人教版高中化学选择性必修一3.3.2 影响盐类水解的因素课件(28张)

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人教版高中化学选择性必修一3.3.2 影响盐类水解的因素课件(28张)

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(共28张PPT)
第三节 盐类的水解
3.3.2 影响盐类水解的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解的规律?
有弱才水解,无弱不水解;
都弱都水解, ;
谁强显谁性,同强显中性。
盐的水解
酸的电离常数越小,则该强碱弱酸盐越_______水解,其水解程度_______,溶液的_______越强。
Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5
酸的电离常数越小,在水溶液中越_______电离出H+,意味着酸根离子越_______结合H+。


碱性
越大

水解平衡常数
水解平衡常数表达式
Kh =
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
水解平衡常数
Ka =
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
Kh =
Kw
Ka
Ka越大,Kh越 ,
Ka越小,Kh越 ,


一、影响盐类水解的因素
酸(或碱)越弱,其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强,即越弱越水解
外因
内因:盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
1.常温下,结合下列物质的电离平衡常数回答问题:
酸(碱) HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 3.0×10-8 1.75×10 5 Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
(1)根据表中数据分析可得,NaClO溶液显 性,CH3COONa显 性,且同浓度两种盐溶液的pH大小NaClO CH3COONa(填“>”、“<”或“=”)。
(2)NaHCO3溶液中同时存在HCO3-的电离和水解,由表中数据可得,HCO3-的电离程度 水解程度,显 性,且同浓度两种盐溶液的pH大小
Na2CO3 NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)。


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1.常温下,结合下列物质的电离平衡常数回答问题:
酸(碱) HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 3.0×10-8 1.75×10 5 Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
(3)结合上表数据,同浓度的Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4按照pH由大到小的顺序为 。
2.在相同温度下,等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC,则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为: 。
Na2SO3 >Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4
HC>HB>HA
一、影响盐类水解的因素
酸(或碱)越弱,其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强,即越弱越水解
外因:反应条件
内因:盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
一、影响盐类水解的因素
【实验探究】反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响
【提出问题】
(1)Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性?写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。
(2)从反应条件考虑,影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
浓度
温度
压强
催化剂
【实验仪器】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴
【实验试剂】
0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液、Fe2(SO4)3晶体、浓硫酸
教材75页
一、影响盐类水解的因素
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解程度 现象
升温
通HCl(g)
加H2O
加NaHCO3(s)
加Fe2(SO4)3晶体
加NH4Cl(s)
加NaF(s)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时,将相关内容填入表格中:
正反应
增加

增大
颜色变深
逆反应
正反应
正反应
增加
增加
减少



减小
增大
增大
颜色变浅
颜色变浅
正反应
增加

减小
颜色变深
逆反应
增加

减小
颜色变浅
正反应
减少

增大
颜色变深
红褐色沉淀,无色气体
一、影响盐类水解的因素
温度,向水解方向移动(盐的水解程度 )
②浓度
a. 加水稀释, 水解,水解程度 。
③外加酸、碱或盐
①温度:
b. 加溶质(增大浓度), 水解,水解程度 。
加碱或强碱弱酸盐: 水解。
越热越水解
越稀越水解
同性相抑,异性相促
加酸或强酸弱碱盐: 水解;
升高
增大
促进
增大
抑制
减小
抑制
促进
1.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深。( )
2.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③。( )
3.外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。( )
4.在5mL水中滴加2滴Fe2(SO4)3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。说明加热促进Fe3+水解。( )
5.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小。( )
6.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸。( )


×

×
×
1、判断酸碱性
谁强显谁性,同强显中性
如:Fe2(SO4)3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(1)判断盐溶液的酸碱性
(2)判断酸(碱)的强弱
如:NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10,则酸性由强到弱的顺序为?
练习:
NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3
HX>HY>HZ
2、盐溶液的配制
FeCl3 :加少量稀盐酸
FeCl2 :加少量稀盐酸和铁屑
抑制Fe3+、Fe2+的水解
防止Fe2+被氧化
加相应的酸或碱
3、热碱去油污
溶液呈碱性。加热促进水解,碱性更强,去污效果更好
CO32-+H2O HCO3- + OH-(吸热)
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-(吸热)
+ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
+3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
4、可溶性铝盐、铁盐作净水剂
(1)明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体,可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水的作用。
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
(2)铁盐( FeCl3)
5、无机化合物的制备
如用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl
方法:在制备时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等)
二氧化钛粉末
TiO2的化学性质非常稳定,是一种白色颜料,广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
6、除锈
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4++H2O NH3·H2O+H+
Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
7、某些离子的除去
如除去MgCl2溶液中的Fe3+:
可在加热搅拌条件下,加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2],与H+反应,调节pH,促进Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀,再过滤。
8、化肥施用
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
草木灰中CO32-与H+反应,使c(H+)减小,水解平衡向右移动,生成NH3·H2O,NH3·H2O分解产生NH3逸出,造成肥效损失。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
9、泡沫灭火器原理(完全互促的双水解)
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
分析:通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应,将生成的泡沫压出喷嘴,喷射出去进行灭火的。
10、判断离子共存(完全互促水解)
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解,则无法大量共存,如:
①Al3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。
②Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、ClO-。
③NH4+与SiO32-、AlO2-。
三、判断盐溶液蒸干时所得的产物
FeCl3 溶液加热,蒸干,灼烧 ,得 。
Fe2O3
溶液中的反应:
蒸干:
灼烧:
得Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水晶体
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
三、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1、水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质。
如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ;Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
2、 水解生成易挥发性酸时,一般蒸干后得对应的氢氧化物,灼烧后得对应的氧化物。
三、判断盐溶液蒸干时所得的产物
3、 强碱弱酸盐溶液蒸干后一般得原物质。
如:Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3
4、 易被氧化的盐,蒸干得氧化产物。
如:Na2SO3蒸干得Na2SO4;FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
5、 受热易分解的盐。
Ca(HCO3)2 NaHCO3 KMnO4 NH4HCO3
CaO
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
蒸干灼烧
无固体
1、下列事实与盐类水解无关的是(  )
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C.常用热的纯碱溶液除去油污
D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
B
2、下列应用与盐类水解有关的是(  )
①明矾和FeCl3可作为净水剂 
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞 
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强 
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
D
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全有关
3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C
外因:反应条件
内因:盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
温度
浓度
加水稀释
增加溶质
越稀越水解
越热越水解
外加酸碱
外加盐
同性相抑,异性相促

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