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白城一中2024-2025学年度高一下学期期末考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
2.用图示装置制取相应气体，其中不可行的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
3.下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是(　　)
A. B.
C. D.
4.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. D
5.250 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是(　　)
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 78.4 g
6.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向溶液中通入气体：
B. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
7.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是(　　)
A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物
C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应
8.关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是（　　）
A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
9.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（　　）
A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化
B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率
C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率
D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应
10.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是(　　)
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
11.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是(　　)
A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖
C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气
13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是(　　)
A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠
15.下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A. Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B. NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O D. K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
二、非选择題(本大題共5小题，共55分)
16.实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)　　　　　　　　。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。
(2)应量取浓硫酸的体积约为　　　　　；量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　(从下列选项中选用)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是　　　　　(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
17.某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究．
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为　　　　，仪器e的名称为　　　　；
(2)B装置的作用为　　　　　　，D装置的作用为　　　　　　；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为　　　　(用含m、b的表达式表示)；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为　　　　　　　　。
18.硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。
I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。
(1)装置a的名称是　　　　　 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。
①S是由、和　　　　　 (填化学式)反应得到的，体现的性质是　　　　　 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　 (填标号)。
II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素
[实验用品]0.1 mol L-1溶液、0.1 mol L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
[实验方案]
(4)实验I、II探究　　　　　 对化学反应速率的影响，　　　　　 ，　　　　　 。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
19.Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是摄取________(填“油脂”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
(2)①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______________(填名称)；
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和______________(填名称)；人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；
③淀粉在酶的作用下最终水解为______________(填分子式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
20.a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为　　　　　　 (用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程　　　　　　　　　　　　　 。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为　　　　　 。
① m mol　　② n mol　　③ m/3 mol　　④ n/3 mol　　⑤ 0 mol　　⑥ (4 m-n)mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物质D所含官能团名称为　　　　　 。H的结构简式为　　　　　　 。
②写出④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　； 其反应类型为　　　　　。白城一中2024-2025学年度高一下学期期末考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
【答案】D
【解析】H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，故A不符合题意；2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，故B不符合题意；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)　恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变的状态是平衡状态，故C不符合题意；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1，不能证明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故D符合题意。
2.用图示装置制取相应气体，其中不可行的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
【答案】D
【解析】图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，Zn和稀硫酸反应制取不需要加热，A正确；图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，Na2O2和水反应制取不需要加热，B正确；图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，KMnO4和浓盐酸反应制取氯气不需要加热，C正确；大理石和稀硫酸常温下反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，故不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，D错误。
3.下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】铁元素的化合价由0价升高到＋2价，失去2e－，氢元素的化合价由＋1价降低到0价，得到2e－，A正确。氯元素的化合价由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的＋1价，失去2e－，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的－1价得到2e－，B正确。KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低至0价，得到5e－，HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，失去5e－，C选项电子转移的数目错误，C错误。NO中N元素的化合价由＋2价升高到＋5价，失去3×4e－，O元素的化合价由0价降低至－2价，得到6×2e－，得失电子守恒且电子转移方向与数目均正确，D正确。
4.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. D
【答案】D
【解析】乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；单质溴易溶于，不能用过滤的方法分离，C错误；水和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去酒精中的水可用蒸馏的方法，D正确。答案选D。
5.250 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是(　　)
A. 2.8 g B. 5.6 g C. 11.2 g D. 78.4 g
【答案】A
【解析】铁与稀盐酸反应过程中Fe作还原剂，HCl作氧化剂，Fe元素化合价由0升高至＋2，H元素化合价由＋1降低至0，根据化合价升降守恒及原子守恒可列出关系式为Fe～2H＋～H2，生成H2的物质的量为＝0.05 mol，稀盐酸中氢离子的物质的量为0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol，则氢离子过量，则消耗Fe的物质的量为0.05 mol，Fe的质量为0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g，故答案为A。
6.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向溶液中通入气体：
B. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
【答案】D
【解析】由于盐酸酸性强于碳酸，所以溶液中通入气体不反应，A错误；沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误；有强氧化性，有还原性，则溶液吸收少量，发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：，C错误；银与稀硝酸反应生成硝酸银和NO气体，可用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子反应为，D正确；答案选D。
7.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是(　　)
A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物
C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应
【答案】B
【解析】该分子中含有酯基、碳碳双键两种官能团，A正确；该分子中含有碳碳双键，与乙酸乙酯不能互为同系物，B错误；该分子中含有酯基，可以发生水解，C正确；该分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故选B。
8.关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是（　　）
A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
【答案】C
【解析】①绝大数铵盐易溶于水，①正确；②铵盐如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，②错误；③铵盐不稳定，受热易分解，③正确；④铵盐都能与碱反应，部分弱酸铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，④错误；⑤铵态氮肥与草木灰混合使用会发生反应生成氨气，造成N元素的损失，⑤正确；综上所述，①③⑤正确，即选项C正确。
9.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（　　）
A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化
B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率
C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率
D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应
【答案】C
【解析】与转化为的反应是可逆反应，不可能完全转化，A错误；在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；和硫酸反应过程中，加入少量，锌置换出铜，构成原电池，因此可提高反应速率，C正确；向溶液中加入5滴同浓度的溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴加溶液，溶液变红，不能证明与的反应为可逆反应，D错误；答案选C。
10.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是(　　)
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【答案】C
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，A项错误；首要污染物的污染指数即为空气质量指数，该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良，B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO，C项正确；PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径不超过2.5μm, PM10指的是环境空气中直径在10 μm以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D项错误。
11.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是(　　)
A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】Al2O3能够与NaOH反应产生可溶性物质，Fe2O3与NaOH溶液不能反应，加入足量NaOH溶液，过滤后洗涤即可得到Fe2O3，A正确；Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，达到除杂的目的，B正确；FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，达到除杂的目的，C正确；HCl与Na2CO3反应会产生CO2气体，同时CO2也会Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，不能达到除杂净化的目的，D错误。
12.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖
C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气
【答案】C
【解析】酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)等都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】D
【解析】为酸式盐，属于盐类，属于非电解质，A错误；熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，液氯是单质，电解质必须是化合物，B错误；属于非电解质，不是酸；盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；属于碱性氧化物；H2S溶于水可以电离出H+属于酸；属于盐；AgCl电解质，D正确。
14.某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是(　　)
A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠
【答案】B
【解析】Na2CO3、Na2O2受热均不分解。KClO3受热分解生成KCl和O2，KCl与盐酸不反应。NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3和盐酸反应放出CO2。
15.下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A. Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B. NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O D. K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3－不能拆成CO，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO，HCl是强酸，可拆为H＋，符合题意。
二、非选择題(本大題共5小题，共55分)
16.实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)　　　　　　　　。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　。
(2)应量取浓硫酸的体积约为　　　　　；量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　(从下列选项中选用)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是　　　　　(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
【答案】(1)①④⑥②⑤⑦③　胶头滴管　500 mL容量瓶
(2)13.6 mL　B
(3)向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
(4)DE
【解析】(1)配制溶液的实验步骤主要有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序：①④⑥②⑤⑦③；选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；
(2)浓硫酸浓度：，根据：，得：，量筒应选用25 mL规格；
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；
(4)浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸若长时间放置在密封不好的容器中，浓度变低，所配溶液浓度偏小，A错误；容量瓶中残留的水对所配溶液浓度无影响，B错误；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，C错误；定容时俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确；量筒中残留的液体应弃去不用，若将洗涤量筒后的液体转移入容量瓶中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，E正确。
17.某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究．
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为　　　　，仪器e的名称为　　　　；
(2)B装置的作用为　　　　　　，D装置的作用为　　　　　　；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为　　　　(用含m、b的表达式表示)；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为　　　　　　　　。
【答案】(1)分液漏斗　干燥管
(2)检验　干燥气体
(3)(浓)　(浓)
(4)
(5)在E装置后再加一个与E相同的装置
【解析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。
(1)①仪器a的名称为分液漏斗；
②仪器e的名称为干燥管；
(2)①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2；
②装置D中浓的作用是干燥气体；
(3)A中、C均能与浓反应，反应方程式为：
①(浓)；
②(浓)；
(4)E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：；
(5)由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。
18.硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。
I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。
(1)装置a的名称是　　　　　 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。
①S是由、和　　　　　 (填化学式)反应得到的，体现的性质是　　　　　 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　 (填标号)。
II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素
[实验用品]0.1 mol L-1溶液、0.1 mol L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
[实验方案]
(4)实验I、II探究　　　　　 对化学反应速率的影响，　　　　　 ，　　　　　 。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)分液漏斗　
(2)①　氧化性　②
(3)ad
(4)浓度　9　25
(5)溶液出现浑浊时间短
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a为分液漏斗；铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成和硫酸铜，化学反应方程式为；
（2）①S是由、制得，其中显+4价，S是0价，则化合价由+4到0价，化合价降低，则有化合价升高，则由化合价由-2升到0价，故由、和反应生得到S，体现的性质是氧化性；
②为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是若过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低；
（3）该实验装置中存在一个明显不足之处是没有尾气吸收装置，故选ad；
（4）分析实验I、II可知，与混合后，由于投放体积不同，所用溶液的总体积相等，则混合后浓度不同，则实验①、②可探究浓度对反应速率的影响，其他条件应相同，故9；；
（5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，溶液出现浑浊时间短。
19.Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是摄取________(填“油脂”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
(2)①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______________(填名称)；
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和______________(填名称)；人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；
③淀粉在酶的作用下最终水解为______________(填分子式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
【答案】Ⅰ.(1)B　(2)A　(3)D　(4)C
Ⅱ.(1)维生素　(2)①甘油　②羧基　不能　③C6H12O6
【解析】Ⅰ.(1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，产生白色沉淀，微热后，显黄色。(2)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。(3)CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，液体分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色。(4)馒头片中含淀粉，遇到碘水中的碘显蓝色。Ⅱ.(1)水果和蔬菜中含有丰富的维生素，若摄入维生素量不足，会造成营养不良。(2)①油脂在酶的作用下水解成高级脂肪酸和甘油。②氨基酸分子中含有氨基和羧基；人体自身不能合成的氨基酸为人体必需氨基酸，必须从食物中摄取。③淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为C6H12O6。
20.a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为　　　　　　 (用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程　　　　　　　　　　　　　 。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为　　　　　 。
① m mol　　② n mol　　③ m/3 mol　　④ n/3 mol　　⑤ 0 mol　　⑥ (4 m-n)mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物质D所含官能团名称为　　　　　 。H的结构简式为　　　　　　 。
②写出④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　； 其反应类型为　　　　　。
【答案】(1)HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)
(3)HS－+OH－=S2 +H2O
(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(5)②
(6)①羧基　
②CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应或取代反应
【解析】a、b、c、d、e、f、g是七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，g为Cl。
有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和HCl发生加成反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成有机物C，C是CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成有机物D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成H，H为聚乙烯。
(1)非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3；
(2)Na和S形成离子化合物Na2S，用电子式表示形成过程为：；
(3)H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：HS－+OH－=S2 +H2O；
(4)非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
(5)含m mol AlCl3的溶液与含n mol NaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，若n≤3 m，生成沉淀的物质的量为mol；当n=3 m，生成沉淀的物质的量为m mol，那n＜3 m，生成沉淀的物质的量可能为mol，若n≥4 m，生成沉淀的物质的量为0 mol，若3 m＜n＜4 m，生成沉淀的物质的量为(4 m-n)mol，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH的物质的量，故沉淀的物质的量一定不会是n mol，故选②；
(6)①物质D所含官能团名称为羧基，H为聚乙烯，H的结构简式为；
②反应④的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；其反应类型为酯化反应或取代反应。

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