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白城实验高中2024-2025学年度高一下学期期末考试
化学试卷
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(　　)
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】海水中溴元素是以溴离子形式存在，需要将溴离子氧化为溴单质，过程中有氧化还原反应，故A错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，故B错误；电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上通过电解熔融氯化钠得到金属钠，故C错误；海水、铝和空气形成原电池，将化学能转化为电能，故D正确。
2.某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )
A. 12 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】A
【解析】3个电子层即为K、L、M层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层与K层电子数相等，M层有2个电子，共12个电子，原子的核电荷数＝核外电子数，该原子的核电荷数是12。
3.13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)
A. 2.25 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 0.6 mol·L－1
【答案】B
【解析】根据题干信息可知，涉及反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na＋和SO守恒可得：n(Na＋)×1＝n(SO)×2，n(Na＋)＝n(NaOH)＝2n(SO)＝2n(H2SO4)，即n(NaOH)＝2n(H2SO4)，则0.2 L×3 mol·L－1＝2×0.15 L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)＝2 mol·L－1，故B正确。
4.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法不正确的是(　　)
A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
【答案】B
5.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】金属钠作还原剂，失去－；硫作氧化剂，得2e－，电子得失标错，故A正确；单质溴中的溴元素化合价由0价降低到－1价，得2e－；碘化钾中碘元素化合价由－1价升高到0价，失去2e－，根据该反应可知转移了2e－，电子转移的表示方法正确，故B错误；锌元素化合价由0价升高到＋2价，失去2e－；硫酸铜中铜元素化合价由＋2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了2e－，电子转移的表示方法正确，故C错误；氧化铜中铜元素的化合价由＋2价降低到0价，得2e－；氢气中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，失去2e－；根据该反应可知转移了2e－，电子转移的表示方法正确，故D错误。
6.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，则c(NO)为(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
【答案】B
【解析】由电荷守恒可知，0.2 mol/L×1＋0.5 mol/L×2＝0.4 mol/L×1＋c(NO)×1，则c(NO)＝0.8 mol/L，B正确。
7.将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了(　　)
A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 6.4g
【答案】A
【解析】CO与氧气的反应为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠的反应为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量。氢气与氧气的反应为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O的反应为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量。则CO和H2的混合气(共3.2 g)与足量的Na2O2置于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增加的质量是3.2 g。
8.已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法不正确的是(　　)
A. 其同族氢化物的熔、沸点：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有还原性
C. BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水 D. H2SeO4溶于水破坏共价键
【答案】B
【解析】H2O可形成分子间氢键，熔、沸点最高，H2S、H2Se二者均由分子构成，熔、沸点取决于分子间作用力，分子间作用力大小取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S，故熔、沸点：H2O>H2Se>H2S，故A正确；Se和S位于同一主族，则BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水，故C正确；H2SeO4溶于水电离出H＋和SeO，H2SeO4是共价化合物，溶于水破坏共价键，故D正确。
9.主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是（　　）
A. 该元素原子核外L层电子数为18 B. 该元素单质可以与酸反应置换出氢气
C. 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强 D. 该元素一种氧化物的化学式可表示为GaO3
【答案】B
【解析】A．Ga原子的核外电子排布为2、8、18、3，则L层电子数为8，A错误；
B．Ga与Al为同主族元素，可以与酸反应置换出氢气，B正确；
C．同族元素，对应水化物的碱性从上至下碱性增强，Ga为第四周期，则Ga(OH)3的碱性并非最强，C错误；
D．Ga的最外层为3个电子，则其为+3价，则氧化物的化学式为Ga2O3，D错误；
故答案为：B。
10.下列变化过程符合如图能量变化规律的是(　　)
①金属铝与盐酸反应
②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3
③Na在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠受热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生的反应为放热反应。金属铝与盐酸反应是放热反应，①符合题意；NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3的反应是吸热反应，②不符合题意；Na在Cl2中燃烧放出热量，为放热反应，③符合题意；水蒸气变成液态水放出热量，但为物质的状态变化，不是化学反应，④不符合题意；硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应放出热量，且SO与Ba2＋生成BaSO4也放出热量，该反应为放热反应，⑤符合题意；碳酸氢钠受热分解反应是吸热反应，⑥不符合题意。
11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A. 与的反应 B. 液氮做冷却剂
C. D. 过氧化钠与水反应
【答案】C
【解析】与与反应为吸热反应，该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；液氮做冷却剂，是利用液氮转化为气态时吸收热量，发生物理变化，故B不符合题意；C→CO，C的化合价改变发生氧化还原反应，且该反应吸热，故C符合题意；活泼金属钠与水反应为放热反应，且Na→NaOH化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。
12.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语不正确的是(　　)
A. 实验式：CH2O B. 空间填充模型：
C. 甲基的电子式： D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋
【答案】C
【解析】乙酸的实验式为CH2O，A正确；乙酸的空间填充模型为，B正确；甲基的电子式为，C错误；乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，D正确。
13.反应中的微粒的相关用语，正确的是（　　）
A. 中子数为6的碳原子：6C B. 乙烯的结构简式：
C. 氯原子的结构示意图： D. HCl的电子式：
【答案】C
【解析】中子数为6的碳原子的质量数为12，表示为，A项错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误；氯原子的核电荷数为17，核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，氯原子的原子结构示意图为，C项正确；HCl中只含共价键，电子式为，D项错误；答案选C。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：XC. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】由以上分析可知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是Na元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数：YN，所以Z单质的氧化性大于Y，C错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；故选D。
15.已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. 可用pH试纸测氯水的pH B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强
C. pH=4的氯水中： D. pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要为ClO－和Cl－
【答案】D
【解析】A．氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降、ClO－的浓度增大，已知HClO的杀菌能力比ClO－强，故氯水的杀菌能力逐渐随之逐渐下降，B错误；
C． 由图知，pH=4的氯水中：，C错误；
D．由图知，pH＞12时，溶液中几乎没有氯分子、次氯酸分子，有大量ClO－，氯气转变为ClO－的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为Cl－，D正确；
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。
(1)草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称为　　　　　　　　　。
②写出制备草酸亚铁的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③将烧瓶中产物过滤、洗涤、　　　　　　　　　　(填操作名称)得到草酸亚铁晶体。
(2)草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。
①先通氦气再加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。
①加入的试剂是　　　　　　　　　　。
②若存在，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)①分液漏斗　②　③干燥
(2)①排除装置内空气，防止生成的被氧化　②FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
(3)①溶液　②溶液变为红色(或血红色)
【解析】本题为无机物制备类的实验题，首先由草酸钠和硫酸亚铁制备草酸亚铁，随后再使草酸亚铁分解生成氧化亚铁，由于二价铁容易被氧化，故在其分解时要注意排除装置中的空气，以此解题。
(1)①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；
②根据题意可知，硫酸亚铁和草酸钠反应制备草酸亚铁，离子方程式为：；
③草酸亚铁难溶于水，则可以将烧瓶中产物过滤、洗涤、干燥后即可得到草酸亚铁；
(2)①二价铁容易被空气中氧气氧化，则先通氦气再加热的目的是：排除装置内空气，防止生成的被氧化；
②根据题意，草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体，相应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
(3)①三价铁遇到硫氰化钾会显示红色，则加入的试剂是：溶液；
②根据①分析可知，若存在，实验现象是：溶液变为红色(或血红色)。
17.实验室用固体配制的溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯　②100 mL量筒　③药匙　④玻璃棒　⑤托盘天平(带砝码)
(1)配制时，还缺少的仪器是　　　　　　、　　　　　　。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶　　　　　　B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　　　D．定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要的溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)
A．1000 mL，　　　　　　　　　　　　B．950 mL，
C．任意规格，　　　　　　　　　　　　D．500 mL，
【答案】(1)500mL容量瓶　胶头滴管
(2)未用玻璃棒引流　应使用500 mL的容量瓶
(3)AB　(4)BC　(5)A
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
(1)配制500 mL 溶液，因此需要500 mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容。
(2)图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误。
(3)没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，B正确；容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，C错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。
(4)使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中，C错误；定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，D正确。
(5)实验需要的溶液，配制时需要1000 mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000 mL计算，则需称量氢氧化钠固体2 mol/L×1 L×40 g mol 1＝80.0 g；A正确。
18.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其他成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是__________________________。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2＋的方法是__________________。
(3)步骤③加入H2O2的目的为____________________________，发生反应的离子方程式是__________________。
(4)X溶液是____________________(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是______________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8 mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂__________片。
【答案】(1)增大接触面积，加快溶解　
(2)取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为红色(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)
(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，以便于转化为Fe(OH)3　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　
(4)NaOH(合理即可)　
(5)过滤　
(6)3
【解析】由流程图可知，该实验原理为将药品中的Fe2＋形成溶液，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，然后灼烧氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率。
(3)步骤③加入具有强氧化性的H2O2，在酸性条件下可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(4)X溶液是NaOH溶液、氨水等。
(5)红褐色悬浊液中含有Fe(OH)3沉淀，步骤④后的一系列操作是将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，可得氧化铁的质量。
(6)80 mg氧化铁中铁元素的质量为×100%×80 mg＝56 mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6 mg，正常人每天应补充16.8 mg左右的铁，即应服用3片该补血剂。
19.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为　　　　，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　；请写出碳参与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有　　　　(填化学式)气体生成。实验过程中观察到　　　　现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(5)装置I中碱石灰的作用　　　　。
【答案】(1)-1　
(2)分液漏斗　
(3)不同
(4)CO2　G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
(5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰
【解析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500 ℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。
(1)黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为；
(2)由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式；
(3)由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同；
(4)由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；
(5)由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。
20.乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为______________。
(2) D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________________。
(3)③的化学方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反应生成G的化学方程式为_______________________________________，反应类型为________________。
(5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。
【答案】(1)C5H10O3　
(2)CH3COOH　羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋＋H2O　取代反应(或酯化反应)　
(5)46
【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2==CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为。(1)根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3。(2)D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，F为，其官能团的名称为羟基、羧基。(3)反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(4)F为，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋。(5)乳酸()中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2 mol，质量为m(Na)＝2 mol×23 g·mol－1＝46 g。白城实验高中2024-2025学年度高一下学期期末考试
化学试卷
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(　　)
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
2.某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )
A. 12 B. 16 C. 18 D. 20
3.13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)
A. 2.25 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 0.6 mol·L－1
4.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法不正确的是(　　)
A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
5.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)
A. B. C. D.
6.在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，则c(NO)为(　　)
A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
7.将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了(　　)
A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 6.4g
8.已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法不正确的是(　　)
A. 其同族氢化物的熔、沸点：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有还原性
C. BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水 D. H2SeO4溶于水破坏共价键
9.主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是（　　）
A. 该元素原子核外L层电子数为18 B. 该元素单质可以与酸反应置换出氢气
C. 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强 D. 该元素一种氧化物的化学式可表示为GaO3
10.下列变化过程符合如图能量变化规律的是(　　)
①金属铝与盐酸反应
②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3
③Na在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠受热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A. 与的反应 B. 液氮做冷却剂
C. D. 过氧化钠与水反应
12.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语不正确的是(　　)
A. 实验式：CH2O B. 空间填充模型：
C. 甲基的电子式： D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋
13.反应中的微粒的相关用语，正确的是（　　）
A. 中子数为6的碳原子：6C B. 乙烯的结构简式：
C. 氯原子的结构示意图： D. HCl的电子式：
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：XC. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
15.已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. 可用pH试纸测氯水的pH B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强
C. pH=4的氯水中： D. pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要为ClO－和Cl－
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。
(1)草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称为　　　　　　　　　。
②写出制备草酸亚铁的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③将烧瓶中产物过滤、洗涤、　　　　　　　　　　(填操作名称)得到草酸亚铁晶体。
(2)草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。
①先通氦气再加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。
①加入的试剂是　　　　　　　　　　。
②若存在，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.实验室用固体配制的溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯　②100 mL量筒　③药匙　④玻璃棒　⑤托盘天平(带砝码)
(1)配制时，还缺少的仪器是　　　　　　、　　　　　　。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶　　　　　　B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　　　D．定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要的溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)
A．1000 mL，　　　　　　　　　　　　B．950 mL，
C．任意规格，　　　　　　　　　　　　D．500 mL，
18.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其他成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是__________________________。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2＋的方法是__________________。
(3)步骤③加入H2O2的目的为____________________________，发生反应的离子方程式是__________________。
(4)X溶液是____________________(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是______________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8 mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂__________片。
19.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为　　　　，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　；请写出碳参与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有　　　　(填化学式)气体生成。实验过程中观察到　　　　现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(5)装置I中碱石灰的作用　　　　。
20.乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为______________。
(2) D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________________。
(3)③的化学方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反应生成G的化学方程式为_______________________________________，反应类型为________________。
(5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。

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