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共同体九年级半期练习
化学试题
满分：60分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共14个小题，每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A.挖莲藕 B.三昧真火燃烧 C.刻刀塑肉身 D.莲藕压成泥
2.某化学实验小组书写的化学式和俗名对应错误的是（ ）
A.NaOH、苛性钠 B.Hg、水银 C.CaO、生石灰 D.Na2CO3、小苏打
3.正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．移走蒸发皿 B．测溶液的pH C.稀释浓硫酸 D. 过滤
4．下列实验观察现象，描述正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B.铁与硫酸铜溶液反应，有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色
C.水中加入浓硫酸，没有明显现象
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
5.连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸，下列有关没食子酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为
B．氢元素的质量分数最小
C．碳、氢、氧元素的质量比为
D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
6.数轴是一种典型的数学表述，但在化学上也同样发挥重要作用。下列数轴表示正确的是（ ）
A．人体中常量元素和微量元素含量：
B．空气中各气体的体积分数大小关系：
C．相同条件下固体溶于水后溶液温度：
D．物质中氮元素的化合价：
7.关于下列说法正确的是（ ）
A. Al3+ 中右上角数字“3”的含义表示铝元素的化合价为+3价
B. Ca、Ca2+化学性质不同—它们的最外层电子数不同
C. 和分别表示不同元素的原子，图示 表示的是化合物
D. 氖气和氦气化学性质都很稳定—它们的原子核外最外层都达到了8个电子结构
8.下列与化学有关的知识完全正确的一组是（ ）
A 科学家的卓越贡献 B 安全常识
门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 徐光宪——研发稀土分离技术 浓硫酸沾到皮肤——立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 厨房天然气泄露——打开排风扇 档案室着火——最好使用泡沫灭火器
C 组成和结构变化与性质变化 D 环保与物质的利用
向水中通入CO2——能使紫色石蕊溶液变红 将石墨层卷成碳纳米管——具有高强度 将铜和锌熔合成合金——合金比组成它的纯金属的熔点高 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少水污染——使用含磷洗衣粉 减少酸雨的发生——使用脱硫煤
A．A B．B C．C D．D
9.证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．活泼金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属
D．阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子
10.化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.三种物质溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠
C.40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均
可变成饱和溶液
将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液
溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：铁粉和碳粉的固体混合物 磁铁吸引
B 除杂：NaCl（MgCl2） 溶于水，加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C 检验：敞口放置的 NaOH 溶液是否变质 测定溶液pH是否大于 7
D 鉴别：N2、CO2、H2 用燃着的木条
A,A B．B C．C D．D
12.小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B.0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C.t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D.对比曲线1和曲线2，可说明吸收CO2的效果NaOH溶液比蒸馏水好
13.用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变
B．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
C．该过程中需要额外添加氮气和水
D．该过程中NH3和CO的质量比为17：28
14.分析下列图象与对应的实验操作，合理的是（ ）
A B C D
A．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
B.向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
D.向盐酸中不断加入水
二、填空题(本大题4个小题，共20分。每空1分，化学方程式2分。)
15.（4分）兴趣小组开展跨学科实践活动。请填写下列空格。
（1）自制净水器，向净水器中加入活性炭，这是利用活性炭具有 的结构除去水中的色素和异味。
（2）基于碳中和理念设计低碳行动方案，“碳封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实验二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因 。
（3）调查我国航天科技中新型材料、新型能源的应用，舱外航天服分为三层，其中保温层通常由羊毛、丝绵和合成纤维絮片等保暖、质轻材料制成。检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法是 。有同学提出航天员在太空有科学的“太空餐”以保证营养均衡。绿色蔬菜可以提供的营养素主要是 。
16.（5分）我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。
（1）图1中电解水说明水是由 组成，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为 。
（2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为 。
（3）氢气作燃料的优点是 。
17.（6分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）用B制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 。
（3）使用用E装置收集二氧化碳，气体应从 端通入(填“c”或“d”)。
（4）乙炔气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是 。
18.（5分）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
(1)浅绿色溶液中溶质的化学式是 。
(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种化学方法 。
(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
三、实验探究题(本大题1个小题，共7分。每空1分，化学方程式2分。)
19.（7分）中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分（已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应）。
【查阅资料】1、难溶于水的碳酸钙会与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙。
2、碳酸钾的化学性质与碳酸钠的化学性质相似。
探究Ⅰ、制备洗涤丝帛的溶液M
（1）CaO在加入水后，其化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ中反应原理：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
探究Ⅱ、探究溶液M的成分
【提出问题】溶液M的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：KOH 猜想二：KOH和；
猜想三： ① 猜想四：KOH、和Ca(OH)2
小李同学立刻认为猜想四不合理，你认为的依据是 ② 。
【进行实验】
（4）同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。
实验 操作步骤 实验现象 实验分析
方案1 取少量溶液M于试管中，通入气体 无明显现象 溶液M中没有Ca(OH)2
再继续滴加CaCl2溶液 ① 溶液M中有
方案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴加 ② 至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有
方案3 取少量溶液M，测pH pH>7 溶液M中只含KOH
【交流讨论】
（5）同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由 。
【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。
四、计算题(本大题1个小题，共5分。)
20.盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。
(1)图中点溶液中的溶质是 （填化学式）；
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。共同体九年级半期练习
化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C D B D B A D C A C D B
二、填空题
15.(1)疏松多孔（2）气态二氧化碳分子间的间隔较大（3）灼烧，闻气味；维生素
16.(1)氢元素和氧元素； 1：2（2）（3）来源广/热值高/无污染
17.（1）酒精灯；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）c（4）CD
18.(1)FeSO4(2) （3）加入过量稀盐酸，过滤（合理答案均可）
（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体
三、实验探究题
19.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2（3）①KOH和Ca(OH)2②K2CO3和Ca(OH)2会继续反应（4）①产生白色沉淀（②稀盐酸/稀硝酸等
（5）方案1：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)20
方案3：K2CO3溶液呈碱性，pH>7，无法判断是否含有K2CO3
计算题
20.(1)NaOH、 NaCl（1分）
(
（1分）
)(2)解：设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。
(
（1分）
)
(
（1分）
)=1.17g
(
（1分）
)
(
（1分）
)答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。

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