫编制的第一张元素周期表（手稿）
门捷列夫编制的第一张元素周期表（整理稿）
法国化学家拉瓦锡
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
1775
1800
1825
1850
1875
1900
1925
年
德国化学家德贝莱纳
(1780-1849)
1829年提出“三素组”的概念。
俄国化学家门捷列夫
(1834-1907)
1869年2月编制了第一张元素周期表。
(1866-1919)
瑞士化学家维尔纳
1905年制成了现代形式的元素周期表。
萌芽期
成型期
法国化学家拉瓦锡
(1743-1794)
1789年在《化学概要》中提出了第一个元素分类表。
1775
1800
1825
1850
1875
1900
1925
年
德国化学家德贝莱纳
(1780-1849)
1829年提出“三素组”的概念。
俄国化学家门捷列夫
(1834-1907)
1869年2月编制了第一张元素周期表。
(1866-1919)
瑞士化学家维尔纳
1905年制成了现代形式的元素周期表。
英国物理学家莫塞莱
(1887-1915)
1913年发现并证明元素的原子序数等于原子的核电荷数。
萌芽期
成型期
完善期
多姿多彩的元素周期表
以 为原子序数，将元素按原子序数由小到大的顺序，将元素在表中 依次排列。
核电荷数
从左至右，从上至下
周期
族
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
学习任务：观察元素周期表，探寻编排规则
一、元素周期表
1.原子序数：
按元素在周期表中的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.周期表的编排原则：
(1)按原子序数的递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行——周期
(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ——族
ⅠA 0
1 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2
2 3 4 5 6 7 8 9 10
3 11 12 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
6 55 56 57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
7 87 88 89-103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
短周期
长周期
2
8
8
18
18
32
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
副族：完全由长周期元素构成的族
7
16
周期： 个
（共 个横行）
主族： 个
周
期
表
族： 个
（共 个纵行）
副族： 个
第Ⅷ族：（包括 个纵行）
族：1个（稀有气体)
7
7
3
0
7
3、元素周期表的结构
（IA～VIIA）
IB～VIIB
18
一二
三
周期
周期
四五六七
( )种元素
短
长
18
18
8
8
2
32
周期
周期
周期
周期
周期
周期
周期
( )种元素
( )种元素
( )种元素
( )种元素
( )种元素
( )种元素
32
【讨论】周期序数与电子层数有什么关系？主族序数与最外层电子数有什么关系？
周期序数 = 电子层数
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
3
周期
+11
2
8
1
+12
2
8
2
+17
2
8
7
+15
2
8
5
+13
2
8
3
+14
2
8
4
+16
2
8
6
+18
2
8
8
ⅠA
ⅡA
ⅢA
主族序数 = 最外层电子数
例、描述下列元素在周期表中的位置
　　Na 　　 Cl　　　
Na 第三周期第ⅠA族
Cl 第三周期第ⅦA族　　
按要求回答：
（2）35号元素（Br）在周期表中的位置
第三周期 VA族；
（1）磷元素在周期表中的位置
第四周期 ⅦA族
（3）第3周期VIA族的元素是 。
硫
同一主族的元素一定都是金属元素或非金属元素吗？元素有什么分布规律吗？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互称
H
1
——元素符号
原子序数——
相对原子质量—— 1.008
——元素名称
氢
原子
原子核
质子(Z)
核外电子
中子(N)
用于制造氢弹
氧元素有和三种核素；
碳元素有 、和等核素；
铀元素有、 和等核素。
用途
同位素
注意：同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
① 在考古工作中用于测定文物的年代；
② 用于制造原子弹、核发电；
③ 用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等等。
元素周期表
横行：周期，7个
纵列：族，18列，16个族
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
主族：IA-VIIA
副族：IB-VIIB
0族：稀有气体
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
短周期：1-3
长周期：4-7
元素
核素
是一种元素的三种核素，互称为同位素。
原子
原子核
质子
核外电子
中子
VIII
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.同一周期中，从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.元素的族序数一定等于最外层电子数
C
2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　 ）
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
D
3、A、B分别为同周期ⅡA 、ⅢA族的元素，则下列A、B的原子序数关系不正确的是 (　　)
A．A＋1＝B B．A＋11＝B
C．A＋18＝B D．A＋25＝B
C
思考：同一主族相邻的两种元素的原子序数之差可能是
。
2、8、18、32
4、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子序数之和为31，则X、Y、Z是 （ ）
A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg
C. N、O、S D. P、S、O
C
特别注意：“短周期”元素的含义
提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。

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