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(共26张PPT)
课时1
化学反应速率
第一节 化学反应速率
01
学习目标 CONTENT
化学反应速率概念
02
“三段式”计算
03
化学反应速率的测定
飞机的速度最快可达7274千米/小时
新课导入
蜗牛全速疾爬，速度也仅为8.5米/小时
新课导入
150W超级闪充
5V1A坚持10年 → 20W
充电50%约35分钟，
100%充满约80分钟
从 5W、10W、18W、44W、50W、55W、100W逐步提升
5分钟从1%最高充至50%，
最快15分钟充至100%
最新的240W超级闪充技术，不到10分钟就能将4500mAh电池充至100%
充电速率哪家强？怎么判定呢？
新课导入
几天
爆炸—瞬间
变质—几天
风化—百年
如何表示化学反应速率呢？
不同化学反应的速率有大小
新课导入
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
平均速率
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
mol ·L-1 ·s-1
mol ·L-1 ·min-1
单位：
不用固体和纯液体表示：
纯液体或固体的浓度一般视为常数
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
v(B) =
Δc (B)
Δt
Δc＝c(某时刻)－c(初始)
浓度的变化量：
∴ 一般Δc (反应物) 为负值，Δc(生成物) 为正值。
而 化学反应速率 v 是标量，只有正值 ！
化学反应速率
CaCO3(s) + 2HCl(l) = CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) ↑
对于如下化学反应，可用哪些物质的浓 度变化来表示化学反应速率？
不能选用其他物质的原因是什么？
可以用 ________________________________表示。
v (CaCl2)、
v (HCl)、
不能用______________表示。
v (CO2)
CaCO3 、H2O
化学反应速率
对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的C 随时间的变化来表示。
反应速率之比
＝ 化学计量数 之比
v (A)
m
mA + nB = pC + qD
=
v (B)
n
v (C)
p
=
v (D)
q
=
v (A) :
v (B) :
v (C) :
v (D)
＝
m :
n :
p :
q
＝ 物质的浓度的变化量 之比
化学反应速率
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
在密闭容器：开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？
v (N2)
= -
Δc (N2)
Δt
=
v (H2)
=-
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L min)
v (NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L min)
v (N2) : v (H2) : v (NH3) =
1 ：3 ：2
化学反应速率
“①看单位”
看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
化学反应速率的计算和比较 :
mol/(L·min)
或
mol/(L·s)
“②看物质”
将不同物质的 v 转化成同一物质的v
“③比较”
比较数值大小：
数值越大， v越大。
N2 or H2
v (A)
m
=
v (B)
n
化学反应速率
化学反应速率的比较方法
1．定性比较
通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
2．定量比较
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。
（1）“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一
物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计
量数，所得数值大的速率大。
（2）“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化
为同一单位。
A
v (H2O）= 0.05mol/(L S)
v (O2）= 1mol/(L min)
v (NO）= 1.6mol/(L min)
v (NH3）= 1.2mol/(L min)
【课堂练习】
D
【课堂练习】
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、 v B、 v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，则此反应可表示为（ ）
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
B
【课堂练习】
1、一般步骤：
1) 写化学方程式
2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
【注意】转化量之比 = 化学计量数之比
3) 根据已知条件列方程计算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始浓度c初
4
3
0
0
转化浓度Δc
2x
x
3x
2x
某刻浓度c某
4－2x
3－x
3x
2x
“三段式”计算
3、在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
(1)2min末SO3的浓度_____________；
(2)2min内SO2的平均反应速率_____________；
(3)2min末O2的转化率_____________.
0.2 mol/L
0.1 mol/(L min）
20%
【课堂练习】
（二）选择可观测、易操作的变量
气体
离子浓度
电导率
pH
颜色
浑浊度
颜色
体积
压强
υ＝
Δc
Δt
（一）实验原理
找与化学反应物质的浓度相关的物理量
找与该物理量化学变化对应的时间
浊度仪
高锰酸钾溶液与草酸反应，
记录溶液褪色的时间
离子浓度检测仪
化学反应速率的测定
反应原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
有多少种方法测这个反应的速率？仪器和试剂、装置任选。发挥你的想象。
1.单位时间内收集氢气的体积；
2.收集相同体积氢气所需要的时间
3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。
4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。
5.测相同时间内△m(Zn)。
6.相同时间内恒容压强变化；
7.相同时间内绝热容器中温度变化。
（三）应用探究
化学反应速率的测定
液面相平的方法：要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平。
液面相平的方法：要上或下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。
下压
上移
（1）恢复到室温状态
（2）调节量气管高度，使量气
管与水准管两端液面相平
（3）视线与量气管凹液面最低
处相平
化学反应速率的测定
化学反应速率的应用价值
4.将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)， 经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol/（L·min），下列结论正确的是(　　)
A. m值为1
B. B的转化率为25%
C. 平衡时混合物总物质的量为8mol
D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
B
【课堂练习】
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为3A＋B 2C
B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0
C．t1 s时反应物A的转化率为60%
D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L·s)
A
【课堂练习】
化学反应速率
化学反应速率 v
化学反应速率的测定
“三段式”计算
单位时间内，
反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
通过测量
一定时间内
找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
根据已知条件列方程计算
释放出气体的体积
气体的压强变化
颜色的深浅
光的吸收
导电能力

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