资源简介

高一年级调研测试
化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸由蚕丝织成，其主要成分是
A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的分子式： B. 结构示意图：
C. 甲烷的球棍模型： D. 羟基的电子式：
3. 下列制备乙酸乙酯的原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
4. 二氯异氰尿酸()是一种有机含氯消毒剂。下列说法正确是
A. 原子半径：r(C)>r(O) B. 非金属性：N>O
C. 沸点：HCl> D. 酸性：
阅读下列材料，回答以下3个问题：
硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，NaClO氧化可制备肼()。肼常用作火箭燃料。中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺()，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶
B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. 分子难溶于水，可用作保护气
D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂
6. 下列说法正确的是
A. 属于离子化合物
B. 、、互为同位素
C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定
D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥
7. 下列化学反应方程式表示不正确的是
A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应：
B. 氨为原料制硝酸的第一步反应：
C. 液氨与钠反应：
D. NaClO溶液氧化制备：
8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. 含的烟气脱硫：
B. 煅烧黄铁矿：
C. 除去铁粉中少量的Al：Al
D. 溶液蚀刻铜电路板：
9. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol HCl(g)过程中的能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A. 断裂1mol (g)中H—H键需要吸收436kJ的能量
B. 等物质量的(g)、(l)具有的能量不相同
C. 的能量关系可用图b表示
D. 在上述条件下，每生成2mol HCl(g)释放183kJ的能量
10. 肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子为
B. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同
C. 能发生取代、氧化、加成和加聚反应
D. 该有机物于芳香烃
11. 一种新型锂-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电池的说法正确的是
A. 电池工作时电能转化为化学能
B. 金属锂为电池的负极
C. 多孔碳电极的电极反应式为：
D. 图中的非水有机电解质可以换成水溶液
12. 下列实验操作、现象或结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热4～5min，再加入新制悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 说明淀粉未水解
B 向淀粉-KI溶液中通入适量，充分振荡，溶液变蓝 氧化性强于
C 向盛有某溶液的试管中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中存
D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率
A. A B. B C. C D. D
13. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是
序号 镁条的质量/g 盐酸
物质的量浓度/() 体积/mL
1 0.01 1.00 2.00
2 0.01 0.50 a
A. 表格中a=4.00
B. 镁与盐酸反应属于吸热反应
C. X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应
D. Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
（1）“还原”时主要反应的离子方程式：_______。
（2）检验“还原”后的溶液中是否含的试剂是_______。
（3）“过滤1”所得滤渣的主要成分为_______。
（4）“制备”时生成铁黄的离子方程式：_______。用溶液代替空气优点是缩短氧化时间，缺点可能是_______。
（5）“制备”时实验测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。
应控制pH的合理范围是4.5左右，分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。
（6）测定铁黄产品纯度进行如下实验：
称取1.000g铁黄样品，加入20.00mL 1.000 [发生反应：，假设杂质不参加反应]，固体完全溶解后，加入溶液[发生反应：，后续不与稀NaOH溶液反应]，用0.5000 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为20.00mL。计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。
15. 乙二酸乙二酯可用于合成多种药物、香料和农药。以乙烯为原料合成乙二酸乙二酯流程如下：
（1）A→B反应类型为_______。
（2）C的结构简式：_______。
（3）D中官能团名称为_______。
（4）D与氧气生成E的化学方程式：_______。
（5）G是F的同分异构体，且满足下列条件：
①1mol G与足量溶液反应可生成2mol ；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出G的结构简式：_______(写出一种即可)。
（6）已知：
写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本小题题干)_______。
16. 某化学兴趣小组以含铜废料(主要成分为Cu、CuO、Fe、Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。
I.制备硫酸铜实验流程如下：
（1）“酸浸”：将粉碎后的含铜废料加入如图所示三颈烧瓶，通过仪器a分批滴入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，在滴加混酸的间隙鼓入，充分反应后，再加入少量NaCl固体，过滤。
①仪器a的名称：_______。
②Cu与混酸反应的离子方程式：_______。
③一定能提高含铜废料浸取速率的有_______。
A.适当增大硝酸浓度　　B.用磁力搅拌器搅拌　　C.升高温度 　　D.延长酸浸时间
（2）鼓入的目的是将生成的氮氧化物转化为硝酸继续溶解废料，写出发生反应的化学方程式_______。
（3）加入NaCl固体的目的是除去_______(填离子符号)。
II.由硫酸铜制备
已知的产率随起始、溶液pH的关系如图所示。
（4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入60mL 0.5 溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______mL 0.5 溶液，调节溶液pH约为_______，充分反应后，过滤，洗涤至_______，低温烘干，得到。(可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)
17. 资源化利用可获得、等燃料。
I.制
（1）一定温度下，将2mol 和8mol 充入容积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如图所示。
①0～2min内的平均反应速率为_______。
②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内消耗1mol 的同时消耗4mol
B.体系中的浓度不再改变
C.混合气体的密度不再改变
（2）一定条件下，、在密闭容器中发生如下反应
主反应：
副反应：
若消耗2mol ，生成3.6mol ，则的选择性=_______。
[的选择性=]
II.制
（3）铟的氧化物催化、制取的可能机理如图所示。
已知：无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。
①转化ⅰ中，In元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②图中每生成1mol 放出49kJ的热量(反应物、产物均为气态)。写出总反应的热化学方程式_______。
③原料气中比例过低会减弱催化剂活性，分析其可能原因_______。
（4）一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示：写出负极的电极反应式：_______。
高一年级调研测试
化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5~7题答案】
【答案】5. D 6. D 7. C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）
（2）KSCN溶液 （3）、Fe
（4） ①. ②. 的还原产物可能为氮氧化物，会污染空气
（5）pH过大时，部分会转化
（6）89%（计算过程见解析）
【15题答案】
【答案】（1）加成反应
（2）
（3）醛基 （4）
（5）
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ABC
（2）
（3）Ag+ （4） ①. 50 ②. 9 ③. 取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀生成
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. B
（2）80% （3） ①. 降低 ②. ③. 原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位或反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活
（4）

展开更多......

收起↑