资源简介 (共28张PPT)第三节 盐类的水解3.3.2 影响盐类水解的因素第三章 水溶液中的离子反应与平衡盐类水解的规律?有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解, ;谁强显谁性,同强显中性。盐的水解酸的电离常数越小,则该强碱弱酸盐越_______水解,其水解程度_______,溶液的_______越强。Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5酸的电离常数越小,在水溶液中越_______电离出H+,意味着酸根离子越_______结合H+。难易碱性越大易水解平衡常数水解平衡常数表达式Kh =c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)水解平衡常数Ka =c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh =KwKaKa越大,Kh越 ,Ka越小,Kh越 ,小大一、影响盐类水解的因素酸(或碱)越弱,其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强,即越弱越水解外因内因:盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)识记常见弱酸的酸性顺序:H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO1.常温下,结合下列物质的电离平衡常数回答问题:酸(碱) HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3电离平衡常数 3.0×10-8 1.75×10 5 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(1)根据表中数据分析可得,NaClO溶液显 性,CH3COONa显 性,且同浓度两种盐溶液的pH大小NaClO CH3COONa(填“>”、“<”或“=”)。(2)NaHCO3溶液中同时存在HCO3-的电离和水解,由表中数据可得,HCO3-的电离程度 水解程度,显 性,且同浓度两种盐溶液的pH大小Na2CO3 NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)。碱碱><碱>1.常温下,结合下列物质的电离平衡常数回答问题:酸(碱) HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3电离平衡常数 3.0×10-8 1.75×10 5 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(3)结合上表数据,同浓度的Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4按照pH由大到小的顺序为 。2.在相同温度下,等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC,则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为: 。Na2SO3 >Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4HC>HB>HA一、影响盐类水解的因素酸(或碱)越弱,其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强,即越弱越水解外因:反应条件内因:盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)一、影响盐类水解的因素【实验探究】反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响【提出问题】(1)Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性?写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。(2)从反应条件考虑,影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+浓度温度压强催化剂【实验仪器】试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴【实验试剂】0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液、Fe2(SO4)3晶体、浓硫酸教材75页一、影响盐类水解的因素条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解程度 现象升温通HCl(g)加H2O加NaHCO3(s)加Fe2(SO4)3晶体加NH4Cl(s)加NaF(s)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时,将相关内容填入表格中:正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降升升减小增大增大颜色变浅颜色变浅正反应增加降减小颜色变深逆反应增加降减小颜色变浅正反应减少升增大颜色变深红褐色沉淀,无色气体一、影响盐类水解的因素温度,向水解方向移动(盐的水解程度 )②浓度a. 加水稀释, 水解,水解程度 。③外加酸、碱或盐①温度:b. 加溶质(增大浓度), 水解,水解程度 。加碱或强碱弱酸盐: 水解。越热越水解越稀越水解同性相抑,异性相促加酸或强酸弱碱盐: 水解;升高增大促进增大抑制减小抑制促进1.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深。( )2.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③。( )3.外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。( )4.在5mL水中滴加2滴Fe2(SO4)3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。说明加热促进Fe3+水解。( )5.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小。( )6.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸。( )√√×√××1、判断酸碱性谁强显谁性,同强显中性如:Fe2(SO4)3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(1)判断盐溶液的酸碱性(2)判断酸(碱)的强弱如:NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10,则酸性由强到弱的顺序为?练习:NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3HX>HY>HZ2、盐溶液的配制FeCl3 :加少量稀盐酸FeCl2 :加少量稀盐酸和铁屑抑制Fe3+、Fe2+的水解防止Fe2+被氧化加相应的酸或碱3、热碱去油污溶液呈碱性。加热促进水解,碱性更强,去污效果更好CO32-+H2O HCO3- + OH-(吸热)HCO3-+H2O H2CO3 + OH-(吸热)+ 3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH →CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸4、可溶性铝盐、铁盐作净水剂(1)明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体,可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水的作用。Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +(2)铁盐( FeCl3)5、无机化合物的制备如用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl方法:在制备时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等)二氧化钛粉末TiO2的化学性质非常稳定,是一种白色颜料,广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。6、除锈NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂NH4++H2O NH3·H2O+H+Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+7、某些离子的除去如除去MgCl2溶液中的Fe3+:可在加热搅拌条件下,加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2],与H+反应,调节pH,促进Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀,再过滤。8、化肥施用铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效草木灰中CO32-与H+反应,使c(H+)减小,水解平衡向右移动,生成NH3·H2O,NH3·H2O分解产生NH3逸出,造成肥效损失。NH4+ + H2O NH3·H2O + H+9、泡沫灭火器原理(完全互促的双水解)铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效分析:通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应,将生成的泡沫压出喷嘴,喷射出去进行灭火的。10、判断离子共存(完全互促水解)弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解,则无法大量共存,如:①Al3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。②Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、ClO-。③NH4+与SiO32-、AlO2-。三、判断盐溶液蒸干时所得的产物FeCl3 溶液加热,蒸干,灼烧 ,得 。Fe2O3溶液中的反应:蒸干:灼烧:得Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水晶体FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl三、判断盐溶液蒸干时所得的产物1、水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ;Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2、 水解生成易挥发性酸时,一般蒸干后得对应的氢氧化物,灼烧后得对应的氧化物。三、判断盐溶液蒸干时所得的产物3、 强碱弱酸盐溶液蒸干后一般得原物质。如:Na2CO3溶液蒸干得Na2CO34、 易被氧化的盐,蒸干得氧化产物。如:Na2SO3蒸干得Na2SO4;FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、 受热易分解的盐。Ca(HCO3)2 NaHCO3 KMnO4 NH4HCO3CaONa2CO3MnO2+K2MnO4蒸干灼烧无固体1、下列事实与盐类水解无关的是( )A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化B2、下列应用与盐类水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用DA.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全有关3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C外因:反应条件内因:盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)温度浓度加水稀释增加溶质越稀越水解越热越水解外加酸碱外加盐同性相抑,异性相促 展开更多...... 收起↑ 资源预览