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参考答案
选择题：1-5 BCCBD 6-10 CBDDD 11-15 CDCDB 16-20 CABBD
21.除了标记的1分，其余均为2分 （14分）
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)Cl2>Br2>SO2 (3)浓缩、富集溴元素（1分）
(4)坩埚（1分）、玻璃棒（1分）
(5) 2H+ + 2I-+H2O2=2 H2O +I2
(6) 萃取 分液 D（1分）
(7) 0.0106
22．除了标记的1分，其余均为2分 （13分）
.Ⅰ -74.6kJ/mol（没写负号0分，没写单位扣1分）
Ⅱ ①2CO+2NO N2+2CO2 (没写催化剂、没写可逆号0分) （1分）
② 50%
③.加入催化剂 （1分）
Ⅲ ① 正极 （1分）
②. CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2，任写一个即可) （1分）
③.N（1分）
23. 除了标记的1分，其余均为2分 （13分）
（1） AB（选对一个给一分，错选不给分） 浓硫酸 （写化学式不给分）（1分）
（2） ①. 蒸馏烧瓶（1分） . b （1分） .
②受热均匀，便于控制温度；减少原料损失，提高酯的产量 (答对一点得一分)
③. 除去乙酸和部分乙醇 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇
④ . 75.0%
24. 除了标记的1分，其余均为2分 （15分）
（1） 羟基（1分）、羧基 （1分） 乙酸环己酯 （1分）
（2） ④⑥ （选对一个给一分，错选不给分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（不写反应条件扣一分）
CH3COOH+ +H2O （不写可逆号扣一分）
nCH =CH -[-CH -CH -]-n。（不写条件扣一分）
（4）bc （选对一个给一分，错选不给分） （5） 32024级高一学年下学期期末考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：O-16 H-1 C-12 Cu-64 Na-23 Mg-24 C1-35.5 I-127
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
B．烧鱼时，加料酒和醋，产生的香味是由于有酯类物质生成
C．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D．蛋白质中加入CuSO4 溶液产生盐析现象
2．有关化学用语正确的是( )
A. 甲烷分子的球棍棋型：
B. 在分子组成上相差若干个的有机物一定互为同系物
C. 的名称：正己烷
D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种
3. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．(a)图可表示NH4Cl 和Ba(OH)2-8H2O的反应
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
D．由(d)图可知，第一步基元反应为决速步骤
4. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是( )
①．容器内压强不再随时间而发生变化②．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化③．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6④．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 ⑤5v(NH3)正=4v(N2)逆 ⑥混合气体的颜色不随时间变化
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D.②⑤⑥
5. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40%
6. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是（）
A．等物质的量的乳酸、乙二醇、丙三醇与足量的Na反应，相同条件下产生的H2体积比为2:2:3
B． 由乳酸制得的聚乳酸材料，能自然降解，有效减少传统塑料的污染
C．1mol乳酸可与2molNaOH发生反应
D．有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体
7．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
ΔH>2×(-57.3) kJ/mol
B．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ
C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=800 kJ/mol
8. 下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上
B．苯乙烯()的加聚产物为
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
D．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
9. 苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是( )
A．苯与Br2的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应
10．为提高我国碳中和的能力，某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是( )
A．a极电势高于b极
B．当双极膜中离解时，外电路转移电子
C．充电时，正极溶液中浓度升高
D．放电时，总反应为：
11． 在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下当甲中产生气体时，丙中电极质量增加
B. 电解过程中丙中溶液无变化
C. 通电片刻后，向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D. 乙中左侧电极反应式：
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小
D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极
13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（）
A．该物质有3种含氧官能团
B．1mol该物质能与2mol氢气发生反应
C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
14.工业上制备下列物质的生产流程或原理不合理的是
A. 工业制备乙烯：石油的裂解
B. 工业冶炼：(熔融) 2Na+Cl2↑
C. 工业制乙醇：
D. 工业制铝：铝土矿 NaAl(OH)4 AlCl3溶液 AlCl3固体 Al
15．,在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：3A(g)+ bB(g) cC(g) ΔH=-QkJ mol-1 (Q>0)。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．前内，A的平均反应速率为
B．前内，A和B反应放出的热量为
C．化学计量数之比
D．内，A的转化率为37.5%
16. 下列实验装置不能达到实验目的是( )
A. ①制取乙酸乙酯
B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验
C. ③测定酸碱反应中反应热的测定
D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
17. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是( )
A组成和结构可用表示的有机物共有16种
B. 甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构)
C. 丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种
D. 正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线
18.电解溶液制备的原理如下图所示，下列叙述错误的是( )
A. 室发生的电极反应式：
B. 、为阴离子交换膜，为阳离子交换膜
C. 室中：
D. 理论上每生成 ，两极室共产生标准状况下 气体
19. 以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是( )
A. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率
B. 矿渣焙烧的化学方程式为：SiO2+C ==== Si+CO2↑
C. 试剂a可选用CO2
D. 1t含硅废石最多可回收54kgMg
20. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是( )
A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1
二、填空题
21．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③的目的
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
(4) 在实验室中“灼烧”过程中需要的硅酸盐仪器：____、____。
(5)“利用H2O2在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：____。
(6)操作II名称_ _操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)
A． B． C． D．
(7)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg g-1(保留四位小数)。
22. 化学反应能量、速率和限度与生产、生活密切相关。
.已知C(s)、H2(g)以及CH4(g)的燃烧热分别是，，，则反应的反应热=____
Ⅱ 若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 。
②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为 ，NO的平衡时的转化率为 。
③与实验b相比，实验c改变的条件是 。
Ш甲烷燃料电池用于电解的装置如图2所示：
①B电极作___________(填“正极”或“负极”)；A电极上发生的电极反应为___________。
②若乙装置用于铁上镀铜，则X化学式为___________。
③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于___________(填“M”或“N”)极。
23. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
（1）乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。
A． B． C． D．KCl
（2）制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有机物的相关数据如下：
试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 78.5 118 77
密度/ 0.79 1.05 0.902
相对分子质量 46 60 88
请完成下列问题：
①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是______。
③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。
④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。
24. 有机物I是一种香料，用于配制苹果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工产品制备I的一种合成路线：
B和D中官能团的名称分别为______、_____，I的名称
①~⑥中，属于取代反应的是______。
（3）反应②的化学方程式为 ，反应⑥的化学方程式为 。
写出以A为原料，在工业上制备一种高分子化合物的化学方程式
（4）下列关于合成路线中所涉及物质说法正确的是______。
a．相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更多
b．A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色
c．用NaHCO3溶液可鉴别B和D
d．B与H互为同系物
（5）J是A的同系物，其相对分子质量比A大28，J的结构有_____种(不考虑立体异构)，

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