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考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.、可以用于自来水消毒 B.在合成葡萄糖中发生了氧化反应
C.铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 D.复方氢氧化铝可以用于做抗酸药
2.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A.属于纯净物 B.有较强的氧化性
C.中两个氯原子化合价相同 D.溶液中加入硫酸，可能有黄绿色气体产生
3.物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.石灰乳除去废气中二氧化硫，利用了的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，利用了的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏，利用了的难溶性
D.制作水果罐头时加入维生素C，利用了维生素C的还原性
4.下列说法正确的是
A.和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液
C.铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁
D.由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”
5.下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是
A.在的溶液中：、、、
B.在溶液中：、、、
C.在澄清透明的溶液中；，、、
D.在强碱性溶液中：、、、
6.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A.溶液的导电性增强
B.钠的密度比液氨大
C.钠和液氨可发生以下反应：
D.0.1mol钠投入液氨生成时，钠共失去0.2mol电子
7.下列过程中，对应的化学反应方程式不正确的是
A 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 汽车尾气处理
D 黑火药爆炸
8.下列有关钠的化合物对应离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应：
B.溶液与少量盐酸反应：
C.溶液中通入少量：
D.溶液与足量的石灰水反应：
9.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（，其中硫元素化合价为）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法不正确的是
A.反应I和反应II的氧化剂均只有1种
B.反应I中S元素被氧化，反应II中S和As元素都被氧化
C.反应I和II中，参加反应的
D.反应I和II中，氧化转移的电子数之比为6:7
10.超氧化钾可用作潜水或宇航装置中吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有的分子数为
B.固体中含有离子的数目为
C.溶液中含有氧原子的数目为
D.该反应中每转移1mol电子生成的数目为
11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A.相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y
B.同温同压强下，气体密度最大的是X
C.一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4:1
12.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）
选项 气体 试剂
A 固体氯酸钾+二氧化锰
B 二氧化锰+浓盐酸
C 锌粒+稀硫酸
D 石灰石+稀盐酸
13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A.b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同
B.可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C.h的某种盐可用于对饮用水进行消毒
D.的转化均可一步实现
14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。注意：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分如下表所示（其他成分无干扰）
离子
浓度 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应：
C.“脱氯”反应：
D.脱氯液经氧化后可以得到Zn
15.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.反应釜中保持高温不利于反应进行
B.反应I、II的离子方程式为
C.整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
D.转化为的过程中，每生成，消耗
二、非选择题（本小题共4小题，共55分。）
16.（15分）
I.分类法是研究物质性质的基本方法。将、、、、按照一定标准进行分类（如下图），相连的物质可以归为一类，相交部分以A、B、C、D为分类代码。
（1）相连的两种物质都是弱电解质的是________（填分类代码）；请写出相连的两种物质的水溶液可以反应且产生气体的离子方程式：________________________________________。
（2）已知：溶液与NaOH溶液反应时最多生成两种盐，则与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________。
II.物质的量可以将宏观物质与微观粒子之间建立起联系。请运用相关知识回答以下问题：
（3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。
（4）已知标准状况下的密度为，则X原子最外层有________个电子。
（5）与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下氯气22.4L，则理论上起还原性作用的HCl的物质的量为________mol。
（6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下气体的体积为________L；x的值为________。
17.（12分）不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物
物质的量 物质的量
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001 10n
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。请结合以上信息回答下列问题：
（1）反应①中，________________，________________。
（2）对比反应①和②，________________。
（3）①的离子反应方程式为________________________________________________________________，随反应进行，溶液的酸性________（填增强或减弱或不变）。
（4）②的离子反应方程式为________________________________________________________________，随反应进行，溶液的碱性________（填增强或减弱或不变）。
18.（14分）实验室用下图所示装置制备无水。已知：无水在空气中易潮解，左右易升华。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________。
（2）装置B中试剂为________，长颈漏斗的作用是________________________________。
（3）装置C中放置的试剂为________（填字母）。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙
（4）该实验装置存在的缺陷是________________________________。
（5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（如图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是________（填字母）。
A.氧气的体积分数 B.氯水的pH C.氯离子的浓度
（6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁（另外两种产物为常见气体），其化学方程式为________________________________________。
19.（14分）某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
（1）加入试剂D为________。
（2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有________、________。
（3）操作III包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为________________________________。
（5）实验室由固体配制溶液。
①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________________、________________（填写仪器名称）。
A B C D E F
（2）下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填字母）。
A.固体失去部分结晶水
B.移液前，容量瓶内有蒸馏水
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时仰视刻度线
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高一期中考试
化学答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C A C D A B D B D A B C D
二、非选择题（本小题共4小题，共55分。）
16.（共15分，最后一空1分，其余每空2分）
（1） AB （少选1分，错选、多选0分）；。
（2）。
（3） 13 倍。
（4）X原子最外层有 5 个电子。
（5） 2 mol。
（6）CO2气体的体积为 0.672 L；x的值为 10 。
17.（共12分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1） 2:5 ， 0.0002 。
（2） 3 。
（3），减弱（1分）。
（4），增强（1分）。
18.（共14分，每空2分）
（1）。
（2）饱和氯化钠溶液，监测实验时装置是否发生堵塞（或防止堵塞）。
（3）装置C中放置的试剂为 C 。
（4）无尾气处理装置。
（5）纵坐标不能表示的物理量是 B （填字母）。
（6）。
19.（共14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）加入试剂D为 稀硫酸或H2SO4 。
（2）（1分）、（1分）。
（3）蒸发浓缩、 冷却结晶（或降温结晶） 、过滤、洗涤、干燥。
（4）。
（5）① DE （少选1分，错选、多选0分）， 250mL容量瓶、玻璃棒 （填写仪器名称，各1分）。
② CD （少选1分，错选、多选0分）。
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