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(共25张PPT)
盖斯定律的意义
01
盖斯定律的应用
02
典例分析
03
能否定量比较天然气完全燃烧和不完全燃烧所释放的能量？
CH4 (g) + 2O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH = 890.3kJ/mol
CH4 (g) + 3/2O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l)
ΔH = ？
不完全燃烧所释放的能量无法直接测出，怎样知道不完全燃烧所释放的能量？
【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
h = 300 m
终态
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
【思考与讨论】
PART 01
反应热
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。同一起点登山至山顶，不管选哪一条路走，历经不同的途径和不同的方式，但山的高度是不变的。
途径角度理解盖斯定律
概念意义
ΔH1
ΔH2
终态
始态
始态
终态
在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
1.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
途径角度理解盖斯定律
若一个反应体系的始态到终态可以一步完成（反应热ΔH）。分两步进行：先从始态到a（反应热为ΔH1），再从a到终态（反应热为ΔH2）。
ΔH = ΔH1 + ΔH2
2.盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得
盖斯定律
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即 H1+ H2=0
先从始态S变化到终态L 体系放出热量( H1 <0)
始态(S)
然后从L到S，体系吸收热量( H2>0)
终态(L)
推论：同一个热化学反应方程式，正向反应 H1与逆
向反应 H2大小相等，符号相反，即： H1= – H2
能量守恒角度理解盖斯定律
从反应途径角度：A→D：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；
从能量守恒角度：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
图例说明盖斯定律
PART 02
【例1】已知在298K时：
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0kJ/mol
能否通过实验直接测定C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？若可以，请说明理由；若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0kJ/mol
③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5kJ/mol
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 = –393.5kJ/mol – (–283.0kJ/mol)
= –110.5kJ/mol
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热都是相同的
盖斯定律——虚拟路径法
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0kJ/mol
③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5 kJ/mol
+)
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3= 110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 ΔH2 = 393.5 kJ/mol ( 283.0 kJ/mol）= 110.5 kJ/mol
盖斯定律——代数运算法
2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－121×2 kJ·mol－1
2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－20×2 kJ·mol－1
2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH＝83×2 kJ·mol－1
第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)
第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。
第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。
ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1。
解题思路点拨
1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；
2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；
3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变
盖斯定律的规则
PART 03
解：
得 ④=①×2 + ②×4 - ③
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2ΔH1= －566.0 kJ/mol
4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) 4ΔH2= －1143.2kJ/mol 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g)
－ΔH3 = + 1370 kJ/mol
+)
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
典例分析
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= -571.6 kJ/mol +) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/mol
典例分析
盖斯定律
内容
特点
计算方法
虚拟路径法
加合法
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
ΔH=H终态-H始态= = 。
ΔH1+ΔH2
ΔH3+ΔH4+ΔH5
盖斯定律
内容
特点
计算方法
虚拟路径法
加合法
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
【课堂小结】
1、已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
A
随堂演练
2、下列关于盖斯定律描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的
途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
A
随堂演练
3、已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列 H的判断不正确的是
D
随堂演练
4、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是
C
随堂演练

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