资源简介

漳浦县中学 2025 年初中毕业班第一次质检
九年级化学试卷
全卷两大题,17 小题；满分：100 分；考试时间：60 分钟
友情提示：请把所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题（共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。）
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
（ ）
A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．侯德榜
2.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测 pH
3.2024 年 5 月 3 日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发
射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程
属于化学变化的是（ ）
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
4.下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
5.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中
的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品
别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由 4个碳原子、8个氢原子和 2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是 88g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：4
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6.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，
铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……
方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
7.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡
化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其
中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是（ ）
A．导线 a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 2：1
D．电解时，M、N室中海水含氯化钠的浓度均增大
8.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去 KNO3溶液中的 CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
Ⅳ 分离 MnO2和 KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
上述实验方案不合理的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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9.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
10.某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与 X、Y、Z三种初中常见
物质之间的反应关系如右图，图中连线两端的物质
均能发生化学反应，其中 X为黑色固体，Y、Z为
氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是
（ ）
A．X为 MnO2
B．若 Y与稀 H2SO4反应得到黄色溶液，则 Y为 Fe2O3
C．X 与 Z 发生反应的化学方程式为 C+CO2 2CO
D．X 与 Y 发生的化学反应属于置换反应
二、非选择题（共 7小题，共 70 分。）
11.(7 分)“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后
元素种类 （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青[主要成分为 Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元
素化合价为+2，则 n= 。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为
韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”
或“降低”）。
（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，
鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛
然流注”。锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。古代
锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
Ⅲ．文物修复与保护
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（5）熟石膏（CaSO4 0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐
渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4 2H2O），该过程发生 （填
“物理”或“化学”）变化。
（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
12.(8 分)甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图 1、
图 2，回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）t3℃时，将 25g 甲物质放入 50g 水中充分溶解后，溶质与溶液的质量
比为 （填最简整数比）。
（3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t1℃，所得两种溶液
中溶质质量的大小关系为 （填序号）。
a．甲＞乙 b．甲=乙 c．甲＜乙 d．无法比较
（4）某同学按图 2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的
是 （填序号）。
a．Ⅰ中乙的质量分数为 30%
b．Ⅰ中溶液是 t2℃时乙的饱和溶液
c．Ⅱ中溶液是 t3℃时乙的不饱和溶液
d．Ⅲ中析出晶体乙的质量为 10g
13.(7 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
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（1）图 1中，共有 种元素。
（2）图 2中，X元素原子的核电荷数为 12，它的元素符号是 。
（3）图 2中，不能直接获取有关 Na 的信息是 （填序号）。
a．元素名称 b．元素的相对原子质量
c．原子序数 d．原子核内的中子数
（4）图 1 中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图 2中铝元素化
学性质相似的原因是 。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如图，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的
化学方程式是 。
14.(10 分)（1）利用图 1所示装置制取 CO2并探究
其性质。将 Y形管倾斜，使 M中的溶液流入 N中
与固体颗粒完全反应，化学方程式为
，然后向 N中注入足量
的 NaOH 溶液，整个实验过程中气球的变化情况为
。
（2）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢
氧化钠溶液反应”。图 2所示是室温下稀盐酸与
氢氧化钠溶液反应的实验装置，图 3是反应过程中的 pH 变化曲线。
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①根据图 3曲线判断，图 2中的溶液 A是 。
②图 3中 a点所示的溶液 pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液
呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
+ ﹣ + ﹣
③c点所示的溶液中 Na 个数与 Cl 个数关系是：n（Na ） n（Cl ）（填
“＞”“＜”或“＝”）。
④a点到 b点 pH 变化的微观本质是 。
15.(8 分)镁被誉为“21 世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用
海水晒盐得到苦卤（含 MgCl2、NaCl 等物质），从苦卤中提取镁的部分流
程如图所示。
（1）“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式 。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有
种。
（4）该流程中循环使用的物质是 （写一种）。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的物理性质有
（答一点）。
16.(18 分)（1） 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设
计回答下列问题：
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查阅资料：氨气（NH3）极易溶于水，密度小于空气。
①实验室用加热氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体混合物的方法制
取氨气，制取装置选择 （填序号），正确接口顺序从左到右依
次为 （填字母），仪器 X的名称为 。
②实验室利用 BD 装置制取 O2，发生反应的化学方程式为
。若将 O2通入 E装置，观察到白磷的变化是
，产生该变化的原因是 。
（2）某同学在实验室配制 50g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液，步骤如图。
①该同学实验操作过程中出现了 处错误。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL 的水（常温下水的密度为 1g/mL）。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配 NaOH 溶液的质量分数
20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：ZnO+CO Zn+CO2。若制得
65kgZn,计算参加反应的 ZnO 的质量为多少？
17.(12 分)亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类
制品加工中常少量添加，用作防腐剂等，能改善腌制品的外观和风味。
查阅资料：国家标准：肉类食品的 NaNO ﹣12含量不得超过 30mg kg 。
探究一 认识 NaNO2
+
（1）组成：NaNO2由 Na 和 （填离子符号）构成。
（2）酸碱性：NaNO2溶液 pH＞7，则溶液呈 性。
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（3）还原性：暴露在空气中的部分 NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，
写出该反应的化学方程式 。
探究二 影响腌鱼中 NaNO2含量的因素
取不同质量比的鱼和食盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验 1】鱼、食盐质量比 3:1 时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系
如图所示：
（4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。
【实验 2】室温下，不同鱼、食盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg/kg）
随时间的变化的数据如下表：
时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16
鱼、食盐质量比 8:1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99
鱼、食盐质量比 5:1 a 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72
鱼、食盐质量比 3:1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49
（5）①表中 a＝ 。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是
。
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有 5%的 NaNO2，为了防止亚硝酸钠污
染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：NH4Cl+NaNO2 NaCl+
2H2O+x↑）。X的化学式为 。
【反思】
（7）有同学认为“只要含有 NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观
点，并说明理由 。
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{#{QQABaQst4ggwgAaACT4rE0WSCEgQkJEiLQokwRAWqAwqgZFABCA=}#}漳浦县中学 2025 年初中毕业班第一次质检
九年级化学参考答案
总说明：
1.若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.每个化学方程式 3分，其中化学式错不得分；配平、反应条件、沉淀符
号、气体符号，以上任一不完整总扣 1分。
3.化学专用名词中出现错别字，元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
一、选择题（共 30 分，每题只有一个正确答案，每小题 3分）
1. D 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. C 8.B 9. C 10. A
二、非选择题（共 70 分，除说明外，其余每空各 1分）
11.（共 7分）（1）改变 （2）3 （3）降低
（4）低 锡器能与酸性物质发生反应
（5）化学 （6）化学性质稳定
12.（共 8分，每空各 2分）（1）＜ （2）1：3
（3）c （4）bd
13.（共 7分）（1）4 （2）Mg （3）d
（4）原子的最外层电子数相同
（5）4NF3+3Si 3SiF4+2N2
14.（共 10 分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 先变大后变小
（2）①氢氧化钠溶液（2分） ②＞ 碱性
+ ﹣
③＜ ④H和 OH 结合生成水分子
15.（共 8分）（1）混合物
（2）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（3）3（2 分）
（4）盐酸（或氯气）
（5）密度小（或质量轻）
1
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16.（共 18 分）（1）①AC ad 集气瓶
②2H2O2 2H2O+O2↑ 白磷在水中燃烧
白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点 （2分）
（2）①2 ②40 ③小于
（3）解：设参加反应的 ZnO 的质量为 x。
ZnO+CO Zn+CO2
81 65
X 65kg
81 x

65 65kg
x 81 65kg
65
x 81kg
答：参加反应的 ZnO 的质量为 81kg。（6分）
﹣
17.（共 12 分）（1）NO2
（2）碱
（3）2NaNO2+O2＝2NaNO3
（4）温度和腌制时间（2分）
（5）①0.32 ②鱼、食盐质量比不能太高
（6）N2（2分）
（7）不同意，在一定使用范围内使用亚硝酸盐，可以防止食品变质且可以
食用
2
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