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高三7月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 I 127 Cu 64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.下列物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 烧碱 氯化钠 氧化镁 干冰
B 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
C 醋酸 氢氧化钾 纯碱 生石灰 氧化铜
D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠
2.按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( )
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物
⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
3.在物质分类中，前者包括后者的是( )
A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系
C. 化合物、氧化物 D.纯净物、电解质溶液
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
6.下列关于离子检验的说法不正确的是( )
A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有
B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色，该溶液中含有
C.取某溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
D.取某无色溶液通入，再加入，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有
7.某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是( )
A.a点对应的溶液：
B.b点对应的溶液：
C.c点对应的溶液：
D.a点对应的溶液：
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：
B.的溶液：
C.澄清透明的无色溶液：
D.和反应放出的溶液：
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石与醋酸反应：
B.溶液中通入少量：
C.与水反应：
D.和溶液反应：
10.常温下，pH=1的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性：。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A.一定存在
B.一定不存在，可能存在和
C.与至少有一种
D.该溶液中
11.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.铁元素被氧化，氮元素被还原
B.每生成，转移
C.具有氧化杀菌作用
D.该实验条件下的氧化性：
12.常温下，发生下列几种反应：①、②、③，根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生：
B.氧化性强弱的顺序为
C.在①③反应中为还原剂
D.是的还原产物
13.二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是( )
A.反应中被氧化
B.消耗0.1 mol时，转移0.1 mol电子
C.是还原产物
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
14.硝酸厂烟气中含有大量，将烟气与混合后通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.转化过程的实质为被氧化
B.处理过程中，混合溶液中起催化作用
C.过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为
D.氧化性：
二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题13分，17题15分，18题18分，共58分。
15．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，
氧化性：Fe3＋_______(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
16.（13分）某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：
水样 检测结果
第一次
第二次
第三次
请回答以下问题：
（1）通过分析发现上述三次水样检测的结果中第________次水样检测的结果不正确。
（2）根据检测结果（有错误的一次不考虑）以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠的化合物（其俗名为烧碱）来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。
①这种化合物是________（填化学式）。
②若将这种含钠的化合物只加入第二次检测的水样中，发生反应的离子方程式为______________________________、____________________________、
_______________________________。
（3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是________（填字母）。
①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染
②提高水资源的综合利用，生活用水能够一水多用
③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
17.（15分）氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
a、写出反应①的化学方程式__________________________________；
b、反应②中方程式为：____________________________，其中氧化剂与还原剂的
物质的量之比为___________。
(2)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与按物质的量之比1：1
被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(3)氨气的收集与吸收
①用图甲装置收集，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。
②已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是________。
18.（18分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________，装置C的作用
为____________。
（2）铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为__________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______________。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物Y，。X的化学式为______________。
（4）取含X粗品0.0500 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。（已知：，）标志滴定终点的现象是_____________________________，粗品中X的相对含量为__________
高三化学参考答案
1-5：A B C B C 6-10:C A B D A
11-14:B C B C
15答案12分（除标注外每空2分）　
(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D（3分）
(4) （3分）
答案：13分（除标注外每空2分）
（1）三
（2）①；②；；
（3）D（3分）
17.答案：15分（除标注外每空2分）
(1)；；1：2
(2)（3分）
(3)m（3分）；丙（3分）
18、答案：18分（除标注外每空2分）
（1）具支试管；吸收尾气，防止污染环境
（2）；；
增强的氧化能力
（3） （3分）
（4）滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复
（3分）
详解（3）X为铜的氧化物，设X的化学式为，其在惰性氛围下分解生成黑色氧化物（CuO），则：
则，又，解得，则X的化学式为。
（4）在酸性条件下生成，与KI反应生成，遇淀粉变蓝，用标准溶液滴定，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复时，表明已完全反应，达到滴定终点。中Cu为+2价、O为-1价，结合已知反应可知，在酸性条件下与KI发生反应，则，则样品中，。

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