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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（八）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
3．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．生成物总能量低于反应物总能量的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．不需要加热就能发生的反应
4．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（ ）
A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有NH3 H2OC．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O
5．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应
6．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
D．该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大
8．与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A．若片为，则生成 B．遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为 D．既是氧化产物，也是还原产物
9．北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。电能主要来自风力发电与太阳能发电。如图是太阳能电池板的主要结构。上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是

A．铝合金框架 B．钢化玻璃 C．晶体硅 D．聚醋酸乙烯酯
10．下列说法错误的是
A．淀粉与纤维素分子式均为，互为同分异构体B．可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．有两种沸点不同的对应物质
D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入适量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜后加热，生成砖红色物质，说明淀粉已水解
11．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．燃煤中加入生石灰以实现“碳中和”B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可实现水果保鲜
C．合成纤维、都属于有机高分子材料D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
12．辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿：“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是
A．“形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑B．“高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量
C．“礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少
D．“凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化
13．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是
A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+
C．等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73
D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物
14．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．碱式硫酸铝溶液[主要成分为Al2(SO4)3·Al2O3]可用于烟气脱硫。
(1)实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：
调节pH过程中的化学反应方程式为 ，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量 (填降低、升高)。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2后可加热解吸，释放高浓度SO2的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。
①碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3的化学方程式为 。
②一定温度下，反应物浓度(用质量分数表示)对SO2吸收率的影响如图1所示。
则吸收液浓度变化对SO2吸收率的影响比SO2浓度变化对SO2吸收率的影响要 (填大、小)。
③吸收过程中存在氧化反应。SO2的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如图2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是 。
(3)随着SO2的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00mL，取出50.00mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000BaCl2溶液15.00mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba2+至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL(已知Ba2+与EDTA反应的化学计量比为1：1)。则该试样中 (写出计算过程)。
16．双草酸酪(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：
已知：
①
②
(1)①的反应方程式是 。反应类型是 。
(2)常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是 。
(3)反应物B的结构简式为 ，②的反应方程式是 。
(4)下列关于CPPO的说法中，正确的是 。
a．个CPPO分子中含10个H原子 b．CPPO在一定条件下能发生水解反应
c．合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 d．CPOO有3种官能团
(5)请写出由合成E(E为OHC-CHO)的合成路线 。
合成路线示例：
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为 。
（2）写出②的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式： 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式： ；该化合物含有化学键类型有： ；
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。
18．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶 液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
（1）通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝ ，T1＝ ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝ 。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2＋，写出相应反应的离子方程式 。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是(填序号) 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D C B C A B A
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15．2Al2(SO4)3+3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4↓ 降低 Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 大 随着温度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；温度太低，反应速率慢，影响吸收效率 24
16．(1) CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br 加成反应
(2)羟基
(3) CH3CH2OH++H2O
(4)bc
(5)CH2＝CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC－CHO
17． F 碱性 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O Na2SO 离子键、共价键 2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 共价键、离子键 SO2 + O22SO3 NA或6.02×1023
18．浓度 1 293 B、C 其他条件相同时，增大反应物浓度、反应速率增大(其他合理说法也对) 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 催化作用 Mn2＋

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