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第二章 第二节 化学平衡
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动(难点)。
3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响(重点)。
核心素养学习目标
创设情境
人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合形成血红蛋白分子——Hb(O2)，这一过程可以表示为：
煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合：
煤气中毒者可到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解释其中的原因吗？
Hb+O2 Hb(O2)
Hb+CO Hb(CO)
任务一 浓度对化学平衡的影响
【科学探究】浓度对化学平衡的影响
任务一 浓度对化学平衡的影响
【科学探究】减小浓度对化学平衡的影响
Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色)
加少量铁粉
现象：b溶液颜色变浅
c[Fe(SCN)3]减小
平衡向逆反应方向移动
任务一 浓度对化学平衡的影响
Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色)
【科学解释】尝试从Q、K关系解释平衡的移动？
任务一 浓度对化学平衡的影响
【科学探究】增大浓度对化学平衡的影响
Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色)
加1 mol/L KSCN溶液
现象：c溶液颜色变深
c[Fe(SCN)3]增大
平衡向正反应方向移动
任务一 浓度对化学平衡的影响
Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色)
【科学解释】尝试从Q、K关系解释平衡的移动？
任务一 浓度对化学平衡的影响
【概念回顾】2.化学平衡移动
(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
用K与Q的关系判断平衡移动的方向
【归纳总结】
Q＝K
v正＝v逆
Q＜K
Q＞K
v正＞v逆
v正＜v逆
平衡正移
平衡逆移
任务一 浓度对化学平衡的影响
【归纳总结】浓度改变对化学平衡移动的规律。
浓度对化学平衡移动的规律总结
当其他条件不变时
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动
任务一 浓度对化学平衡的影响
【归纳总结】浓度改变对化学平衡移动的工业应用。
适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。
2NH3
N2 + 3H2
催化剂
高温、高压
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
任务一 浓度对化学平衡的影响
【评价训练】
√
×
×
√
√
2.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：
FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3
(浅黄色)　(无色)　 (无色)　 (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是______(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是___，原因是___________________________________
_______________________________________________________________________。
①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体
任务一 浓度对化学平衡的影响
【评价训练】
②③
①
3.常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN- Fe(SCN)2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol·L-1，c(Fe3+)=0.04 mol·L-1，c［Fe(SCN)2+］=0.68 mol·L-1。思考下列问题：
(1)该反应的平衡常数K为　　　　　。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向　　(填“正”或“逆”)反应方向移动。
1.7×102
逆
任务一 浓度对化学平衡的影响
【评价训练】
任务一 浓度对化学平衡的影响
【归纳总结】
(1)增加固体或纯液体的量平衡不移动。
(2)只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
(3)反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高。
(4)只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如：
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
增加KCl固体的量平衡不移动
任务二 压强对化学平衡的影响
【科学探究】压强对化学平衡的影响
任务二 压强对化学平衡的影响
【科学探究】增大压强对化学平衡的影响
2NO2 N2O4
(红棕色)
(无色)
快速压缩容器容积
气体压强增大
颜色先变深后又逐渐变浅
平衡向正反应方向移动
【深入思考】颜色“变深”“变浅”，谁才是平衡的移动？
变深：浓度增大；变浅：平衡移动
【归纳总结】增大气体的压强，平衡向正反应方向移动，即气体分子数减小的方向
任务二 压强对化学平衡的影响
【科学探究】减小压强对化学平衡的影响
(红棕色)
(无色)
2NO2 N2O4
快速增大容器容积
气体压强减小
颜色先变浅后又逐渐变深
平衡向逆反应方向移动
【归纳总结】减小气体的压强，平衡向逆反应方向移动，即气体分子数增大的方向
【深入思考】颜色“变浅”“变深”，谁才是平衡的移动？
变浅：浓度减小；变深：平衡移动
任务二 压强对化学平衡的影响
【归纳总结】压强改变对化学平衡影响的原因
(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：
①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动
增大压强，平衡正移
减小压强，平衡逆移
增大压强，平衡逆移
减小压强，平衡正移
m+n＞p+q
m+n＜p+q
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD
③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动
m+n = p+q
任务二 压强对化学平衡的影响
【科学解释】从Q、K关系解释压强改变对平衡的影响。
m+n＞p
m+n＜p
反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)
m+n = p
增大压强，Q=K，化学平衡状态不变
增大压强，Q>K，化学平衡向逆反应方向移动
增大压强，Q对于有气体参加的可逆反应，在一定温度下，增大体系压强(减小容器容积)，各气体的浓度也同等倍数增大。
①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而改变Q、K关系，促进平衡移动。
任务二 压强对化学平衡的影响
【归纳总结】
任务二 压强对化学平衡的影响
【评价训练】
1.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是　　　　(填序号)。
①平衡向逆反应方向移动
②物质A的转化率减小
③物质B的质量分数增大
④a>b
①②④
任务二 压强对化学平衡的影响
【评价训练】
2.在密闭容器中，反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x+y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向　　　　方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡　　移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为　　　　　　　 。
(4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡　　移动。
正反应
不
x+y不

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