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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（九）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管
2．下列关于金属性质的叙述正确的是
A．金属一般都容易导电导热，有延展性B．金属具有较高的硬度和熔点
C．所有金属都是固态D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2
3．某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（ ）
A．实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①B．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹
C．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D．装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸
4．下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝
C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3强
D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化
A．A B．B C．C D．D
5．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）
A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
6．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)B．v(O2)=10mol/(L·min）C．v(H2O)=0.25mol/(L·s) D．v(NO)=8mol/(L·min)
7．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．太阳能、风能、天然气和生物质能都是可再生能源B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C．研究采煤、采油新技术的目的就是提高产量以满足工业生产的需要
D．氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输方便、安全
8．在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C．保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D．保持容器内压强不变，向其中加入，化学反应速率将发生变化
9．光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是
A．光化学烟雾中各成分都具有强还原性B．汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质
C．燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生
D．同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是
A． Fe(NO3)x，中的x为B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C． HNO3在反应中只体现氧化性D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11．2018年8月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导，固氮通常指将氮元素从游离态转化为化合态的过程。下列变化属于固氮的是
A．NH3→NO B．N2 → NH3 C．NO →NO2 D．NO2→HNO3
12．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
13．下列物质与俗名对应的是
A． 黄铁矿B． 芒硝C． 大苏打 D． 软脂酸
14．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：
C．的分子式：C15H20 D．丙烷分子的比例模型：
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．二甲醚()是一种绿色、可再生能源。
(1)25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，则 。
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入与发生如下反应：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
A．升高温度 B．向容器中充入与反应无关的氩气 C．及时移走二甲醚
②反应进行到20s时，测得0~20s内的平均反应速率，则消耗的CO为 mol。
③若反应生成，则反应过程中转移 。
④若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．单位时间内生成，同时生成 B．的浓度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化 D．的值不变
⑤若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将 。
A．延长 B．缩短 C．不变 D．无法确定
(3)二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示：
①a电极的电极反应式为 。
②外电路电子移动方向： 。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
16．I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋ ＋CO2(完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：

(4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。
(6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。
(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。
17．I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题：
(1)写出C的结构简式： 。
(2)下列物质与A互为同系物的有 (填字母)。
a．CH2==CH2　 b．C2H6　 c．　
II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等为原料合成制得。
(3)写出由乙烯生成有机物D的化学方程式 。
(4)有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是 。②该反应的化学方程式是 。
(5)可用于证明淀粉是否完全转化的试剂 。(6)写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式 。
18．以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如下：
回答下列问题：
(1)要提高酸浸的效率，可采取的措施为 (任写一种)。
(2)“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份为 。
(3)向滤液X中加入铁粉发生的离子反应有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、 。
(4)往“滤液Y”中加NH4HCO3反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的离子方程式为 。
(5)“滤液Z”中含有少量Fe2+，检验“滤液Z”中Fe2+的操作方法是 。
(6)FeCO3在空气中焙烧的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B A B D C B
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1)(2) A 0.4 0.8 A B
(3) a极移向b极
16．(1)N2+3H22NH3 (2)N2、H2 (3) NaNO2 1∶3
(4)分液漏斗 (5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(6)浓硝酸或浓HNO3
(7)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
17．(1)CH3CH=CH2 (2)b c (3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
(4) 饱和碳酸钠溶液 C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O
(5)碘水(或 I2)
(6)
18．(1)升高温度、搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度(2)过滤 二氧化硅(SiO2)
(3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(4)
(5)取少量溶液，加入KSCN溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色。(或取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生。或取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。 等合理答案)
(6)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑

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