资源简介

考 前 必 背
一、构造原理
二、元素性质的递变规律
性质 同一周期 (从左向右) 同一主族 (从上到下)
核外电子的排布 电子层数 相同 增加
最外层 电子数 1→8(第一 周期1→2) 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
原子核对最外层电子的作用力 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 最高正价(O、F除外)逐渐增大(+1→+7),非金属元素最低负价=-(8-主族序数) 最高正价、最低负价相同,最高正价=主族序数(O、F除外)
金属性和 非金属性 金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
单质的氧化性和还原性 氧化性 增强 减弱
还原性 减弱 增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱
碱性 减弱 增强
气态氢化物的稳定性 增强 减弱
第一电离能 呈增大趋势 减小
电负性 变大 变小
三、分子极性判断的思维程序
　　　　　　　非极性分子
　　　　　　　　　↑
　　单质正、负电荷重心重合结构对称
　　↑　　　　　　　　　　　　　　↑
双原子分子　　　　　　　　　　多原子分子
　　↓　　　　　　　　　　　　　　↓
　化合物正、负电荷重心不重合结构不对称
　　　　　　　　　↓
　　　　　　　　极性分子
四、四种晶体类型的性质比较
晶体类型 共价晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 原子 分子 金属离子、自由电子 阴、阳 离子
粒子间 作用 共价键 分子间 作用力 金属键 离子键
熔、沸点 很高 较低 一般较高 较高
硬度 很硬 一般较软 一般较硬 较硬
溶解性 不溶 相似相溶 不溶,有些与水反应 多数溶 于水
导电性 不导电(部分为半导体) 一般不导电 良导体 固态时不导电,熔化时、能溶于水的溶于水时导电
作用力大小规律 共价键键长短,原子半径小,键牢固 组成和结构相似的分子,相对分子质量大的范德华力大 价电子多、原子半径小,作用力强 离子所带电荷多、半径小,离子键强
实例 金刚石、石英、晶体硅等 多数非金属单质(如He、N2、C60、S);共价化合物(如CO、HCl、CH3OH) 金属(如钨、钠)及合金 强碱、多数盐、活泼金属氧化物
五、晶体密度及微粒间距离的计算
(1)计算晶体密度的方法
(2)计算晶体中微粒间距离的方法

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