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第3课时
溶液的酸碱性和pH
认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
pH=2.7可乐
pH=7.4弱碱性水
25℃溶液的 pH
pH=12的NaOH溶液
pH=﹣lgc(H+)
大家都知道纯水是中性的，仅升高温度，水仍然是中性的。
25 ℃ 纯水pH=7
100 ℃ 纯水pH=6
已知：25 ℃下，Kw=1.0×10-14；100℃下，Kw=55×10-14 ≈ 1.0×10-12请同学们分别计算25℃和100℃时纯水的pH。
中性
pH仅是c(H+)的表征方式之一，而溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小。
c(H+) =c(OH-)
体系 纯水
（常温） 向纯水中加入
少量盐酸（常温） 向纯水中加入
少量NaOH溶液（常温）
【思考与讨论】
2、比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）
c(OH-)
c(H+)和c(OH-)
的大小比较
c(H+)
c(H+)＞c(OH-)
1×10-7 mol/L
1×10-7 mol/L
减小
增大
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
增大
减小
1、酸性溶液中是否存在OH- 碱性溶液中是否存在H+ 试解释原因。
存在
一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
常温时：KW＝c(H+) · c(OH-) ＝1×10-14
c(H+) =1×10-7mol/L
c(H+) ＞1×10-7mol/L
c(H+) ＜1×10-7mol/L
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
1、同学们，我们是否可以用pH=7来判断溶液的酸碱性？
【思考与讨论】
pH的使用是有条件的
中性
酸性
碱性
[H+]
mol/L
pH
100
10-1
10-2
10-3
10-14
10-4
10-13
10-11
10-12
10-10
10-9
10-8
10-5
10-6
10-7
0
1
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
6
二、室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系
pH=7， c(H+) = c(OH－)，溶液显中性；
pH<7， c(H+) > c(OH－)，溶液显酸性；
pH>7， c(H+) < c(OH－)，溶液显碱性。
适用范围：1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1的溶液
室温下
(1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( )
(2)强酸溶液的pH值一定小。( )
(3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( )
(4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( )
(5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( )
(6)pH值有可能等于负值。( )
(7)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12。( )
(8)相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( )
×
×
×
√
×
√
×
√
例1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、定性测量：酸碱指示剂
只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值
指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
3.1
4.4
橙色
红色
(pH<3.1)
黄色
(pH>4.4)
5.0
8.0
紫色
红色
(pH<5.0)
(pH>8.0)
8.2
10.0
粉红色
无色
(pH<8.2)
红色
(pH>10.0)
三、溶液pH的测定
广泛pH试纸
精密pH试纸
pH 计（酸度计）
三、溶液pH的测定
2、定量测量
三、溶液pH的测定
3、pH计的使用
1
2
3
4
5
6
人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。
环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性。
科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等。
酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据。
四、pH的应用
溶液的酸碱性
与pH
溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
pH
定义
测定
应用
pH试纸
pH计
人类的生活与健康
环境保护
工农业生产
科学实验
pH＝-lgc(H+)
c(H+)＝1×10-3 mol/L，pH＝-lg10-3 ＝3
c(OH-)＝1×10-4 mol/L
练习1、请同学们计算下列溶液的pH值。
②常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。
c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L
①常温下，1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。
pH＝-lg10-10 ＝10
练习3、下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A、把pH试纸浸入待测液
B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C、测出石灰水的pH为12.4
D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
练习2、室温下，下列溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是________________pH由大到小的排列顺序是_________________ (填序号)
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/ CH3COOH溶液
②>①>④>③
③>④>①>②
D

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