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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（七）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是
A．断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D．混合气体的颜色不再改变
2．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是(　　)
A．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液
B．通过对比实验得出西红柿汁pH＜7,橘子汁pH＞7C．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功
D．通过对比实验说明构成原电池条件之一是：两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路
3．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后， OH－的物质的量浓度减小D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
4．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
5．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程④的离子方程式为。下列说法正确的是
A．①②③④均属于氮的固定B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．过程④中每生成1mol H2O共转移2mol e-D．向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7．关于有机物()的说法不正确的是
A．含有3种官能团 B．可发生加成反应C．能发生银镜反应 D．可与溶液反应生成
8．下列7种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧，按官能团的不同可分为
A．5类 B．6类 C．7类 D．8类
9．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

A．环上一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
10．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
11．药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ）
A．新制氯水 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
12．如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ）
A．已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是
B．实验开始时应先将关闭C．生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中
D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
13．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体
14．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用Cu与稀硝酸反应制取少量NO
C．用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2=CH2 D．用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图所示。
已知：
ⅰ.为红棕色，它可以将还原为。
ⅱ.生成 的反应为：。
步骤一：实验准备
如上图连接装置，并配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。
(1)配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，装置C的作用为 。
步骤二：预测实验
(2)该小组同学预测与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为 。
步骤三：动手实验
(3)当将通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①与FeCl3溶液反应生成了的实验证据为 。证明浅绿色溶液中含有的实验操作为： 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
实验Ⅰ 往5mL1mol·L-1溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ 往5mL重新配制的1mol·L-1溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
综合上述实验探究过程，得出的结论为 。
步骤四：反思实验
(4)在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是 。
16．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
（1）写出化学式：A 、D 、E 、X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
（3）反应⑥的离子方程式为 ；
（4）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式 。
17．化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)是加成反应，物质的化学式是 。
(2)物质C中的官能团名称是 ，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是 。
(3)写出的化学反应方程式 。
(4)写出的化学反应方程式 ，反应类型是 。
(5)PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式 。
(6)某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有 种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式 。
18．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)A为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的 (填序号)。反应方程式为： 。
(2)B装置中的干燥剂为 。E的作用是 。
(3)C装置中设置干燥和湿润2张红色石蕊试纸的目的是： 。当实验开始后，D可观察到的现象是 。
(4)当实验开始一段时间后，观察到F中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，I中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置F中反应的化学方程式： 。变成红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为44.8L(标准状态)时，消耗的氧气的质量为： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B C A C B
题号 11 12 13 14
答案 B B C B
15. 100 mL容量瓶 作安全瓶，防倒吸 溶液变成红棕色 向反应后的溶液中加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短红棕色变为浅绿色的时间 反应本质是与反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO )都较大，生成速率更快
16．Fe FeBr3 Fe3O4 HBr ③⑥ Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
17．(1)HBr(2) 醛基 生成砖红色沉淀
(3)
(4) CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO 酯化反应或取代反应
(5)
(6) 3
18．(1) a Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 碱石灰 干燥氨气，吸收HCl
(3) 说明氨气可与水反应，生成碱性物质 产生白烟
(4) 2NH3+5CuO5Cu+2NO+3H2O 16g

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