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县级学校高二年级期末联考化学试题
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 ，C：12 ，O：16 ， F：19 ，Bi：209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是
A B C D
醋酸 谷氨酸钠
2．提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
3．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
4．下列说法中正确的是
A．最外层电子数为2的元素一定位于s区
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形
C．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理
D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
5．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
6．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
7．不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．容器内气体平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态
B．平衡后将水液化分离后，v(正)增大，v(逆)减小
C．240℃平衡时的转化率约为66.7%
D．240℃平衡时再充入和，再次平衡时的物质的量分数大于25%
8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．电负性：
9．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
10．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
② 石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化
③ 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
④ 淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖
⑤ 向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4会产生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解
A．①② B．②⑤ C．④⑤ D．②③
13．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾()处理酸性工业废水中的
A．A B．B C．C D．D
14．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该铋氟化物的化学式为
B．粒子S、T之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
二、填空题
15．（每空2分，共12分）按题目要求填空：
(1)经测定烃A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子。则A的系统命名为 。
(2)某有机物结构简式为该有机物在铜做催化剂作用下与氧气催化氧化的有机产物的结构简式为 。
(3)邻苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生反应生成环状结构的化学方程式为 ，该有机产物中含氧官能团的名称为 。
(4)某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且1 mol 与足量钠反应放出1 mol气体的有机物共有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与溶液发生显色反应的结构简式为 。
16．【（1）小问每空1分，其它每空2分，共14分】 ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。
物质
熔点/ 442 29 143
（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。
17．【（1）（2）每空1分，其余每空2分，共16分】利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度 d．将从体系中分离出来
(2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)
a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变
c．的浓度之比为 d．
(3)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①a点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是 。
③0～2min内，= 。
④CO的平衡转化率为 。
⑤平衡时，的体积分数为 。
(4)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
①直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+172 kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2 Pa
②碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1, Kp2=1.2×1012 Pa
反应2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH为 kJ·mol-1,Kp=　 Pa。
18．【（1）每空1分，其余每空2分，共16分】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
（3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___。
(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034)
（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B A B B C D B
题号 11 12 13 14
答案 B B A D
15．(1)2，3-二甲基丁烷
(2)(CH3)2C(OH)COCH2CHO
(3) + +2H2O 酯基
(4) 17
16．（1） ①. 2 ②. +4
（2）bd （3） ①. C ②.
（4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5） ①. 6 ②.
17．(1)ac
(2)ab
(3) 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 0.1
18． 【答案】（1） ①. 6 ②. +1
（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
（3） ①. 4.7 ②. 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 ③. 2.0×10-6
（4） ①. HCl溶液、BaCl2溶液 ②. 作溶剂
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl

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