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第2课时　金属晶体
基础过关练
题组一　金属晶体以及金属晶体的堆积方式
1.下列叙述中正确的是(　　)
A.金属在常温下都是固体
B.晶体中有阳离子,一定有阴离子
C.Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用
D.金属晶体发生形变时,其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在
2.(经典题)金属原子在平面里的放置有如图所示的两种方式,下列说法正确的是(　　)
A.图(a)为非密置层,配位数为 6
B.图(b)为密置层,配位数为 4
C.图(a)在三维空间里堆积可得到面心立方堆积和六方堆积
D.图(b)在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积
3.已知某金属晶体中原子堆积方式如图所示,则该堆积方式是(　　)
A.简单立方堆积　　　　　　B.体心立方堆积
C.六方堆积　　　　　　D.面心立方堆积
4.如图为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是(　　)
A.此堆积方式属于体心立方堆积
B.此堆积方式为六方堆积
C.配位数(一个金属原子周围紧邻的金属原子的数目)为8
D.镉的堆积方式与铜的堆积方式相同
题组二　晶胞微粒数目及晶体化学式的确定
5.(经典题)如图所示是金属钠的晶胞示意图,该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)
A.9　　　　B.5　　　　C.3　　　　D.2
6.铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该合金的化学式为NiCu
B.Cu为ds区元素
C.Ni晶体中有阳离子,没有阴离子
D.Cu的电导率随温度的升高而减小
题组三　金属晶体的相关计算
7.金属铁因生产工艺和温度不同,会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶胞如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性
B.1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g
C.γ-Fe中铁原子的配位数为12
D.α-Fe与γ-Fe的性质相同
8.(教材习题改编)铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂,如图是一种铜金合金的晶胞。下列说法正确的是(　　)
A.该晶胞的体积为a3×10-36cm3
B.Au和Cu原子数之比为3∶1
C.晶体中与Au紧邻且等距的Cu原子数为12
D.Au和Cu之间的最短距离为apm
9.已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数的值为NA,实验测得钠的密度为ρg·cm-3。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钠原子的半径为(　　)
A.cm
C.cm
10.镁铝合金具有优异的性能,其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.镁铝合金的化学式为MgAl2
B.晶体中镁原子的配位数为12
C.晶体中存在的化学键类型为金属键
D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化CO还原制备乙酸,铜钯晶胞如图。已知:Cu、Pd(相对原子质量为106)的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是(　　)
A.乙酸的同分异构体均易溶于水
B.该催化剂的化学式为CuPd2
C.离Cu最近且等距离的Cu有8个
D.该晶体的密度ρ=×1030g·cm-3(令NA为阿伏加德罗常数的值)
12.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　　　　。
(2)若合金的密度为dg·cm-3,晶胞棱长为　　　　nm。(列出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值,相对原子质量:Cu64,Ni59)
13.铜晶体晶胞、原子之间相互位置关系的平面图如图所示,已知铜的原子半径为rcm,NA表示阿伏加德罗常数的值,铜的相对原子质量为64。
　　　　　　图1　　　　　　　图2
请回答:
(1)晶体中铜原子的配位数为　　　　　,一个晶胞含铜原子的数目为　　　　　。
(2)该晶体的密度为　　　　　g/cm3。
能力提升练
题组一　金属晶体的堆积方式
1.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是(　　)
A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B.金属的延展性不可以用金属键理论解释
C.图1~图4每个晶胞所含有的原子数分别为1、2、2、4
D.图1~图4堆积方式分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积
2.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同,产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体,边长分别为anm和1.22anm)的结构示意图如下,设NA为阿伏加德罗常数的值。
图1
图2
下列说法不正确的是(　　)
A.图1Fe原子采用体心立方堆积,图2Fe原子采用面心立方堆积
B.图2代表的铁单质中,一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C.图1与图2代表的铁单质中,原子之间以金属键相互结合
D.图1与图2代表的铁单质的密度不同
题组二　关于晶胞的分析与综合计算
3.铌镍合金材料在生产中有广泛应用,它的晶胞如图所示。已知:NA为阿伏加德罗常数的值,铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻,但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是(　　)
A.基态Nb原子的价电子排布式为3d34s2
B.镍元素、铌元素都位于元素周期表ds区
C.晶胞中Nb、Ni原子数之比为3∶1
D.晶体密度为g·cm-3
4.物质Y为潜在的拓扑绝缘体材料。Y晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成(晶胞如图b所示),已知P的原子分数坐标为(0,0,0),Y的摩尔质量为Mg·mol-1,下列说法错误的是(　　)
图a图b
A.Ge晶胞的俯视图为
B.Y的晶胞中Ge原子位于Sb原子构成的四面体空隙中
C.Y的晶胞中Q的原子分数坐标为()
D.晶体Y的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)
答案与分层梯度式解析
第2课时　金属晶体
基础过关练
1.D　汞在常温下为液态金属,A错误;金属晶体的组成粒子是金属离子和自由电子,所以金属晶体中有阳离子,但没有阴离子,B错误;金属晶体中的自由电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子,C错误;金属虽然发生形变,层与层之间发生了相对滑动,但不致断裂,就是因为金属离子与自由电子之间的较强作用仍然存在,D正确。
2.C　图(a)为密置层,配位数为 6,A项错误;图(b)为非密置层,配位数为 4,B项错误;图(a)在三维空间里堆积可得到面心立方堆积和六方堆积,C项正确;图(b)在三维空间里堆积可得到简单立方堆积和体心立方堆积,D项错误。
3.B　由题图可知,该金属晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积,B项正确。
4.B　据题图可看出,镉的堆积方式为六方堆积,A项错误,B项正确;一个金属原子周围紧邻的金属原子有12个,故配位数为12,C项错误;铜的堆积方式为面心立方堆积,镉的堆积方式与铜的堆积方式不相同,D项错误。
5.D　金属钠的晶胞中,有8个原子位于顶点上,有1个原子位于体心,故该晶胞平均含有的钠原子数为×8+1=2。
6.A　根据均摊法,得晶胞中Ni原子个数为8×=1,Cu原子个数为6×=3,所以该合金的化学式为NiCu3,A项错误;Cu的价电子排布式为3d104s1,属于ds区元素,B项正确;Ni为金属单质,Ni晶体中含有阳离子和自由电子,没有阴离子,C项正确;温度升高,Cu的导电能力减弱,D项正确。
7.C　金属铁具有自由电子,可以导电,这些自由电子在外加电场的作用下能够定向移动,从而形成电流,A项错误;1个γ-Fe晶胞中有8×=4个铁原子,质量约为g(NA为阿伏加德罗常数的值),B项错误;γ-Fe属于面心立方最密堆积,其中Fe的配位数为12,C项正确;α-Fe与γ-Fe的晶体结构不同,故性质不同,D项错误。
8.C　晶胞参数为apm,即a×10-10cm,则题给铜金合金的晶胞体积为a3×10-30cm3,A错误;晶胞中,Au的个数为8×=1,Cu的个数为6×=3,则Au和Cu原子数之比为1∶3,B错误;晶体中与Au最邻近且等距的Cu原子数为12,C正确;Au和Cu之间的最短距离是面对角线长的一半,即apm,D错误。
9.C　设钠原子的半径是rcm,则该晶胞的边长是cm。根据晶胞的结构可知,该晶胞中含有的钠原子个数是1+8×=2,所以有=2,解得r=,选C。
10.B　依据均摊法,可得晶胞中共有8×=4个镁原子,8个铝原子,则该镁铝合金的化学式为MgAl2,A项正确;由晶胞结构可知,晶体中镁原子的配位数为8,B项错误;合金中存在的化学键类型为金属键,C项正确;一个晶胞中含有4个“MgAl2”,其质量为g,D项正确。
11.D　乙酸的同分异构体不一定易溶于水,如HCOOCH3为乙酸的同分异构体,属于酯类,难溶于水,A项错误;该晶胞中Cu位于顶点,个数为×8=1,Pd位于体心,个数为1,则该催化剂的化学式为CuPd,B项错误;由晶胞结构可知,离Cu最近且等距离的Cu有6个,C项错误;晶胞质量为g,该晶胞的堆积方式为体心立方堆积,体对角线上三个原子相切,a+2b+a=,则晶胞体积为()3×10-30cm3,该晶体的密度ρ=×1030g·cm-3,D项正确。
12.答案　(1)3∶1
(2)×107
解析　(1)晶胞中Ni处于顶点,Cu处于面心,则晶胞中Ni原子数目为8×=1,Cu原子数目为6×=3,故Cu与Ni原子数目之比为3∶1。
(2)设晶胞棱长为anm,晶胞质量为g,根据m=ρV有g=dg·cm-3×(a×10-7cm)3,解得a=×107。
13.答案　(1)12　4
(2)
解析　(1)铜晶体中Cu采用面心立方最密堆积,晶体中Cu的配位数为12。根据均摊法可知,一个晶胞含Cu的个数为×6=4。
(2)铜的原子半径为rcm,根据图2可知,晶胞的棱长为2rcm,密度为g/cm3。
能力提升练
1.D　图1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;金属键没有方向性,当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,各层金属原子之间仍然保持金属键的作用,金属的延展性可以用金属键理论解释,B项错误;利用均摊法计算每个晶胞中原子个数,图1:8×=1,图2:8×+1=2,图3:8×=4,图4:4×+1=2,即图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、4、2,C项错误;图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积,D项正确。
2.B　由两种Fe晶胞的结构示意图知,图1Fe采用体心立方堆积,图2Fe采用面心立方堆积,A正确;图2代表的铁单质中,一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子,B错误;铁为金属晶体,铁单质中,原子之间以金属键相互结合,C正确;图1晶胞中含8×+1=2个Fe,则图1所示Fe晶体的密度为×1021g·cm-3=×1021g·cm-3,同理图2所示Fe晶体的密度为×1021g·cm-3,故图1与图2代表的铁单质的密度不同,D正确。
3.D　基态Nb原子价电子排布式为4d45s1,A项错误;镍元素、铌元素都位于元素周期表d区,B项错误;晶胞中Nb原子个数为8×+1=2,Ni原子个数为10×=6,Nb、Ni原子数之比为1∶3,C项错误;晶体密度ρ=g·cm-3=g·cm-3,D项正确。
4.C　由Ge的晶胞知,Ge晶胞的俯视图为,A项正确;由图b可知,Ge原子位于Sb原子构成的四面体空隙中(以体心Ge为研究对象),B项正确;已知P的原子分数坐标为(0,0,0),结合Y的晶胞可知Q的原子分数坐标为(),C项错误;根据均摊法知,1个Y的晶胞中含Ge8×+1=4个,含Sb8个,含Hg4×=4个,Y的化学式为HgGeSb2,1个Y晶胞的质量为g,晶胞的体积为x2y×10-21cm3,则晶体Y的密度为g·cm-3,D项正确。
12(共14张PPT)
第一单元　金属键　金属晶体
1.金属键

专题3　微粒间作用力与物质性质
必备知识 清单破
知识点 1　金属键与金属特性
特别提醒 金属键没有方向性和饱和性。
2.金属特性

3.金属键的强弱
(1)影响金属键强弱的因素
影响金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。一般
而言,金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强,金属晶体的
硬度越大,熔、沸点越高。
(2)金属的原子化热
①金属的原子化热是指1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
②意义:衡量金属键的强弱。金属的原子化热数值越大,金属键越强。
1.晶胞
(1)晶体结构中最小的重复单元叫晶胞。
(2)一般来说,晶胞都是平行六面体。
(3)晶胞只是晶体微观空间结构里的一个基本单元,在它的上下、左右、前后无隙并置地排
列着无数晶胞,而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列都是完全相同
的。
2.金属原子的排列方式
(1)金属原子在二维空间中紧密放置的两种排列方式
金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们紧密放置在平面上(二维空间),可有两种
排列方式:a为非密置层,b为密置层(如下图所示)。
知识点 2　金属晶体
知识拓展 晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。
(2)金属晶体的原子在三维空间里的4种堆积方式
①简单立方堆积;②体心立方堆积;③面心立方堆积;④六方堆积。
3.合金
(1)概念:由一种金属和另一种或几种金属(或非金属)融合形成具有金属性质的物质称为合
金。如钠钾合金、铜锌合金等。
(2)合金的性质
①合金的熔、沸点一般比组成它的各成分金属的熔、沸点低。
②形成合金后硬度、强度大(一般情况下)。
1.金属晶体都是金属单质。这种说法对吗 (　 )
金属晶体包括金属单质及合金,合金不属于单质。
2.金属晶体的熔点都较高。这种说法对吗 (　 )
金属晶体熔点差别很大,如汞常温下为液体,熔点较低,而铁、铬等金属熔点较高。
3.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在。这种说法对吗 (　 )
常温下金属汞为液态。
4.金属元素的原子半径越大、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强。这种说法对
吗 (　 )
金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强。
5.金属键有方向性和饱和性。这种说法对吗 (　 )
知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ” 。
金属键没有方向性和饱和性。





提示
提示
提示
提示
提示
关键能力 定点破

1.金属晶体熔、沸点的判断
　　金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体,熔点较低,而铁等金属的熔点较
高。这是因为金属晶体堆积方式、金属阳离子与自由电子的静电作用(金属键)不同。金属
原子价电子数越多,半径越小,金属离子与自由电子的作用力就越强,晶体的熔、沸点就越高,
反之越低。
例如:元素周期表中碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低——价电子数相同,原子半径
逐渐增大。
关键能力 定点破
定点　金属键和金属晶体
2.常见的堆积模型
堆积模型 常见金属晶体 晶胞结构示意图 配位数 每个晶胞所含原
子数
简单立方堆积 Po(钋) 6 1
体心立方堆积 Na、K、Cr 8 2
面心立方堆积 Cu、Ag、Au 12 4
3.均摊法分析晶胞的组成
(1)均摊法:若晶胞中某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有 属于该晶胞。　　长方体形
(包括正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献

(2)金属铜的晶胞为面心立方晶胞,如图所示。

分析上图,可知:
a.位于顶点上的铜原子为8个晶胞共有。
b.位于面心上的铜原子为2个晶胞共有。
c.铜晶胞中所含铜原子数是4。
知识拓展 铜晶体面心立方堆积及其切面示意图
典例1 现有甲、乙(如图)两种晶胞结构(甲中a处于甲的体心),可推知:甲晶胞中a与b的个数比
是　　　　 ;乙晶胞中有　　　　 个c,有　　　　 个d。

思路点拨 解答此题首先需要明确哪些粒子在顶点、棱上、面上以及内部,然后根据均摊法
分析甲、乙中各种粒子的个数即可。
解析 处于立方体体心的a完全属于该晶胞,位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有,位于
立方体棱上的微粒为4个立方体共有,位于立方体面上的微粒为2个立方体共有,甲晶胞中a与
b的个数比为1∶(8× )=1∶1;乙晶胞中c有12× +1=4个,d有8× +6× =4个。
答案　1∶1　4　4
典例2 如下是某晶体的晶胞示意图。

填写下列空白:
该晶体中每个D周围紧邻的E的个数为　　　 ;该晶体(E为阳离子)的化学式为　　　 。
思路点拨 需明确D在晶胞的顶点,E在晶胞的体心,根据均摊法分析晶胞中含8× =1个D、1
个E。
解析 该晶胞中每个D周围紧邻的E的个数与每个E周围紧邻的D的个数相同,每个E周围有8
个D,所以每个D周围有8个E;E、D的个数比为1∶1,所以该晶体的化学式为ED。
答案　8　ED专题3　微粒间作用力与物质性质
第一单元　金属键　金属晶体
第1课时　金属键与金属特性
基础过关练
题组一　金属键
1.下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)
A.金属键具有方向性与饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
2.(经典题)下列关于金属键的叙述中,不正确的是(　　)
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多金属阳离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性
D.金属键中自由电子在整个金属内部的三维空间中自由运动
题组二　金属特性
3.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　)
A.延展性　　　　　　B.导电性
C.弹性　　　　　　D.导热性
4.化学与生活密切相关,下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是(　　)
A.用铁制品做炊具
B.用金属铝制成导线
C.用铂金做首饰
D.铁器易生锈
5.(经典题)下图是金属晶体内部金属键示意图。金属键理论可以用来解释金属的某些性质,下列说法正确的是　(　　)
A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导
C.金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下,金属晶体各原子层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用
D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小
6.下列叙述中,正确的是(　　)
A.金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于自由电子之间有较强的作用
B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D.金属的导电性随温度的升高而减弱
7.(经典题)物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。(每空限选一个)
(1)用铝锭制成包装用的铝箔:　　　。
(2)用铝制成的高压铝锅烹饪食物:　　　。
(3)用铁粉回收照相业废液中的银:　　　。
(4)电信业中大量使用的金属电缆:　　　。
题组三　金属键的强弱与金属的熔点
8.铝的熔点比镁高的原因是(　　)
A.镁比铝活泼
B.铝的化合价比镁高
C.铝的外围电子数比镁多、原子半径比镁小
D.铝能与酸或碱反应
9.铝钠合金有着广泛的应用,现有三种晶体:①铝、②钠、③铝钠合金,它们的熔点从低到高的顺序是(　　)
A.①②③　　　　　　B.②①③
C.③②①　　　　　　D.③①②
10.《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大研究成果,他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑,为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列说法正确的是(　　)
A.钙的熔、沸点低于钾
B.金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C.钠钾合金的熔点比钠单质的高
D.金属镁的硬度大于金属钠
11.(教材习题改编)金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是(　　)
金属 K Cu
原子外围电子排布 4s1 3d104s1
原子半径/pm 255 128
原子化热/(kJ·mol-1) 90.0 339.3
熔点/℃ 63.4 1083
A.单位体积内自由电子数目:KB.金属键强弱:KC.金属的硬度:KD.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小
12.(经典题)工业上生产Na、Ca、Mg都是电解其熔融态的氯化物,但钾不能用电解熔融KCl的方法制得,因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而产生危险,难以得到钾。现在生产金属钾是用金属钠和熔化的KCl反应来制取,有关数据如下:
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3)
Na 97.5 883 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 — 1.984
注:KCl在1500℃下升华。
工业上生产金属钾的化学方程式是:
KCl+NaNaCl+K↑
(1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实
(2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列的哪些物理常数,并说明原因。
答案与分层梯度式解析
专题3　微粒间作用力与物质性质
第一单元　金属键　金属晶体
第1课时　金属键与金属特性
基础过关练
1.B　金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用,这些自由电子为整块金属所共有,金属键没有方向性和饱和性,A错误,B正确;金属中存在金属阳离子和自由电子,当给金属通电时,自由电子定向移动而导电,C错误;金属具有光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把光反射出来,D错误。
2.B　金属键的实质是电性作用,其无方向性和饱和性;自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内自由运动,金属键与共价键有相似之处,但两者又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。故选B。
归纳提升　金属晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子,而是均匀地分布在整块金属晶体中,因此金属中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间的电性作用,这就是金属键。金属键没有方向性和饱和性。
3.B　新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警,利用的是金属的导电性。
4.D　用铁制品做炊具利用到金属的导热性,金属导热是通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域,能用金属键知识解释,A不符合题意;金属导电,是通电时自由电子定向移动导致,能用金属键知识解释,B不符合题意;用铂金做首饰能用金属键知识解释,C不符合题意;铁器生锈是发生了化学反应,不能用金属键知识解释,D符合题意。
归纳提升　金属的导电性、导热性、延展性及金属晶体具有金属光泽都可用金属键知识解释。
5.C　金属导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动,A项错误;金属能导热是因为受热区域里自由电子的能量增加,运动速率增大,与金属离子碰撞频率增加,从而发生热的传导,B项错误;在外力的作用下,金属晶体各原子层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,故金属具有良好的延展性,C项正确;一般情况下合金的延展性比纯金属弱、硬度比纯金属大,D项错误。
6.D　金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动,但仍保持金属键作用,A项不正确;金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动,产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,C项不正确;金属的导电性随温度升高而减弱,D项正确。
7.答案　(1)④　(2)①　(3)③　(4)②
解析　(1)用铝锭制成包装用的铝箔利用了铝的延展性。
(2)用高压铝锅烹饪食物利用了铝的导热性。
(3)用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性。
(4)用金属作电缆利用了金属的导电性。
8.C　铝和镁均为金属晶体,金属晶体的熔点与金属键的强弱有关,铝与镁比较,原子半径较小,单位体积内自由电子数较多,故铝的金属键也比镁的强,则熔点比镁高,C项正确。
归纳提升　金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。影响金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
9.C　一般合金的熔点低于各成分金属单质的熔点,而铝与钠比较,钠的熔点较低,故答案为C。
10.D　Ca的原子半径小于K,且单位体积内Ca中自由电子数目多,则Ca的金属键强于K,其熔、沸点高于钾,A错误;Na的原子半径比K小,Na的金属键比K的金属键要强,B错误;合金的熔点比各成分金属低,所以钠钾合金的熔点比钠单质和钾单质都低,C错误;Mg的原子半径小于Na,且单位体积内Mg的自由电子多于Na,所以金属镁比金属钠的金属键强,Mg的硬度大于Na,D正确。
11.D　金属单位体积内自由电子的数目与金属的外围电子数目有关,Cu的外围电子比K多,故单位体积内自由电子数目:K12.答案　(1)应用平衡移动原理,钾蒸气逸出,生成物浓度减小,平衡不断向右移动,从而获得金属钾。
(2)运用钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔点和沸点数据。工业上生产钾时温度是关键,850℃时NaCl、KCl、Na皆为熔融状态,而钾为蒸气,所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。
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