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(共24张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第2课时 反应热的计算
第二节　反应热的计算
认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
了解盖斯定律及其简单应用，能进行反应焓变的简单计算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
核心素养与发展目标
旧知回顾
焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
相关概念回顾
旧知回顾
相关概念回顾
H＝
H＝
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
H＝
E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
H（生成物的总能量）－ H（反应物的总能量）
反应物
焓(H）
Δ H ＜ 0
放热反应
生成物
反应热的计算
任务一：反应热计算的意义
在实际应用中，常常需要计算反应热。例如，化工生产中对于化学反应过程中热量的利用、化学反应条件的控制等都涉及到反应热的计算问题。
反应热的计算
任务二：反应热计算的依据
根据热化学方程式、盖斯定律、燃烧热和键能等可以计算化学反应的反应热。
反应热的计算
任务三：反应热的计算

（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。
（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS 的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
反应热的计算
任务三：反应热的计算
反应热的计算
任务三：反应热的计算
利用热化学方程式计算反应热
反应热的计算
任务三：反应热的计算
利用热化学方程式计算反应热
运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。
注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。
热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
反应热的计算
任务三：反应热的计算
【例题2】
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为:
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(1) Δ H=-2 800 kJ/mol
计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。
反应热的计算
任务三：反应热的计算

反应热的计算
任务三：反应热的计算
利用燃烧热计算反应热
可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值)
反应热的计算
任务三：反应热的计算
【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。
反应热的计算
任务三：反应热的计算
即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) H3=- H1=-131.5kJ/mol
+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=？
根据盖斯定律：
H= H3+ H2
= H2- H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的 H=+74.4kJ/mol。
【解】
分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
反应热的计算
任务三：反应热的计算
利用盖斯定律计算反应热
根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”“乘”“除”等计算反应热。
反应热的计算
【例题4】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
A
任务三：反应热的计算
反应热的计算
任务三：反应热的计算
利用键能—图像计算反应热
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
知识建构
反应热的计算方法
习题追踪
1.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A.石墨燃烧是放热反应
B.1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃
烧，全部转化为CO2，前者放热多
C.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
√
习题追踪
ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为
______________________________。
2V2O5(s)+2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)
ΔH＝－351 kJ·mol－1
钒催化剂
习题追踪
3.Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________________(列式表示)。
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
习题追踪
4.发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1
②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ
B.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
D.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88 kJ·mol－1
√
习题追踪
5.图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1

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