资源简介

24-25学年下学期期中学习质量监测
九年级化学检测卷
说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟
2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，在试题卷上作答不给分
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)。
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布
C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。某同学某天午餐的食谱：米饭、红烧肉、肉饼汤，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炒青菜 B．清蒸鲈鱼 C．啤酒鸭 D．炸鸡腿
3．小强同学用100mL量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为80mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为20mL，则他实际倒出的液体的体积为（ ）
A．大于60mL B．小于60mL C．等于60mL D．无法判断
4．北京冬残奥会吉祥物“雪容融”以中国传统灯笼为设计原型。B40具有类似灯笼的分子结构，以及硼元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．B40是一种单质 B．硼属于非金属元素
C．硼原子的最外层电子数为3 D．硼的相对原子质量是10.81g
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧 B．研究、开发、利用太阳能
C．将工业废水直接排入河流中 D．禁止化工厂生产化工产品
6．下列实验能达到目的的是（ ）
A．证明蜡烛中含有碳、氢元素
B．验证质量守恒
C．测定空气中氧气的含量
D． 探究影响物质溶解性的因素
7．兴趣小组的同学利用下图实验装置探究燃烧的条件。将一定量过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中，(1)打开K1，关闭K2，甲中导管口产生大量气泡：(2)打开K2，关闭K1，乙中导管口产生大量气泡。下列说法不正确的是（ ）
A．锥形瓶中的二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不变
B．(1)甲中白磷不燃烧，(2)乙中白磷燃烧
C．对比甲中通入氧气前、后白磷的燃烧情况，可以说明燃烧需要氧气
D．对比(1)(2)通入氧气后白磷的燃烧情况，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
8．中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生的反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A．物质乙由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．空气中物质丁的体积分数约为78%
D．反应生成的丙和丁的微粒个数之比为1∶1
9．分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是（ ）
A．分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B．推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C．比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质
D．归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
10．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11．我国“十四五”规划中提出要大力发展可再生能源。下列属于可再生能源的是（ ）
A．煤 B．风能 C． 天然气 D．
12．1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而减小
B．通常采用蒸发结晶的方法从甲的溶液中获得晶体
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的 溶液（填饱和或不饱和）
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B 鉴别NaOH固体与Na2CO3固体 溶于水后滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
C 除去铜粉中混有的铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
D 鉴别纯棉织物与涤纶织物
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14．（4分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素 。
(2)三个氢氧根离子 。
(3)天然气的主要成分 。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
15．（5分）化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
(1)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。
A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质
(2)食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气 (写一条性质)。
(3)二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2 (填“难”或“易”)溶于水。
(4)如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的 操作相同。
(5)钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与 接触而锈蚀。
16．（5分）研究常见物质的性质据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

(1)图1集气瓶中加入水的作用是 ；
(2)在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a．剧烈燃烧、火星四射；b．放出热量；c．生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是 （填标号）。
(3)某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有__________（填标号）。
A．铁丝太粗 B．集气瓶底部忘了留少量水
C．集气瓶中氧气的浓度太低 D．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
(4)将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有 、 。
17．（9分）我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
(1)能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。
(2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。
(3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。
①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为 、 。
(4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与氢氧化钡反应)
(5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。
A． B． C．
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．（8分）如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置（固定装置已省略）回答：

(1)用装置制取气氧气的化学方程式为： 。
(2)实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为： （在中选），用该装置制取的化学方程式为： 。
(3)若用装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）。
A． B． C． D．
(4)工业上常需分离、的混合气体。某同学采用装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体；
②然后， （填操作），又可收集到另一种气体。
19．（8分）某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
(1)兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会
（填“吸收”或“放出”）热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】
灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】
不溶于水，受热分解生成MgO和H2O；碱式氯化镁 不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。
【提出假设】
甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有
猜想三：可能有MgCO3
猜想四：
(2)乙同学经过理论分析后得出了猜想 不成立的正确结论。
【实验探究】
(3)丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 向试管①中加入适量稀盐酸 沉淀消失，无气泡产生 ①猜想 不成立
实验二 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 ②滤纸条 猜想二成立
实验三 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶由蓝色变为粉红色 ③猜想 成立
【分析拓展】
(4)碱式氯化镁中氯元素化合价为 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为 。
五、综合计算题(本大题包括l小题，共10分)
20．通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。
(1)氢氧化钠固体俗名是 （写其中一个即可），长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。
(2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量。（计算结果精确至0.1g）24-25 学年下学期期中学习质量检测九年级化学检测卷
参考答案及评分细则
说明：考生写出其他合理答案，可参照给分
一、单项选择题(本大题共 10 小题，1-5 每题 1 分，6-10 每题 2 分，共 15 分)
1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
二、选择填充题(本大题共 3 小题，每小题 2 分，选择和填充各 1 分，共 6 分)
11． B 太阳能、风能等
12． C 不饱和
13． C 取样，灼烧闻气味
14．（4分）
(1) Al（1分）
(2) 3OH-（1分）
(3 ) CH4（1分）
5
(4) P2 O （1分）5
15．（5分）
(1)B（1分）
(2)化学性质不活泼（1分）
(3)难（1分）
(4)蒸馏（1分）
(5)氧气和水（1分）
16．（5分）
(1)防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂（1分）
(2)c（1分）
(3)ACD（1分，漏选或选错不给分）
(5) 支持燃烧（1分） 密度比空气大（1分）
17．（9分）
(1) N/氮元素（1分） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（2分）
(2)二氧化碳/CO2（1分）
(3) 饱和（1分） BaCl2（1分） Na2CO3（1分）
(4)80%（1分）
(5)C（1分）
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18．（8分）
MnO2
(1) 2H2O2 2H2 O+O2 （2分）
(2) BD（1分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
(3)CD（1分，漏选或选错不给分）
(4) 一氧化碳/CO （1分） 关闭甲，打开乙（1分）
19．（8分）
(1)放出（1分）
(2)三（1分）
(3) 一 （1分） 变红色 （1分） 四（1分）

(4) -1 （1分） Mg OH Cl MgO+HCl （2分）
20．（10分）
(1) 火碱/烧碱/苛性钠 （1分） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）
(2) BaCl2 、NaCl （2分，写错或漏写不给分）
解：由图知，滴入 BaCl2溶液的质量为 104g时，沉淀完全，消耗氯化钡的质量为
104g×10%=10.4g
设该固体混合物中含 Na2CO3的质量为 x…………………………………………（0.5 分)
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl………………………………………………………(1 分)
106 208
ⅹ 10.4g ………………………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
答：该固体混合物中含 Na2CO3的质量为 5.3g。 ……………………(0.5分)
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