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影响化学反应速率的因素
01
活化能
02
不同的化学反应会有不同的反应速率
相同条件下：
反应物本身性质（内因）
（ 反应物组成、结构和性质等 ）
决定
1天
1~2周
室温下
烘干制成草莓脆
同一化学反应的速率，受到外界因素的影响
上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？
影响化学反应速率的因素
外因：
内因(主)：
浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等
反应物的化学性质越活泼，ν 越快
反应物本身的性质（主）
如何定性与定量研究
影响化学反应速率的因素呢？
这些因素如何影响 ν ？如何测定 ν ？
影响化学反应速率的因素
【实验探究1】
1. 浓度 对 ν 的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
浓度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液
② ＋2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
[实验原理】
较快
较慢
均变浑浊
增大反应物浓度，
加快 ν ；
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.1 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.1 mol/L H2SO4
【实验探究1】
2. 温度 对 ν 的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
温度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
[实验原理】
冷水
热水
影响化学反应速率的因素
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
① 将 试管 放入 冷水 中
② 将 试管 放入 热水 中
较快
较慢
均变浑浊
升高温度，
加快 ν ；
【实验探究1】
3. 催化剂 对 ν 的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
催化剂
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
2 mL 5% H2O2溶液
① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
较多气泡产生
几乎无气泡
其他条件相同时，
催化剂可改变化学反应速率
[实验原理】
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
【实验探究2】
1、锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
2、用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。
加入试剂 反应时间 反应速率 结论
40 mL 1 mol·L－1硫酸
40 mL 4 mol·L－1硫酸
长
短
慢
快
其他条件相同时，
反应物浓度大，
化学反应速率快
影响化学反应速率的因素
影响 ν 的外因
【归纳总结】
温度
浓度
催化剂
压强
其他
温度越高， ν 越快
增大反应物的浓度，加快 ν ；
催化剂可改变 ν
有气体参加的反应：
增大压强（减小容器容积）， ν 加快
增大反应物的表面积（即粉碎）， ν 加快
形成原电池，通常能 加快 ν
温度每升高10℃，反应速率通常增加2 ~ 4倍
一般：温度对 ν 的影响比浓度、压强对 ν 的影响要大
1、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④
D
C
3、下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg，2.4g 3.0 mol/L硫酸100mL 25℃
B Zn，6.5g 6.0 mol/L硝酸100mL 30℃
C Fe，5.6g 18.4 mol/L硫酸100mL 25℃
D Zn，6.5g 6.0 mol/L盐酸100mL 25℃
A
XXXXX
活化能
如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对 ν 的影响呢？
活化能
简单的碰撞理论
XXXXX
活化能
基元反应
2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
① 2HI → H2 + 2I
② 2I → I2
自由基：
带有单电子的原子或原子团。
(每一步反应)
反应历程(反应机理）
基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须____________________
互相接触发生碰撞
XXXXX
活化能
能够发生化学反应的碰撞
有效碰撞
活化分子
能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子
XXXXX
活化能
化学反应的过程
普通分子
吸收
能量
活化分子
有效碰撞
发生反应
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
反应的活化能：
取向合适
活化能
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
XXXXX
活化能
碰撞理论解释 ν 的影响因素
增大反应物浓度
增大压强
单位体积内
活化分子总数______
增多
单位体积内有效碰撞次数
________
增多
反应速率加快
XXXXX
活化能
碰撞理论解释 ν 的影响因素
升高温度
加催化剂
活化分子百分数______
增多
单位体积内有效碰撞次数
________
增多
反应速率加快
催化剂作用：降低化学反应所需的活化能
下列说法错误的是（ ）
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
B
影响化学反应速率的因素、活化能
影响化反应速率的因素
活化能
内因
外因
反应物本身的性质（主）
浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等
碰撞理论

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