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2024-2025学年度第二学期期中质量检测
初四化学
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。
2.答题前，务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Al—27；Ca—40；
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.物质是在不断变化的。下列过程中只发生物理变化的是（　　）
A.光合作用 B.煤的气化 C.冰雪融化 D.钢铁冶炼
2.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作不正确的是（　　）
A.稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液
C.测量pH值 D.检查气密性
3.国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是（　　）
A.家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气
B.公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C.食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用
D.实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液
4.下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　）
A.电解水实验可以证明水是由氢氧元素组成的
B.固体物质的溶解度大小受温度、溶剂质量的影响
C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种微粒保持静止不动
D.硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数变大
5.空气是一种复杂的混合物，也是宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　）
A.工业上可用分离液态空气法制氧气
B.从空气中分离出的稀有气体可用于制造霓虹灯
C.氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
D.二氧化碳能引起全球气候变暖，属于空气污染物
6.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是（　　）
A.“煤饼烧石成灰”—石灰石经煅烧变成生石灰
B.“凡金性又柔，可屈折如枝柳”—金的导热性较好
C.“宜掏蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”—蒜可加速水中难溶性杂质沉降
D.“火燃釜底，滚沸延及成盐”—加热蒸发溶剂析出食盐晶体
7.“人造太阳”实现了首次放电，让中国核聚变事业继续领跑世界。核聚变的最终元素是铁元素。结合图示，下列说法正确的是（　　）
A.铁原子的中子数为26
B.铁元素的相对原子质量是55.85g
C.铁元素位于元素周期表第四周期
D.铁原子在化学变化中容易得到电子
8.化学实验中常用的石蕊指示剂-石蕊，是从地衣植物中提取的一种色素，化学式为C7H7O4N。下列叙述不正确的是（　　）
A.实验室常用石蕊指示剂检验溶液的酸碱性
B.石蕊属于有机物
C.石蕊中碳元素质量分数最大
D.石蕊中碳、氢元素的质量比为1∶1
9.形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中正确的是（　　）
A.守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2
B.分类观：含有氧元素的化合物都是氧化物
C.能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象
D.变化观：CO与CO2可以实现相互转化
10.劳动创造美好生活。下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用洗洁精清洗餐盘上的油污 洗涤剂能溶解油污
B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
C 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰中和土壤中的酸性物质
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列说法正确的是（　　）
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后氢元素化合价不变
C.反应中甲、乙的分子数目比是1∶1
D.反应中丙、丁物质的质量比为16∶9
12.海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.制碱过程中NaHCO3先结晶析出
B.t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液
C.将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等
D.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl
13.对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论或现象错误的是（　　）
A.图1实验可用于验证二氧化碳与水发生反应
B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高
C.图3实验说明呼出气体中O2含量低于空气
D.图4实验能观察到两支试管中均析出固体
14.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤
C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液 取样，先观察，再相互滴加，观察现象
D 检验NaOH溶液中是否变质 取样，滴加BaCl2溶液
15.下列图像与对应的叙述相符合的是（　　）
A.甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石
B.乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.丁表示向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分）
16.（5分）化说“五味”，请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的____（填离子符号）。
（2）甜：工业中利用活性炭的____性，可将红糖脱色制得白糖。
（3）苦：鱼胆汁中含有苦味的胆汁酸，用水很难冲洗干净，可涂抹白酒去除，说明物质的溶解性与____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致____。
（5）咸：加碘盐中含碘酸钾，碘属于人体所需的____（填“微量”或“常量”）元素。
17.（7分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，是中华文明的重要组成部分。
（1）“清明”：清明食青团，制作材料为糯米，其为人体提供的主要营养素为____。
（2）“谷雨”：沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。正常雨水略显酸性的原因可以用化学方程式解释为____。
（3）“小满”：此时需为小麦追肥，为增加小麦抗倒伏能力，需施加____。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（4）“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机，波尔多液的杀菌原理是____，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因____（方程式）。
18.（8分）2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。
（1）图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成________能；充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点________。
（2）图2中利用太阳能光伏电池产生电能来进行电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为____________________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________________。
（3）①图3中制作无人机的材料中，属于合成材料的是________。
A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合
②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为________，LiFePO4属于________（填字母）。
A.金属氧化物 B.酸 C.盐 D.化合物
19.（10分）烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答：
（1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用________操作可以除去粗盐中难溶性杂质。
（2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。
①下列说法不正确的是________。
A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是____________________（填写化学式）。
（3）从海水中提取镁的主要步骤如图：
①实现步骤1需要____步化学反应。步骤4反应的基本类型是____反应。
②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质________，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是________。
（4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式____________________。
四、实验与探究（本题包括3个小题。共34分）
20.（7分）实验室常利用下列装置制取并探究气体性质，请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是____________________。
（2）实验室制取并收集干燥的CO ，装置接口的连接顺序为b→____→____→c，反应的化学方程式为____。
（3）某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO 作催化剂分解不同质量分数的H O 溶液，该反应的化学方程式为____。
（4）若测得O 含量随时间变化如图乙所示，则下列说法不正确的是（　　）
A.图中a点说明开始时O 的体积含量约为21%
B.该实验能证明MnO 对H O 的分解起催化作用
C.对比c点和e点可以验证反应速率与H O 的浓度有关
D.对比b点和e点可以验证反应速率与H O 的浓度无关
21.（8分）某兴趣小组进行了如下有关金属的化学实验，请回答
（1）探究铁生锈的条件
①该实验中将蒸馏水煮沸的目的是____。
②通过对比____（填字母）试管中的现象，说明铁生锈与H O有关。
（2）运用手持技术探究金属与酸的反应。
兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌、铜五种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是
①曲线a对应的金属是____。
②曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为____。
③结合图2，同学们得到以下一些结论，其中错误的是（　　）
A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
C.从0-100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底
D.从250-450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大
（3）探究金属与盐溶液的反应。化学小组对含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属），请根据流程图回答：
①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是__________。
②固体A中所含成分可能有__________种情况。
22.（10分）某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。
I.初步探究：溶液A、B、C分别是什么？
【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】（1）结合三支试管的实验现象判断，A、C溶液分别是______、______。
II.进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应
【实验设计】（2）小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是______________，写出④号试管中发生的化学方程式____________________________，试管内发生反应的微观实质是____________________。
【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。
III.深度探究：反应后溶液中的溶质成分
【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。
【实验结论】（3）最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）__________，出现白色沉淀增多一定发生的反应是____________________________（化学方程式）。
（4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是______（填字母）。
A.煅烧石灰石
B.食醋清洗水瓶中的水垢
C.高炉炼铁
23.（9分）某化学兴趣小组在进行氨分子扩散实验时，对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚兴趣，于是对其进行进一步的探究。
【查阅资料】①氨气具有还原性，可将CuO还原成Cu或Cu O
②Cu O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu O+H SO =CuSO +Cu+H O
③无水CaCl 能吸收水份也能吸收氨气。
探究Ⅰ：利用生石灰和浓氨水制氨气
【实验原理】（1）生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来，有关反应的化学方程式是____________________。
【实验装置】（2）在图1装置中，锥形瓶内先放入________（填药品名称）。
探究Ⅱ：利用氨气还原氧化铜
【实验原理】有关反应的化学方程式是3CuO+2NH 3Cu+3H O+N 等
【实验操作】（3）在图2装置中，先通入一会干燥的氨气，目的是____________________。加热试管使两种物质充分反应，实验中会观察到________的现象。
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质（以下用X物质代替）成分是什么？
【猜想假设】（4）猜想①：Cu；猜想②：Cu O；猜想③：________。
【实验验证】（5）定性分析：甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，因此猜想________错误。
定量分析：乙同学称取物质X7.2g，滴加稀硫酸至固体的质量不再变化时，过滤、洗涤、干燥，称重固体质量为3.5g。对比实验数据，说明猜想______正确。
【反思交流】装置C的作用是____________________。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）
24.氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100
生成CO 的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5
（1）表中m的数值为________。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入100克稀盐酸后最终溶液中氯化钙的质量分数。（精确到0.1%）
2024-2025学年度第二学期期中质量检测
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意）
1、C2、C3、B4、A5、D6、B7、C8、D9、D10、A
二、选择题（本题5小题，每小题2分；每小题有1个或两个选项符合题意）
11、D12、AD13、D14、AB15、D
三、理解与应用（本题包括个4小题，共30分。方程式每空2分，其余每空1分）
16.（5分）
（1）H+（2）吸附（3）溶剂
（4）坏血病（5）微量
17.（7分）
（1）糖类（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）D（4）使蛋白质失去生理活性Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18.（8分）
（1）化学能 低（2）方程式略 氢气分子间有间隔
（3）C +1 C
19.（10分）
（1）饱和 过滤
（2）ACD CaCO3、BaCO3
（3）2 分解 Cl2或HCl（稀盐酸）提高氯化镁的浓度并除去杂质（富集氯化镁）
（4）方程式略
四、实验探究题（本题包括个3小题，共34分。方程式每空2分，其余每空1分）
20.（7分）
（1）分液漏斗（2）e f 方程式略
（3）方程式略（4）BD
21.（8分）
（1）除去水中溶解的氧气 AC
（2）Cu 方程式略 D
（3）Y>Fe>X 两
22.（10分）
（1）稀盐酸Ba（OH）2溶液
（2）酚酞 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 氢离子和氢氧根离子生成水
（3）NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）B
23.（9分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）生石灰
（3）排出装置中的空气 A中黑色固体变红色、B中变蓝色
（4）Cu和CuO
（5）① ③ 防止空气中水进入装置B且吸收尾气
五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
24.（6分）
（1）5.5g
（2）77.2%
（3）17.5%

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