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2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测
九年级化学试题
2025年4月
(教学质量检测时间：90分钟，满分：100分)
注意：1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1.占空气体积约的气体是
A．N2 B．O2 C．He D．CO2
2.“三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是
A．抛绣球 B．织布丝 C．扁担舞 D．酿米酒
3下列物质中不属于合金的是
A．生铁 B．钢 C．黄金 D．黄铜
4.下列图标与燃烧、爆炸无关的是
A． B． C． D．
5.2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．推广使用煤炭燃料 B．工业废水处理后排放
C．分类回收生活垃圾 D．使用新型可降解塑料
6.《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效，杨桃中含有钾、钙、铁、钠等元素，其中对预防贫血有作用的元素是
A．钾 B．铁 C．钙 D．钠
7.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．蓝糖 B．香油 C．豆瓣酱 D．淀粉
8.分类是一种重要的化学观念，下列物质的分类完全正确的是
A．CO2、SO2—空气污染物 B．C60、KClO3—化合物
C．矿泉水、纯净水—纯净物 D．空气、稀有气体——混合物
9.古代“火折子”利用草纸包裹火星保存火种，使用时吹气复燃。下列说法错误的是
A．草纸为可燃物 B．吹气降低了草纸的着火点
C．复燃说明温度达到着火点 D．火折子需隔绝氧气保存
10.青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A．锡的核外电子数为50 B．锡的相对原子质量为118.7g
C．二氧化锡的化学式为O2Sn
D．Sn属于非金属元素
11.安全规范是化学实验成功的保障。下列化学基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
12.富马酸福莫特罗(化学式为C42H56N4O14)主要用于治疗支气管疾病，下列有关富马酸莫特罗的说法正确的是
A．属于氧化物 B．一个分子含有1个N4分子
C．氢元素和氮元素的质量分数相同 D．碳、氧元素的质量比为3：1
13.如图表示CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下的反应。下列说法错误的是
A．此反应可用于CO2的储存与转换 B．CH4+CO2=2CO+2H2
C．反应前后原子的种类不变 D．反应前后分子的种类改变
14.下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 水沸腾后壶盖被顶起 温度升高，分子间间隔变大
B CO和CO2性质不同 构成物质分子不同
C 铁质栅栏表面涂铝防锈 改变了金属的内部结构
D 自然界中的水循环 分子是不断运动的
15.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度的影响变化不大
B．若甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D．t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用加入适量甲的万法
16.下列现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热
B．向紫色石H溶液通入氧气：溶液由红色变为紫色
C．将铜丝放入稀盐酸：有气泡产生，放热
D．高温加热木炭和氧化铜混合物：红色粉末逐渐变为成黑色
17.在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． 、Zn2+、、OH- B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、OH- D．H+、Fe3+、、
18.下列鉴别物质的试剂或方法，正确的是
A FeCl2(CuCl3) 加入过量的铁粉、过滤
B C(MnO2) 加水溶解、过滤
C CO2(CO) 通过足量澄清石灰水
D N2(O2) 过量硫粉，燃烧
19.逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
20.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分)
21.熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。
(1)铜元素_______；
(2)2个镁离子___________；
(3)氧化铝中氧元素的化合价___________；
(4)2个屯原子___________；
(5)2个五氧化二磷分子___________；
(6)甲烷___________。
22.请从下列物质中选择合适的物质，用相应数字序号填空。
①石墨 ②稀盐酸 ③生石灰 ④氩气 ⑤一氧化碳 ⑥氯化铵
(1)易与血红蛋白结合引起中毒的是___________；
(2)用于金属除锈的是___________；
(3)用于制造铅笔的是___________；
(4)用作食品干燥剂的是___________；
(5)用作焊接保护气体的是___________；
(6)可用作氮肥的是___________。
23.合浦地处广西沿海，渔业发达。请问答下列问题：
(1)古代渔网是用麻纤维织成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是___________；随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于___________(填“天然”或“合成”)材料。
(2)鱼肉中所含主要营养素是___________。烤鱼的香气在空气中扩散是___________ (从微观角度解释)的结果。
(3)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：___________。
不同温度下水中的溶氧量
温度/℃ 溶氧量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，这是因为___________。
24.“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。
途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水；
途径二：通直流电电解水。
(1)氢气作为新能源，其主要优点为___________ (填序号，下同)。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全
(2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低等问题。
(3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如图所示)进行了研究性学习。
①该系统中电源A极是___________极：将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是___________
②在该系统中，当正极产生20ml气体时，负极产生气体的体积为___________mL。
③太空舱制氧原理的化学方程式为___________。
25.纳米零价铁(nZVI)除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为：
(1)“聚集”过程，铁元素化合价_________(填“升高叶降低”或“不变”)：
(2)雾化”过程，发生反应：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3X，则X的化学式为___________；
(3)nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。
①结合图分析，Ni2+属于第___________类；
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性___________(填“强”、“弱”或“接近”)；
③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于_________(填基本反应类型)。znTm
④活性炭滤芯具有___________作用，除去颜色异味的同时，也除去重金属离子。
⑤下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________(填字母)。
A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
26.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3.
实验过程如图：
已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为A(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为__________。在该步骤需加入稍过量的稀盐酸，物质间共发生___________(填“1”或“2”或“3”或“4”)个复分解反应。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。
即可观察到的反应现象是___________。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH的范围为__________。
(4)"沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为_______(填“a”或“b”)。
a．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
b．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
三、实验探究题(本大题共有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27.下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
(1)写出标注仪器的名称：d__________。
(2)用高锰酸钾制备较纯净的氧气时，反应的化学方程式是__________。应选择发生装置和收集装置的组合是___________(填字母序号)若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是_________。
(3)用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，仪器和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A．倒入石灰水 B．加入大理石 C．加入稀盐酸
正确的操作顺序为B→________(填字母)。
若用F装置收集二氧化碳，气体应从________(选填a或b)端进入F装置。
(4)用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
28.(8分)夏天到了，人们常被蚊虫叮咬所困扰。在跨学科项目式学习中，同学们看到某家用灭蚊器宣传，其产生的CO2能模拟人体呼出的气体，以蚊虫喜爱的气味“诱蚊”并捕灭。
任务一：调查诱蚊剂成分
【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2.
为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2”，小红提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是_________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。
任务二：探究诱蚊剂成分
【猜想与假设】猜想一：未产生CO2 猜想二：产生CO2的量过少；猜想三：________。
【实验探究】小明利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图所示，人体呼出气体中CO2含量相对较_________(填“高”或“低”)。
【解释与结论】分析可得，猜想___________正确。
【反思与评价】
该诱蚊剂在_______(填字母)的环境下诱蚊效果更好。
A．通风好 B．较封闭 C．开阔空间
任务三：自制CO2诱蚊剂
【拓展应用】实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下：
碳酸盐 酸 食用纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳
白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味
(1)白醋的主要成分为醋酸(HAC)，水溶液中能离解出酷酸根Ac-和氢离子H+，白醋与食用纯碱溶液反应的化学方程式为2HAc+Na2CO3=2NaAc+________(请填写完整方程式)。
(2综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为___________。
四、计算题(共6分)
29.化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：请计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___________g
(2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？
2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测
九年级化学参考答案
一、选择题(20小题，每题2分，共计40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A B A D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C D A C A B D
二、填空简答题(每空1分，共38分，化学方程式每个2分，没写条件或催化剂扣1分，错别字一律不得分)
21.(1)Cu (2)2Mg2+ (3) (4)2N (5)2P2O5 (6)CH4
22.(1)⑤ (2)② (3)① (4)③ (5)④ (6)⑥
23.(1)灼烧并闻气味合成
(2)蛋白质―分子在不断运动
(3)水中的溶氧量随温度的升高而减小气温升高，氧气在水中的溶解度减小
24.(1)BC (2)电 (3)负 支持燃烧(或助燃性) 40 2H2O2H2↑+O2↑
25.(1)不变 (2)HCl (3)二 强 置换反应 吸附 A
26.(1)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 4
(2)溶液由浅绿色逐渐变为黄色
(3)5.0≤pH<8.5
(4)a
三、实验探究题(共16分，每空1分，化学方程式每个2分)
27.(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC 当导管口有连续均匀的气泡目出时
(3)C→A a
(4)偏小
28.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 产生CO2的量过多 高 二
(1)H2O+CO2↑
(2)柠檬酸与鸡蛋壳
四、计算题(共6分)
解：(1)2.33
(2)设Na2SO4溶液的溶质质量为x，依题意得
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 　　　　　233
　x 　　　　　23.3g
则有
解得x=14.2g
Na2SO4%=×100%=28.4%
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为28.4%。

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