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2024-2025学年度第二学期期中考试卷
九年级化学
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Mg-24; Al-27; Fe-56; Zn-65。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中一定隐含有化学变化的是( )
A.好雨知时节，当春乃发生 B.遥知不是雪，为有暗香来
C.野火烧不尽，春风吹又生 D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.人类的生产和生活中离不开无机非金属材料。下列属于无机非金属材料的是( )
A.陶瓷 B.塑料 C.不锈钢 D.有机玻璃
3.2025年1月7日，西藏定日县发生6.8级地震，造成较大的人员伤亡和财产损失，在救援过程中，医护人员向受伤人群输送营养液。该营养液中主要供能物质是( )
A.水 B.葡萄糖 C.维生素 D.生理盐水
4.实验的观察和记录是科学探究的必须步骤。下列对实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体
C.稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，生成氯化铁和水
D.将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻划，纯铜片上出现划痕
5.物质是由不同微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是( )
A.钠 B.氯化钠 C.金刚石 D.五氧化二磷
6.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作符合规范的是( )
7.水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是( )
A.水在自然界不断循环，取之不尽，用之不竭
B.利用活性炭吸附可除去水中所有的杂质
C.水蒸发和水电解都可说明水由氢、氧元素组成
D.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气
8.某同学配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是( )
A.计算需称量氢氧化钠的质量为5g B.称量的氢氧化钠固体部分潮解
C.量取所需水的体积时，俯视读数 D.转移配制好的溶液时，有少量溶液滴洒
9.右图是镁元素的部分信息及镁原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.镁元素位于元素周期表的第三周期
B.镁原子在反应中易失电子形成 Mg -
C.镁元素在地壳中的含量为24.31%
D.镁原子的结构属于相对稳定结构
10.化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于复合肥的是( )
A.尿素 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.磷酸钙
11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.该化学反应后氢原子个数变少了
B.该反应的基本类型属于置换反应
C.甲与丁的化学计量数之比为2：3 D.参加反应甲、乙的质量比为17：32
12.实验中学操场新建设的塑胶跑道采用了一种新型环保材料，其化学式为( 下列说法中错误的是( )
A.相对分子质量为250 B.氮、氧元素的质量比为7：8
C.碳元素的质量分数最大 D.由碳、氢、氧、氮四种原子构成
13.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是( )
A.用金属汞测定空气中氧气的含量：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.用稀硫酸除铁锈：
D.用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫：
14.现有镁、铝、锌三种金属的混合物3.4g，将该混合物加入一定质量的稀硫酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌三种物质的总质量为( )
A.10.8g B.12.0g C.12. 6g D.13.0g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.氧气是一种重要的资源。氧气在空气中的体积分数约为 %；工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于 变化(填“化学”或“物理”)；氧气中氧元素的化合价为 价。
16.能源是社会发展的动力。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。氢气是一种理想能源，某种储氢反应的化学方程式为 则X 的名称为 。
17.化学兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图1)，并用传感器测得溶液的pH 和导电率变化如图2、图3所示。
(1)实验前烧杯中盛放的溶液为 。
(2)反应的化学方程式为 。
(3)图2中B点时溶液中
18.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展。该技术中生成 Na CO 的同时得到副产品 NH Cl。Na CO 和NH Cl的溶解度曲线如图所示。
(1)t ℃时，Na CO 饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写计算式)。
(2)将 Na CO 和 NH Cl的饱和溶液分别从t ℃升温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数为 Na CO NH Cl(填“大于”“小于”或“等于”)。
19.目前部分居民所用石油液化气的主要成分是丁烷(C H )。在密闭容器中盛有丁烷和氧气的混合气体12.5g，点燃使其充分反应，生成CO、CO 和4.5g H O，则参加反应的氧气的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
20. A~F是初中常见的六种物质，其中A ~E分别属于不同类别的物质，已知B属于酸，D可用于配制波尔多液，E是地壳中含量第二金属元素形成的单质；A与D 反应时产生两种不同颜色的沉淀，它们的转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略)。
(1)图中共发生 个复分解反应。
(2)C、F的物质类别相同,均为 (填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应“A+D”的方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)请从分子的角度解释下列现象。
(1)向塑料袋中滴入少量酒精，排出空气并密封后放入热水中，塑料袋很快鼓起。
(2)蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快。
22.(2分)对比实验是化学学习中常用的方法。如图是探究燃烧的影响因素的实验，观察到：实验①木炭块剧烈燃烧，放出大量热；实验②木炭块发红放热；实验③木炭粉剧烈燃烧，放出大量热。
(1)对比①、②的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么
(2)对比②、③的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么
23.(3分)化学兴趣小组进行跨学科实践活动，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。
(1)写出装置A 中发生反应的化学方程式。
(2)气量调节阀能控制反应的发生和停止以及气体的流量，请简述反应停止的原理。
(3)为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸 的位置(填“①”“②”或“③”)。
24.(3分)煤主要含有碳元素，还有少量硫、氮、氧等元素。利用煤制备乙醇的过程如下图。
(1)“气化”前将煤磨成粉末状的目的是什么
(2)“净化”的目的是除去 等气体杂质。
(3)写出煤、氢气、氧气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25.金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要的作用。
(1)生活中有很多金属制品，如铜制品、铁制品、铝制品等。
①金属铜能拉成细丝并制成导线，主要利用了铜的 性和导电性。
②长期放置于空气中的铁制品容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是 。
a.刷油漆 b.保持干燥 c.制成不锈钢 d.保留铁锈不除去
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼包装中加入铁粉包作为双吸剂可防止月饼变质。双吸剂主要吸收月饼包装中的 这两种物质。
④铝比铁的化学性质活泼，但铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是什么 (用化学方程式表示)
(2)下图是同学们在实验室模拟炼铁并检验该反应气体生成物的装置。
①写出 A 处玻璃管内发生反应的化学方程式。
②写出该实验中验证气体生成物的现象。
(3)向含有 和 AgNO 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液的颜色为无色，请分析过滤所得固体的成分。
(4)铝与四氧化三铁在高温条件下反应会生成氧化铝和熔融状态的铁，野外作业时常用此反应来焊接钢轨。请计算：若焊接某处钢轨要用11.2kg的铁，则需要铝粉的质量是多少 参考答案及评分标准
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式或名称的，写名称或化学式均给分。
3.书写化学方程式时，化学式错不得分，若化学式正确其他错误均扣0.5分且最多扣0.5分。
一、选择题
1~5:CABDB6~10:BDCAC 11~14:CDAD
二、填空题
15.21 物理 0
16.石油 二氧化碳(写( 不得分)
17.(1)NaOH(或氢氧化钠)溶液 ( ) (3)2:1
(或 (2)小于
20.(1)4 (2)氧化物 ,
三、简答题
21.(1)温度升高，分子间隔变大(合理即可，下同)(1分) (2)温度升高，分子运动速率加剧(1分)
22.(1)氧气浓度越大，燃烧越剧烈(1分) (2)可燃物与空气(或氧气)的接触面积越大，燃烧越剧烈(1分)
(1分)(2)关闭气量调节阀，装置A 内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止(1分) (3)③(1分)
24.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分) ( (1分) (3)2C+ (1分)
四、综合应用题
25.(1)①延展(1分) ②d(1分) ③氧气和水蒸气(1分) ( (1分) (1分) ②澄清石灰水变浑浊(1分)
(3)一定有银、铜，可能有锌(1分)
(4)设需要铝粉的质量为x
(1分)
216 504
x 11.2kg
(1分)
(1分) 答:需要铝粉4.8kg。

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