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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（五）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
阅读下列材料，完成下列小题：
的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成和可放出221.6kJ热量。
1．下列有关反应原理表述正确的是
A．侯氏制碱法制备)：
B．使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
C．催化电解溶液制的阴极反应：
D．载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强
2．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电D．受热易分解，可用作泡沫灭火剂
3．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是
A．HCOOH既有酸性，又有还原性B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②
4．下列有关说法正确的是
A．图A为轨道的电子云轮廓图B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．图D晶体化学式为
5．某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。
下列有关说法正确的是
A．石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B．这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中
C．晶体的化学式为D．距离Li原子最近的Li原子有6个
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是
A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于
C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
7．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A．时失去和轨道电子 B．原子核外有3个未成对电子
C．的空间结构为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有7种运动状态
8．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同
C．HCHO为非极性分子D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1
9．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中无未成键的孤电子对B．PH3是非极性分子C．它的分子空间结构是三角锥形D．磷原子采用sp2杂化
10．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4
B．由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以熔、沸点AlN比BN低
C．AlN中Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D．氮化铝晶体中含有配位键
11．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为D．M的晶体类型为分子晶体
12．根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
13．如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是
A．单质e、f为共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键
B．单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂
C．单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s2p63s1
D．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子
14．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．NH3和CO均具有还原性，均能被CuO氧化，反应涉及H、C、N、O、Cu元素。回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子排布图为 ， 基态铜原子最外层电子数为 。
(2)C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为 (填元素符号，下同)；H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为 。
(3)CO分子中σ键与π键的数目比为 ；NH3分子中N原子的杂化方式为 。
(4)已知Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是 。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。一种热电材料的四方晶系晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示：
坐标原子 x y z
Sb(●) 0 0 0
Cu 0 0 0.5
S 0.25 0.25 0.125
该晶体的化学式为 ，该晶体中与单个Cu键合的S最多有 个，找出一个距离Sb(0，0，0)最近的Cu： (用分数坐标表示)。
16．碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。
A． B． C． D．苯
(2)基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 (填标号)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
(3)锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为 。
(4)单质与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，的空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
(5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成。
图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，图c为的晶胞，的晶体中与距离最近的的数目为 ；该晶胞中粒子个数比 。若的最简式的摩尔质量为，则晶体的密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
17．C、Be、Cl、Al等元素及其化合物有重要的应用。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则应为 (填离子或共价)化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测应与 (填或)化学性质更相似。
(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是 。
(3)可与互溶，从微观角度解释其原因为 ；
(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。
(5)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图(a)所示，二聚体中含有的化学键类型是 。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图(b)所示。该晶体中与距离最近且相等的有 个，相邻2个的核间距为 pm。
(6)已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图所示，试计算该晶体的密度是 (列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
18．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
(1)向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 ，使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为： 。
(2)镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为 (填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为 。
(3)晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
②分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：
若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为 (写出计算式即可)。晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A C B C C C C
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
15．(1) 1 (2) N>O>C H(4)两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)(5) Cu3SbS4 4 (，0，)或(，，0)
16．(1)C(2)B(3)(4)正四面体形 分子晶体(5) 4
17．(1) 共价 AlCl3(2)C
(3)TiCl4结构对称是非极性分子，CCl4也是非极性分子，根据相似相溶原理，TiCl4与CCl4可互溶
(4)IBr>ICl>Cl2(5)共价键和配位键 离子键 6 (6)
18．(1)
(2) ()(3) 或 B

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