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沉淀溶解平衡与溶度积
第3章 物质在水溶液中的行为
1.知道难溶电解质（沉淀）溶解存在平衡，并能结合具体的例子进行简述。
2.能描述出沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。
3.知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？
难溶物一点都不溶吗？
预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）
难溶、微溶、可溶、易溶
难溶≠不溶
沉淀的溶解平衡
观察 · 思考
观察 · 思考
Pbl2固体的淀溶解平衡
1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置
2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。
你能解释所观察到的现象吗
现象：
结论：
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
上层清液中生成黄色沉淀
上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。
Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq）
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
溶解速率
沉淀速率
时间
速率
沉淀溶解平衡
Pbl2沉淀溶解平衡的建立
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。
Pbl2（S） Pb2+（aq）+2l-（aq）
溶解
沉淀
沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征
逆、等、动、定、变
溶解平衡方程式
溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。
溶解平衡方程式：
溶度积常数表达式：
2.溶度积常数
Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq）
Ksp=c平(Pb2+) c平2(l-)
写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式
难溶物 溶解平衡方程式 Ksp表达式
AgCl
AgI
Ag2CrO4
Ksp=C平(CrO4-)C平2( Ag+)
Ksp=C平(Cl-)C平(Ag+)
Ksp=C平(I-)C平( Ag+)
影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
思考交流
难溶物 Ksp
AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4
AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6
AgI 8.5×10-17 2.1×10-7
Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3
影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
Ksp的意义:
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10
将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 [Cl-]=
将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 [Ag+]=
1.8×10-9 mol L-1
1.8×10-9 mol L-1
用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。
你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格
CaCO3(S) Ca2+(aq) + CO32-(aq) △H>0
条件 Ksp 改变条件瞬间的浓度熵Q Ksp与Q相对大小关系 移动方向 沉淀的物质的量变化
升温
加入Na2CO3固体
通入HCl气体
加水稀释
不变
不变
不变
不变
QQQ Q>Ksp
正向移动
正向移动
正向移动
逆向移动
外界因素对沉淀溶解平衡的影响
①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向_________的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，平衡向_______方向移动。
溶解
溶解
③相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向_____________ 的方向移动。
④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向_______的方向移动。
溶解
生成沉淀
若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
根据平衡原理， Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？
回顾思考
Q＞ Ksp
Q＝ Ksp
Q＜ Ksp
溶液未达饱和，无沉淀析出
平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。
难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
C(Ag+)=2 ×10-3, c(Cl-)= 2 ×10-3
Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3 =4.0 ×10-6 >1.8×10-10
Qc>Ksp 所以有AgCl沉淀析出
温度
溶解程度
Qc与Ksp 相对大小
判断沉淀生成与溶解

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