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安康市2024一2025学年第二学期高二期末联考
化学参考答案及解析
一、选择题
方程式为Br2+SO,+2HO一2Br+SO+
1.C【解析】太阳能电池板的主要材料为单晶硅，A项
4H+,D项正确。
正确：二氧化碳烟气转化为液体燃料，减少了二氧化
5.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C1,A项
碳的排放，符合“碳中和”理念，B项正确：燃油汽车排
错误：浓磷酸具有难挥发性，可以与KI周体共热制取
放的CO是汽油不充分燃烧产生的，NO是氮气与氧
HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B项正确：【有
气高温或者电子点火时产生的，C项错误；原电池放
毒，KIO3无毒，所以食盐中可添加KIO,以补充人体
电时化学能转化为电能，D项正确。
所需的碘元素，C项正确：C2虽然有毒，但是可以通
2.D【解析】碱金属与水反应剧烈，为防止碱液溅人眼
过控制用量使水中余氯含量达到国家饮用水标准，所
睛，观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜，A项正
以可以进行自来水杀菌消毒，D项正确。
确；对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处6.C【解桥】As与N同主族，AsH和NH结构相
理，B项正确；实验中剩余的少量金属钠，不可以随意
似，由于N电负性大于As,所以键角：AsH,乱扔，可以放回原试剂瓶，C项正确：把过期的化学药
A项错误；AsH常温下为无色气体，熔、沸点低，故
品埋人地下会引起土壤、水体污染，故过期的化学药
固态AsH属于分子晶体，B项错误；NO中中心N
品应集中回收处理，不能埋人地下，D项错误
原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构
3.B【解析】用墨汁绘制的国画保存时间特久说明墨
为平面三角形，C项正确；氢键不影响稳定性，D项
汁稳定，即常温下碳单质的化学性质稳定，A项正确；
错误。
乙烯是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，可用
7.C【解析】氨气和HC1生成氯化铵：氨气和氧气催
于催熟未成熟的水果，B项错误：紫外线能使蛋白质
化氧化生成NO和水，NO和氧气生成二氧化氮，二
变性，故可用紫外灯给环境消毒，C项正确：葡萄酒中
氧化氮和水生成硝酸：饱和氨盐水与二氧化碳生成碳
含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素
酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。NH,CI是
易被氧化，适量桥加少量二氧化疏，可杀死细菌，还能
氨肥，而NaHCO不是化肥，A项错误：由方程式
起到抗氧化作用，D项正确。
3NO2+HO一2HNO+NO可知，NO2既作氧化
4.B【解析】F:与水反应生成HF和O2,反应的化学
剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
方程式为2F2+2HO一一4HF+O2,A项正确：已知
1:2,B项错误；在NH和NO,中N元素的化合价分
I的电负性比Br的弱，在Br中I显正电性，Br显负
别是一3价、十4价，由于在两种化合价之间有0价、
电性，故IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为IBr
十2价等价态，因此二者在一定条件下可发生氧化还
+2OH一IO+Br+H2O,B项错误；由于
原反应，C项正确：侯氏制碱过程中发生的反应包括：
H2SO4为高沸点强酸，HF为低沸点弱酸，故可以用
NaCl+H2 O+NH,+CO2-NaHCO+NH,Cl,
萤石与浓硫酸共热制取HF,反应的化学方程式为
2 NaHCO,二NaCO,+CO,++H2O,没有涉及化
CaF+HSO,(浓)二CaS0,+2HF◆，C项正确；
合价的变化，没有氧化还原反应的发生，D项错误。
Br2有氧化性，可以和SO2发生反应，其反应的离子8.D【解析】苯分子中不含有碳碳双键，故0,1mol苯
117.(15分)
②一定能同时提高CO2转化率和甲醇的选择性的措施为
“液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。利用
(5)在温度为250℃，体积为2L的恒容密闭容器中，通人1molC02和3molH2,只
太阳能光解水制备的H2与CO2反应即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加
发生反应1和2，达到平衡时，容器中C02转化率为60%，C0浓度为0.15mol/L,则逆水
氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应：
煤气变换反应的压强平衡常数K,=
CO2合成甲醇反应（反应1）：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H1;
18.(15分)
逆水煤气变换反应（反应2）：CO2(g)十H2(g)一C0(g)十H2O(g)△H2
以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M
=+41.17kJ/mol;
(光学塑料的中间体)的流程如图所示：
CO合成甲醇反应（反应3）：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H3
CH3
COCI
=-90.18kJ/mol.
B0瓜-C回oa
回答下列问题：
A
c
(1)常温常压下利用Cu/ZO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程与相
OH
化剂E药酸△
(CH,CO)
对能量的变化关系如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用标注）：
H2
-2H,0
1.804
HO F
G
HO H
1.40
1.00h
葡萄糖百年蔗
0.60C02(g)
0.20+3H,8
回答下列问题：
-0.20
反应历程
-0.60
(1)B的系统命名为
;E的官能团名称为
-1.00
CH3OH(g)
.L.40
C02*
+H20(g)
(2)酸性强弱：C>苯甲酸，其原因为
-1.80
+6H*
HCOO*
CH3O*
CH,OH
+5H*
+H2O+H*+OH*+H*
CHOH
(3)E→F的反应类型为
+H20*
(4)G→H第②步反应的化学方程式为
0
转化历程中决速步骤的反应方程式为
(5)N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L
(2)基态Cu+核外电子排布式为
;Zn元素位于元素周期表
CO2(已折算成标准状况)，N的可能结构共有
种（不考虑立体异构），
区。
其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的结构简式为
(3)由CO2与H2合成甲醇的反应热△H1=
(4)在不同压强下，以CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在容器中发生上述
(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甘油(0oH)为起始原料制备
的合
三个反应，平衡时，CO和CHOH在含碳产物(CH,OH和CO)中物质的量分数及CO2的
转化率随温度的变化如图所示：
成路线：
(无机试剂任选)。
100f
C0和
CH3OH 80
-P2
在含碳
产物中
60
…P3
物质的
C02转化率
量分数
及C02
40
的转化
率%
150200250300350400450500
T℃
①压强p1、p2、p由小到大的顺序为
;曲线
(填
“m”或“n”)代表p下CO在含碳产物中物质的量分数。
化学试题第7页（共8页）
化学试题第8页（共8页】

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