资源简介

2024-2025学年度第二学期期中考试卷
九年级化学
注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量:H-1;C-12;O-16; Cl-35.5; Na-23; Mg-24; Al-27; Fe-56。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.2024年12 月4 日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列有关春节的活动中一定发生化学变化的是( )
A.扫房子 B.贴春联 C.包饺子 D.放烟花
2.参与翻译《化学鉴原》，将西方近代化学知识系统介绍进中国，所创造的钠、铝、钙、锌、钾等中文译名一直沿用至今的我国近代化学启蒙者是( )
A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.徐寿 D.张青莲
3.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是( )
A.塑料袋 B.羊毛衫 C.铜导线 D.玻璃杯
4.劳动让生活更美好。学校组织同学们采摘种植基地的果蔬，初三(1)班的同学采摘的西红柿中富含的营养素为( )
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识中不正确的是( )
A.化学是一门以实验为基础的科学 B.化学会造成日益严重的环境问题
C.化学能为人类创造出许多新物质 D.化学将不断提高人类的生活质量
6.青花瓷的着色物质是一种含钴矿料。如图为钴元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A.核内中子数为27 B.元素符号为CO
C.钴的原子质量为58.93 D.1个Co 中有25个电子
7.物质是由微观粒子构成的，下列各组物质中，由分子构成的一组是( )
A. NH 、 B. NH NO 、NO C. CuSO 、H O D. He、Au
8.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是( )
9.5月15 日是全国“防治碘缺乏病日”。市场上销售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO )。已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则KIO 中x的数值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
10.“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。右图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法不正确的是( )
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.通过实验可知，水是由氢原子和氧原子构成的
C.两个实验都可得出水是由氢、氧两种元素组成的
D.试管1 和试管2中得到的气体分别是氢气和氧气
11.小美在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，她的做法不正确的是( )
A.实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B.称量时发现天平偏向右侧，则向左调节平衡螺母
C.用量程为50 mL的量筒量取水D.将配制好的溶液倒入细口瓶中并贴上标签
12.光气(COCl )是一种重要的化工原料，与水反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.该反应的基本类型为置换反应
B.该反应前后共出现三种氧化物
C.生成物的分子个数比为1：2：2 D.参加反应物质的质量比为11：2
13.比较、推理都是化学学习常用的方法，下列推理合理的是( )
A.原子不显电性，故由原子构成的分子一定不显电性
B.离子是带电的粒子，故带电的粒子一定是离子
C.溶液一定是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液
D.由不同种分子构成的物质一定是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
14.相同质量的镁、铝、铁分别与相同浓度且足量的盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.生成氢气的质量相同 B.生成氢气的速率相同
C.铝消耗盐酸的质量最大 D.铁生成盐的质量最大
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.用化学用语表示：空气中含量较多且可做保护气的是 ；硬水中含有的金属离子为Ca 和 ；含有氮、钾两种元素的复合肥是 。
16.2025年1月7日西藏定日县发生6.8级地震。“拯救生命是第一位的”，为搜救废墟下的幸存者，调用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，原因是 (从微观的角度分析)；同时为保证饮水安全，救援人员使用了高铁酸钠净水片，高铁酸钠净水时发生反应的化学方程式为 ，则X 的化学式为 。
17.《天工开物》“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。记载我国古代制盐工艺。右图是氯化钠的溶解度曲线。
(1)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液为氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数约为 。(结果精确到0.1%)
(2)根据“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”可知，该结晶方法是 结晶(填“降温”或“蒸发”)。
18.如图1，化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应，实验开始时启动搅拌器，然后将注射器内的液体缓慢匀速地全部注入锥形瓶内，用pH传感器测得瓶内溶液的pH变化如图2 所示。
(1)反应的化学方程式为 。
(2)能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应的证据是 。
(3)已知中和反应是放热反应，则图2中 点的温度最高。
19.甲烷充分燃烧的化学方程式为 ；甲烷在不充分燃烧时生成CO 、CO和H O，现有一定质量的甲烷在5.6g氧气中燃烧，生成与 CO 的质量比为11：7，则该反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为 。
20.已知A ~E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A 是目前世界上年产量最高的金属，B物质可配制波尔多液，D是人体胃液成分之一，E为黑色固体，它们有如右图转化关系(“→”表示转化一步生成，“一”表示能发生化学反应。部分物质已略)。请回答下列问题：
(1)C的物质类别为 。
(2)反应A+D的化学方程式为 。
(3)反应E→B 的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)化学与我们的生产和生活紧密相关，请用化学知识解释下列问题。
(1)喝了汽水后常常会打嗝。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性。
22.(2分)为探究燃烧的条件，同学们设计了如图实验(已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
操作1：通过导管a向甲中通入氧气，乙中有大量气泡产生，甲、乙中的白磷、红磷均未燃烧。
操作2：通过导管b向乙中通入氧气，乙中热水被压入甲中，乙中红磷未燃烧，甲中白磷燃烧。
(1)分析操作1、操作2中的现象，说明燃烧的条件之一是什么
(2)写出白磷燃烧的化学方程式。
23.(3分)金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)铁制品易生锈，写出一种防止铁制品锈蚀的方法。
(2)某电镀厂废液中含少量硝酸铝、硝酸铜、硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出一定发生反应的化学方程式。
②若滤液为无色，写出滤液中溶质的化学式。
24.(3分)海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的 等杂质，化学小组在实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
(1)写出加入过量 溶液时发生反应的化学方程式。
(2)过滤、蒸发的操作中都用到了玻璃棒，则玻璃棒在蒸发操作中的目的是什么
(3)为了证明所加的盐酸已过量，且不影响最终所得氯化钠固体的纯度，可向溶液A中加入少量 (填试剂名称)，若产生气泡，证明盐酸已过量。
四、综合应用题(共10分)
25. CO 与人类的生产生活密切相关。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：初识二氧化碳。
资料一：17 世纪，海尔蒙特发现CO 气体在空气中能稳定存在。
资料二：18世纪，卡文迪许通过实验测得室温下1 体积水大约能溶解1体积CO 气体。
资料三：19世纪，德国化学家弗里德里希维勒在实验中首次使用氨气(NH )与CO 在高温高压下反应生成尿素| 和水。
(1)通常情况下，二氧化碳在空气中的体积分数为 。
(2)如右图，室温下将容积为250 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 毫升CO ，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水大约为 毫升。
(3)写出德里希维勒实验中发生反应的化学方程式。
任务二：实验室制取二氧化碳。
水 酒精 浓盐酸 饱和碳酸氢钠溶液
每升溶解CO 的体积 1 L 3.6L 几乎 不溶 几乎 不溶
(4)若要用图1仪器组装一套“随开随用，随关随停”的发生装置，所选仪器为 (选填序号)。
(5)CO 在不同液体中的溶解度如表所示，若利用排液法收集一瓶纯净的，图2中的液体应选择 (选填序号)。
a.水 b.酒精 c.浓盐酸 d.饱和碳酸氢钠溶液
任务三：探究二氧化碳的化学性质。
(6)用右图装置探究 CO 的部分化学性质。
①简述紫色石蕊溶液变红的原因。
② CO 不燃烧，但本实验中尾气能点燃的原因是什么 (用化学方程式表示)
(7)CO 的过量排放会导致温室效应加剧。同学们认为可以利用氢氧化钠溶液吸收CO 。若在实验室吸收13.2g CO ，理论上需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克 参考答案及评分标准
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式或名称的，写名称或化学式均给分。
3.书写化学方程式时，化学式错不得分，若化学式正确其他错误均扣0.5分且最多扣0.5分。
一、选择题
1~5:DCACB 6~10:DACBB 11~14:BDAC
二、填空题
15. N Mg KNO
16.分子在不断运动 Fe(OH)
17.(1)饱和 26.5% (2)蒸发
18.(1)NaOH+HCl=NaCl+H O(2)锥形瓶内溶液 pH从大于7变为小于7 (3)b
20.(1)碱
三、简答题
21.(1)气体的溶解度随温度的升高而降低(1分)
(2)铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀(1分)
22.(1)温度达到可燃物的着火点(1分) (1分)
23.(1)保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)(1分)
(1分) ②Al(NO ) 、Zn(NO ) (1分)
l(1分)
(2)使液体受热均匀，防止液体飞溅(或防止局部温度过高，造成液滴飞溅)(1分)
(3)碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液(1分)
四、综合应用题
25.(1)0.03%(1分) (2)50(1分)
(1分)
(4)①③⑤⑥(答全才得分)(1分) (5)d(1分)
(6)①CO 与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红(1分)
(1分)
(7)设需要氢氧化钠的质量为x
(1分)
80 44
x 13.2g
解得:x=24g(1分)
24 g÷20%=120g(1分)答：理论上需要20%的氢氧化钠溶液120g。

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