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商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试
化学试题
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是
A．指南针由天然磁石制成，主要成分是
B．长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源
C．运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾
D．钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节
2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭
B．葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化
C．燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应
D．工业上电解饱和溶液制备金属镁
3．安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是
A．碳酸氢钠 B．亚硝酸钠 C．硫酸锌 D．三聚氰胺
4．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2
A．A B．B C．C D．D
5．已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为0.5NA
B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
6．实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是
A．该实验的装置如上图所示
B．根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ
C．根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为
D．若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1mol中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
8．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A． 加成反应
B． 氧化反应
C． 酯化反应
D．加聚反应
9．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
10．对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的消耗速率和D的消耗速率之比为
C．混合气体的密度不随时间变化
D．混合气体的相对分子质量不随时间变化
11．新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应式：
B．通过固体电解质向石墨烯电极移动
C．有机电解液可以改为水性电解液
D．放电时，电池中的化学能完全转化为电能
12．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是
已知：该工艺经碳热还原得到
A．“滤渣”的主要成分为
B．实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚
C．碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到
D．“焙烧”生成的化学反应方程式为
13．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．已知稳定性顺序：BC．乙图表示碳的燃烧热
D．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质
(酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
二、非选择题(本题共４小题，共58分)
15．(14分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：
(1)实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。(填字母)
(2)实验室用制备氨气所选制备装置是 ，反应化学方程式为 。
(3)将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为 。
(4)下列气体可用装置C干燥的是___________
A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．二氧化硫
(5)某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 。
16．(15分)工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。
已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为 ， 。
(3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2， 。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度 (填“”“”或“”)。
(4)工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为 (用含的代数式表示)。
17．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。
已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。
I．氮氧化物的制备
(1)可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．亚硝酸钠的制备
(2)NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为 ，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为 。
(3)装置D中NaClO的作用是 。
Ⅲ．亚硝酸钠的性质
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为 。
Ⅳ．亚硝酸钠的纯度
(5)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为 (写出计算过程)。
18．(15分)研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
(1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式： 。
(2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。

①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为 。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。
Ⅱ.SO2综合利用
(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式： 。
(4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为 mol。
Ⅲ.空气质量测定
(5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 的雨水。
(6)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V的代数式表示，已知)。

试卷第1页，共3页
商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A
8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．B 14．C
15．(1) B （1分） E （1分）
(2) A （2分） 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （2分）
(3) 不褪色 （2分） （2分）
(4)ABD （2分）
(5)4：1 （2分）
16．(1) 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 （2分） （2分）
(2) （2分） （2分） （2分）
(3) （2分） （1分）
(4) （2分）
17．(1) （3分）
(2) （2分） （2分）
(3)吸收NO尾气，防止污染环境 （2分）
(4) （3分）
(5)92% （2分）
18．(1) （2分）
(2) （2分） 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为 （2分）
(3) （3分）
(4) （2分） (5)5.6 （2分） (6) （2分）
答案第1页，共2页

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