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2025 年下学期高一化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．二氯化镭 RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与
羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于 Ra 的说法中
不正确的是
A．核电荷数为 88 B．元素 Ra 的相对原子质量为 223
C．中子数为 135 D．核外电子数为 88
2．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是
A． 气体与 加热反应 B． 与氢氧化钠溶液反应
C． 溶液与 反应 D．铁粉和硝酸反应
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．一定温度与压强下，1molN2 与足量 H2 充分反应，生成 NH3 分子的个数为 2NA
B．标准状况下，11.2LCO2 和 SO2 的混合气中含氧原子数为 NA
C．28g 晶体硅中，Si—Si 的数目为 4NA
D．标准状况下，2.24LCl2 溶于水所得氯水中含氯微粒总数为 0.2NA
4．工业上实现“碳中和”的一种反应原理为 CO2+H2 HCOOH，已知 NA 代表阿伏加德罗常
数的值。下列叙述错误的是
A．甲酸的结构式：
B．CO2 的电子式：
C．反应涉及的物质中只有一种是有机物
D．通入 44 g CO2 和足量的氢气充分反应，生成 HCOOH 的分子数目为 NA
5．下列离子方程式正确的是
A．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：
B．将等物质的量浓度的 和 NH4HSO4 溶液以体积比 混合：
C．FeO 溶于稀 HNO3 溶液：
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D．向 AlCl3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：
6．下列有关电化学知识的叙述正确的是
A．反应 CaO＋H2O=Ca(OH)2 可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中
的化学能转化为电能
B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的
KCl 饱和溶液
C．原电池的两极可以是同样的材料
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极
7．利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为 a 极：2H++2e-=H2↑，b 极：Zn-2e-=Zn2
+。下列说法不正确的是
A．a 极是正极
B．b 极发生氧化反应
C．电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸
D．该过程中，理论上每消耗 1 mol Zn，生成 22.4 L(标准状况)氢气
8．从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为
，下列有关叙述不正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质具有一定的氧化性
C．该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应
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D．该物质和青蒿素（如上图）、 具有相同的结构基团，稳定性较差
9．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)
作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为 Zn＋2MnO2＋
H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是
A．当该电池消耗 2molMnO2 时，与铅酸蓄电池消耗 0.5molPb 产生的电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应
C．当 0.1molZn 完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为 1.204×1023
D．电池正极反应式为 MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH-
10．臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所
示。下列有关说法错误的是
A．O2 和 O3 互为同素异形体
B．NaHCO3 中既含离子键又含共价键
C．Ⅰ 阶段产生的 O2 在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D．总反应为 5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2
11．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠 固体反应来制备 ，装置如图所示，已
知 常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的
受热时易爆炸，下列说法不正确的是
A．导气管 K 的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B．C 和 F 中可选用同一种物质
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C．D 中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的 浓度过高，发生爆炸
D．D 中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像
最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
13．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，且 Y、Z、W 位于同周期，甲、
乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔
质量为 30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)：
下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等
D．X 与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物
14．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：
设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
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A． 为负极，发生还原反应
B．电极 B 的电极反应式：
C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
15．向含有 1mol 和 1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳
离子 a、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有
关判断正确的是
A． B．a 表示 的关系曲线
C．P 点时， D．向 P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4g
16．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图 1 所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
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B．图 2 所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化
C．图 3 所示反应的化学方程式可以表示为 X+Y 2Z
D．图 4 可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线 b 表示的
盐酸浓度比曲线 a 表示的大
二、填空题（共 12 分）
17．（本题 12 分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递
增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中
①代表氢元素。回答下列问题：
(1)④和⑧的元素符号分别为 、 。
(2)实验室中②的单质可保存在 中， (填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼
的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为 。
(3)⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是 (填离子符号)。
(4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(5)将等质量的⑦⑧分别投入 100 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液中，充分反应后产生的 H2 在相同状
况下的体积分别是 V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是 (填字母)。
A．V1V2 C．V1=V2
(6)在含有①⑦⑧简单阳离子的 100 mL 溶液中，逐滴滴加 5 mol·L-1 的 NaOH 溶液到过量，
生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。
①沉淀减少时发生反应的离子方程式为 。
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②a 为 。
三、解答题（共 40 分）
18．（本题 14 分）曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名 音乐文物，具有极高
的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯
铜)而锡居一”。回答下列问题：
(1)锡在元素周期表中的位置为 。
(2)火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［ ］，矿石受热分解后
得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式
为 。
(3)另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以
和 CuO 的形式存在(含有 、 、 等杂质)。“滤渣 1”为 、Cu(OH)2、SiO2。.
“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。
①“浸出”时加入稍过量 H2O2 溶液，H2O2 的电子式为 ，其作用是 (用
离子方程式表示)。
②氨浸过程中，实验温度为 40℃时，选择此温度的原因为 。
③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为 。
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(4)曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成 了原电池：
。 在该过程中，负极发生的电极反应为 。
19．（本题 14 分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
A 的某种原子核内没有中子，A 和 D，C 和 G 分别为同一主族元素，B 原子的最外层电子数
比次外层多 3，F 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G 的
单质常出现在火山口。
(1)C、D 分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(2)G 和 H 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(3)由 A、C、D 形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D 形成摩尔质量为 78g·mol-1 的
化合物的电子式为 ，由 A、B 形成的 18e-化合物的结构式为 。
(4)甲烷(CH4)可与 C2 组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F 的单质可与氢氧化钠溶液形
成原电池，其装置如图乙所示。
①图甲中，Pt1 电极上的电极反应式为 ，每转移 2mol 电子，消耗标准状况下 CH4 的体
积为 L。
②请写出图乙原电池负极的电极反应式： ，溶液中 Na＋向 (填“E”或“F”)极移动。
20．（本题 12 分）异丁酸乙酯( )主要用于配制奶油及草莓、樱桃等
水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题：
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已知：R—X R—OH；R—CHO R—COOH。(R 为烃基)
(1)已知Ⅰ的分子式为 C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式
为 。
(2)反应①属于 反应；Ⅶ中官能团的名称为 。
(3)Ⅴ的名称为 ，其发生加聚反应的产物的结构简式是 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱
和碳酸钠溶液的目的不是 (填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液 (填“能”或“不能”
)用 NaOH 溶液替代。
A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ
C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D B C C C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A C D D C
17．(1) N Al
(2) 固体石蜡 ⑦ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
(3)Mg2+
(4)HF>HCl
(5)AC
(6) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 160
18．(1)第五周期ⅣA 族
(2)
(3) 氨浸过程中，温度过高，
氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢 4mol/L
(4)
19．(1)O2-
(2)HClO4
(3) 离子键和(极性)共价键
(4) CH4-8e-＋10OH-= ＋7H2O 5.6 Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- E
20．(1)(CH3)2C=CH2
(2) 加成 羧基
(3) 乙烯
(4)(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O
(5) C 不能
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