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2022-2023
第三章 水溶液中的离子
反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 电解质溶液中微粒浓度间的关系
一、书写以下溶液中弱电解质的电离方程式：
醋酸溶液 硫化氢溶液
二、书写以下溶液中所存在的电离及 “弱”离子的水解方程式：
氯化铵溶液 碳酸钠溶液
温故
CH3COOH CH3COO- + H +
H2O H++OH-
H2S H++ HS -
HS - H++ S2-
H2O H++OH-
NH4Cl= NH4++Cl-
H2O H++OH-
NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
CO32- +H2O HCO3- +OH-
HCO3- +H2O H2CO3+OH-
H2O H++OH-
第3课时
电解质溶液中微粒浓度间的关系
PART
01
PART
02
会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）
会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）
想一想
问题1：在一份溶液中，阳离子所带正电荷浓 度与阴离子所带负电荷浓度的关系是什么？
问题2：溶液中离子浓度与离子所带电荷浓度的关系是什么？
离子浓度 电荷浓度
c(NH4+)
c(Al3+)
c(Cl-)
c(CO32-)
c(NH4+)
3c(Al3+)
c(Cl-)
2c(CO32-)
规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系
离子所带电荷浓度 =？
nc(Xn+)或mc(Ym-)
溶液中的阳离子： NH4+ H+
溶液中的阴离子： Cl- OH-
NH4Cl溶液中电荷守恒：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH- )
电荷守恒
问题3：在NH4Cl溶液中含有哪些阴阳离子？
你能用一个等式表达出所有离子之间的关系吗？
电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
正电荷总数 == 负电荷总数
1*n ( NH4+ ) + 1*n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
等式量变同除V：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
例题2： 1 mol / L K2SO4溶液中
阳离子：K+ H+
阴离子：SO42– OH–
正电荷总数 = 负电荷总数
c ( K+ ) + c ( H+ ) = 2c(SO42– ) + c ( OH– )
注意：c(SO42– ) 是离子浓度，
2c(SO42– ) 是该离子所带电荷浓度
写法归纳：
写反应、找离子→
分阴阳→
乘电荷、列等式
例题3 ：写出Na2S 溶液的电荷守恒
写反应、找离子→
分阴阳→
乘电荷、列等式
Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
（1）CH3COONa
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
（2）(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– )
2
（3）Na2CO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
(4)CH3COOH与CH3COONa混合液，溶液中性
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
写出电荷守恒关系式
（5） NaHCO3
（6）NaHSO3
（7）NaHS
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HS－)＋2 c (S2－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HSO3－)＋2 c (SO32－)
（8）Na2S
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HS－)＋2 c (S2－)
小结
书写电荷守恒式必须注意：
①准确判断并找全溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
①阴阳离子分两边；
②系数要与电荷同。
思考？
问题1：在NaCl溶液中c(Na+) 和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？
问题2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？
问题3：0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，
c(Cl-)= mol·L-1，
c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = mol·L-1，
则c(NH4+)+ c(NH3·H2O) c(Cl-) 。
0.1
0.1
=
电解质溶液中，由于某些离子能够水解或者电离，离子的存在形式发生了变化，离子的种类可能增多，但该离子所含的某种元素，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
溶液中原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量一定不变！但是存在形式可能会变！
元素质量守恒：
例题1：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
写法归纳：
找关系（一般找非H、非O的原子）→
写反应、
找离子→
列等式
例题2：写出NaHCO3溶液的电荷守恒和元素质量守恒（原子守恒）
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32–、 HCO3–
∵ c (Na+) : c (C) ＝ .
1:1
故：物料守恒 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
(1)CH3COONa
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
(2)NaHSO3
c(Na+)= c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )
(3)Na2SO3
c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )]
写出物料守恒关系式
小结
书写原子守恒式必须注意：
①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之间的角标关系。
①不同原子写两边；
②存在形式要找全；
③倍数关系角标显。
质子守恒
由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度
守恒依据：c(H+)水=c(OH-)水，
注意：c(H+)溶液不一定等于c(OH-)溶液
CH3COONa溶液
H2O H++ OH–
CH3COO-
CH3COOH
因：c(OH-)水=c(OH-)溶液 c(H+)水=c（ CH3COOH ）+c(H+)溶液
质子守恒：c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)
c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
如:在Na2S溶液中： H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
S2–
HS–
H2S
质子守恒
由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度
（1）NH4Cl
c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3·H2O)
（2）Na2CO3
c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)
（3）NaHCO3
c(OH―) =c(H＋) + c(H2CO3) -c(CO32―)
写出质子守恒关系式
(5)列出K2S溶液的质子守恒
H2O H++ OH–
HS-
+H+
S2-
+H+
H2S
+2H+
因：c(OH-)水=c(OH-)溶液
c(H+)水=c（HS- ）+2c(H2S)+c(H+)溶液
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
小结
书写质子守恒式必须注意：
①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；
②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。
①氢和氢氧两边写；
②谁被抢走要找全。
质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
Na2S溶液
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
电荷守恒
原子守恒
c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
联立代入，消去Na+得
2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
【经验交流】
盐溶液中三大守恒等式有何特点？
书写或判断时有哪些需要注意的事项？
【点拨归纳】
1．电荷守恒：
①电荷守恒中应包含溶液中所有离子，不能遗漏；
②分清离子浓度和电荷浓度及转换关系
2．元素质量守恒：找准守恒的元素
3．质子守恒：
①明确溶液中结合H+(或OH-）的微粒及结合的数目；
②电离出H+(或OH-)的微粒及电离的数目
【课堂小结之三大守恒】
1、电荷守恒
2、元素质量守恒 （原子守恒）
3、质子守恒：
找出原子比例关系，列出存在形式：
Na2CO3 溶液
NaHCO3溶液
依据：c(H+)水=c(OH-)水
法1：直接列
法2：联立电荷守恒和原子守恒
1. 关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋＋HCO3－ ，
HCO3－ H＋＋CO3 2－ ，H2O H＋＋OH－
AD
2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系
正确的是（ ）
A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)
B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)
C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)
D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-)
AC
- C(CO32―)
3.室温下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式中
不正确的是( )
c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋)
c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)
C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+ c(HS―)
D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)
D

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