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(共22张PPT)
从该魔术中，我们发现Na2CO3溶液呈碱性的！
同学们，在正式上课前，先来为大家表演一个小魔术，注意不要眨眼哦！
创设情境
温故知新
建构模型
应用模型
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3溶液呈碱性的呢
创设情境
温故知新
建构模型
应用模型
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸+碱 盐+水(中和反应)
弱酸
强酸
强碱
弱碱
强酸弱碱盐(FeCl3)
强酸强碱盐(Na2SO4)
弱酸强碱盐（NaClO）
弱酸弱碱盐(CH3COONH4)
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
这些盐溶液呈什么性
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应用模型
课本P71 实验探究（2）
PH
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
课本P71 实验探究（2）
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
建构
创设情境
温故知新
应用模型
课本P71
【结果与讨论】
分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁___显谁性”“都强显____性”
强
中
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大家知道：
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
酸性 碱性 中性
c(H+)>c(OH-) c(H+)上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢
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应用模型
【思考】NaCl溶液为什么呈中性？c(H+)=c(OH-)
盐溶液中的离子：
离子间能否相互作用生成弱电解质(弱酸/弱碱)：
c(H+)和c(OH-)的相对大小：
课本P72 思考与讨论
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
=
Cl–/Na+/H+/OH–
无
c(H+)=c(OH-)
建构模型
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应用模型
【思考】NH4Cl溶液为什么呈酸性？c(H+)>c(OH-)
盐溶液中的离子：
离子间能否相互作用生成弱电解质(弱酸/弱碱)：
c(H+)和c(OH-)的相对大小：
课本P72 思考与讨论
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
=
Cl–/NH4+/H+/OH–
NH3.H2O
c(H+)>c(OH-)
+
NH3.H2O
NH4Cl +H2O HCl + NH3.H2O
NH4+ +H2O H+ + NH3.H2O
建构模型
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应用模型
【思考】CH3COONa溶液为什么呈碱性？c(H+)盐溶液中的离子：
离子间能否相互作用生成弱电解质(弱酸/弱碱)：
c(H+)和c(OH-)的相对大小：
课本P72 思考与讨论
H2O OH– + H+
CH3COONa Na+ + CH3COO-
=
+
CH3COOH
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- +H2O OH- + CH3COOH
CH3COO-/Na+/H+/OH–
CH3COOH
c(H+)建构模型
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1．概念
像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应 。
2．实质
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
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盐类的水解
【答案】C
【解析】任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。
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练习1
【回顾】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
【回顾】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
NH4Cl +H2O HCl + NH3.H2O
NH4+ +H2O H+ + NH3.H2O
CH3COO- +H2O OH- + CH3COOH
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
盐＋水 酸＋碱
中和
水解
吸热
盐类水解一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”。
存在水解平衡状态
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【回顾】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
【回顾】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
NH4Cl +H2O HCl + NH3.H2O
NH4+ +H2O H+ + NH3.H2O
CH3COO- +H2O OH- + CH3COOH
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
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下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
①FeCl3
③NaHCO3
⑥NaClO
②NaF
④(NH4)2SO4
能水解的盐：__________________
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
⑤Na2CO3
⑦KNO3 ⑧(Al)3SO4
①②③④⑤⑥⑧
①④⑧
⑦
②③⑤⑥
谁强显谁性；同强显中性
有弱才水解；无弱不水解
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练习2
请分别用离子方程式写出NaClO 、NaHCO3、FeCl3 呈酸性或碱性的原因
ClO- + H2O OH-+ HClO
HCO3-+ H2O OH- + H2CO3
FeCl3 3Cl– + Fe3+
H2O H+ + OH–
+
Fe(OH)3
3
3
3
Fe3+ + 3H2O 3H++ Fe(OH)3
FeCl3 + 3H2O 3HCl + Fe(OH)3
多元弱碱盐的水解视为一步完成
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魔术揭秘
通过前面的学习，现在知道我魔术的秘密了吗？请你们一起来揭秘吧
Na2CO3 CO32– + 2Na+
H2O H+ + OH–
+
HCO3–
H2O H+ + OH–
+
H2CO3
① CO32– + H2O OH-+ HCO3–
② HCO3– + H2O OH-+ H2CO3
多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
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请用离子方程式表示Na2S 的水解
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趁热打铁
练习3
建构模型
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（1）用“ ”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（为主）
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
方程式书写的注意事项
【答案】B
【解析】A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO32-应分步水解；D项应用“ ”。
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练习4
建构模型
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应用模型
（1）用“ ”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（为主）
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
方程式书写的注意事项
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建构模型
讨论：请你利用已学的知识，预测NaHCO3、NaHSO3溶液的酸碱性
水解：HCO3- + H2O OH- + H2CO3
HSO3- + H2O OH- + H2SO3
电离： HCO3- H+ + CO32-
HSO3- H+ + SO32-
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碱性
酸性

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