资源简介

盐城市初级中学2024—2025学年度第二学期期中考试
初三年级化学试卷
（考试时间：60分钟卷面总分：70分）
化学是解锁万物奥秘的钥匙，也是见证奇迹的魔法。愿你们执笔如持试管，以冷静为量杯，用细心作滤纸，在元素与方程式的世界里，提炼知识的结晶。愿你们以从容之心应考，收获的不仅是分数，更是对科学永恒的向往！预祝每位同学都能在化学世界中遇见更好的自己！
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共15小题，每小题2分，共30分。）
1. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城的是
A. 垃圾分类回收处理 B. 工厂加高烟囱排气
C. 加强环境水质监测 D. 合理使用农药化肥
2. 今年贺岁档电影《哪吒之魔童闹海》在中国影史上迅速崛起，成为焦点。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A. 三昧真火烧石矶娘娘 B. 敖丙眼泪倒流
C. 天元鼎炼化蟹将 D. 海底炼狱铁柱被烧黑
3. 石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油、煤油及其他石油化工产品。研发了多种石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪
4. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室所用的化学试剂要存放在对应的化学试剂柜中。下列存放的物质与所贴的警示标志不相符的是
A. 水银 B. 硫磺
C 火碱 D. 浓硫酸
5. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是
A. 过滤 B. 测河水pH
C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸
6. 利用铯原子钟，人们能够以极高的精确度测量出十亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远超以往任何计时工具。铯元素在元素周期表中的部分信息以及铯原子的结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 铯属于金属元素
B. x=1
C. 铯元素在元素周期表中位于第六周期
D. 铯的相对原子质量为132.9g
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠 B. 二氧化碳
C. 水 D. 金刚石
柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值。但柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷（C27H32O14）等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象。因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如图所示。柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中含量最高，果皮次之，果肉、果汁中柚皮苷含量最少；未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。
柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。
阅读材料，完成下面小题
8. 下列有关柚皮苷（C27H32O14）的说法中正确的是
A. 柚皮苷属于有机高分子化合物
B. 柚皮苷由27个碳原子、12个氢原子和14个氧原子构成
C. 柚皮苷分子由C、H、O三种元素组成
D. 柚皮苷可用于生产抗癌药
9. 下列有关说法中不正确的是
A. 使用柚皮苷酶脱苦时，酶用量越多越好
B. 在20℃~80℃范围内，随着酶解温度升高，柠檬汁脱苦率先增大后减小
C. 使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟
D. 使用柠檬鲜果泡水，可采用成熟柠檬，去皮去籽的方法来减少苦味
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱的消毒剂，因其强氧化性和无残留的特性，在水处理、医疗卫生、食品加工等多个领域得到了广泛应用，完成下面小题。
10. 二氧化氯（ClO2）中氯元素化合价是
A. +2 B. +4 C. -1 D. +1
11. 二氧化氯（ClO2）在自来水消毒过程中有如下图所示转化。下列说法不正确的是
A. 转化①属于化合反应
B. 转化②中生成丙、丁的质量比是73：32
C. 晒太阳能降低自来水中乙物质的含量
D. 保持丙化学性质的最小粒子是氯化氢分子
12. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属中滴加稀盐酸能产生气泡，则滴加稀盐酸能产生气泡的固体一定是活泼金属
13. 基于问题设计实验方案是实验探究的重要环节。下列实验方案不合理的是
实验问题 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别灼烧闻气味
B 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
C 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
A. A B. B C. C D. D
14. 我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法中主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。制碱工艺中部分物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 15℃时，NaCl和NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等
B. 析出NaHCO3后的溶液中溶质只有NH4Cl
C. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D. NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
15. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法正确的是
A. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
B. 该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为1：6
C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D. 实验过程②中生成沉淀的总质量为6.42g
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共4小题，40分）
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
Ⅰ.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。
（1）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”的主要成分是________。
（2）《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，说明铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
（3）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是________（填“锌单质”或“锌元素”）。
（4）《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比纯金属________（填“大”或“小”）。
Ⅱ.化学知识在生产生活中有广泛的运用。
（5）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的________作用，能有效的净化空气。
（6）厨房常用铁锅来炒菜主要利用铁具有良好的_______性；炒菜时油锅突然着火，此时应该________。
（7）荷兰花海景区在种郁金香的土壤中施加适量的KH2PO4，使花开得更鲜艳。KH2PO4____（填“是”或“不是”）复合肥。
17. 利用图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①________。
（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，试管口塞一团棉花是为了________，若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素（即实验操作均正确的情况下），获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。将装置C装满水并用排水法收集氧气，氧气应从导管________（填“a”或“b”）处通入。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____（填字母）。
A. 挤压软塑料管下端，使固液接触
B. 将装置D倒转过来
（4）利用E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开弹簧夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
（5）F装置中将稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以使用的是______。
A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C.硝酸银溶液 D.氢氧化铜
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：
A脱脂棉是可燃物；
B.Na2O2与CO2反应可能生成了________，同时生成一种常见盐；
C.反应________（填“放出”或“吸收”）热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。
18. 材料一：目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2.CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，达成碳减排。我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
材料二：自然界中的“碳循环”，如图。结合材料，回答下列问题。
I.“碳来源”
（1）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。自然界中产生的CO2主要途径除了化石燃料的燃烧，还有动植物的________。
Ⅱ.“碳封存”：碳封存的方式有地质封存、海洋封存和化学封存。
（2）如图将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是________。
（3）海洋能封存二氧化碳是基于二氧化碳________的性质。
（4）化学封存是通过化学反应将某CO2转化为稳定的碳酸盐。某工厂设计了一种“捕捉”CO2的方案，如图：
①吸收器中NaOH溶液以喷淋的方式加入，这样处理的目的是________。
②分离器中Na2CO3参与的反应属于________（填基本反应类型）反应。
③加热CaC2O4 H2O也能制备CaO（该化学反应的方程式为CaC2O4 H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑），该反应生成的CaO比CaCO3分解制得的CaO更加疏松多孔，原因可能是________。
④动态吸碳∶同学们设计了一款简易吸风机（如图）来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是________。
Ⅲ.“碳转化”
（5）一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O=2HCOOH+X，则X的化学式为________。
Ⅳ.“碳减排”
（6）下列做法有利于减少碳排放的是________。
A. 人走灯熄 B. 推广使用新能源 C. 骑自行车上学
19. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。如图1是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（部分产物省略）。请回答相关问题：
（1）海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，食盐晶体逐渐从海水中析出。
（2）粗盐中仍然含有许多杂质
i.图是某兴趣小组做粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图：
①粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是________（填字母组合）。
②操作D中，玻璃棒的作用是________；操作A中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
ii.粗盐含有的可溶性杂质主要为MgCl2、CaCl2及Na2SO4，图1中“除杂”时可加入过量的NaOH，Na2CO3和BaCl2，则上述三种试剂加入的顺序可以是________。
A.NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用。你同意他的观点吗？写出你的判断及理由________。
（3）图中步骤①加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和________。
（4）“海水制镁”：图步骤③中试剂D为________（填试剂名称）。
（5）苦卤中本身就有氯化镁，请分析图1中反应②、③（即MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2）转化过程的目的是________。
（6）海水中除了富含钠、镁等金属元素外，还含有少量锰、铁等元素。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱，将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。这三种金属活动性由强到弱的顺序为________（填序号）。
A. 镁、锰、铁 B. 镁、铁、锰 C. 锰、镁、铁 盐城市初级中学2024—2025学年度第二学期期中考试
初三年级化学试卷
（考试时间：60分钟卷面总分：70分）
化学是解锁万物奥秘的钥匙，也是见证奇迹的魔法。愿你们执笔如持试管，以冷静为量杯，用细心作滤纸，在元素与方程式的世界里，提炼知识的结晶。愿你们以从容之心应考，收获的不仅是分数，更是对科学永恒的向往！预祝每位同学都能在化学世界中遇见更好的自己！
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共15小题，每小题2分，共30分。）
1. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城的是
A. 垃圾分类回收处理 B. 工厂加高烟囱排气
C. 加强环境水质监测 D. 合理使用农药化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法合理；
B、加高炼铁厂烟囱，不减少空气污染，反而能增大污染物的扩散范围，造成更大面积的污染，故选项做法不合理；
C、加强环境水质监测，可以防止水体污染，故选项做法合理；
D、合理使用农药化肥，可以减少化肥农药造成的水土污染，有利于环境保护，故选项做法合理。
故选B。
2. 今年贺岁档电影《哪吒之魔童闹海》在中国影史上迅速崛起，成为焦点。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A. 三昧真火烧石矶娘娘 B. 敖丙眼泪倒流
C. 天元鼎炼化蟹将 D. 海底炼狱铁柱被烧黑
【答案】B
【解析】
【详解】A、三昧真火烧石矶娘娘，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、眼泪倒流是液体位置的改变，眼泪成分未变，无新物质生成，属于物理变化；
C、天元鼎炼化蟹将，炼化过程中会伴随着物质的氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、海底炼狱铁柱被烧黑，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化
故选B。
3. 石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油、煤油及其他石油化工产品。研发了多种石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪
【答案】C
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室所用的化学试剂要存放在对应的化学试剂柜中。下列存放的物质与所贴的警示标志不相符的是
A. 水银 B. 硫磺
C. 火碱 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银是汞的俗称，汞属于重金属，属于“有毒品”，不符合题意；
B、硫磺具有可燃性，且硫磺属于固体，属于“易燃固体”，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不属于“爆炸品”，符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，属于“腐蚀品”，不符合题意。
故选C。
5. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是
A. 过滤 B. 测河水pH
C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，故A操作错误；
B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、检查装置的气密性：先将导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口由气泡冒出，即可证明装置不漏气，故C操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误；
故选C
6. 利用铯原子钟，人们能够以极高的精确度测量出十亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远超以往任何计时工具。铯元素在元素周期表中的部分信息以及铯原子的结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 铯属于金属元素
B. x=1
C. 铯元素在元素周期表中位于第六周期
D. 铯的相对原子质量为132.9g
【答案】D
【解析】
【详解】A、铯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、在原子中质子数=核外电子数，则有55=2+8+18+18+8+ x，得x=1，故选项说法正确；
C、周期数=原子的核外电子层数，铯原子的核外有6个电子层，则铯元素在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铯的相对原子质量为132.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选D。
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠 B. 二氧化碳
C. 水 D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
C、水是由水分子构成，故选项不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项符合题意。
故选D。
柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值。但柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主、但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷（C27H32O14）等苦味物质，在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象。因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如图所示。柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中含量最高，果皮次之，果肉、果汁中柚皮苷含量最少；未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。
柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。
阅读材料，完成下面小题
8. 下列有关柚皮苷（C27H32O14）的说法中正确的是
A. 柚皮苷属于有机高分子化合物
B. 柚皮苷由27个碳原子、12个氢原子和14个氧原子构成
C. 柚皮苷分子由C、H、O三种元素组成
D. 柚皮苷可用于生产抗癌药
9. 下列有关说法中不正确的是
A. 使用柚皮苷酶脱苦时，酶用量越多越好
B. 在20℃~80℃范围内，随着酶解温度升高，柠檬汁脱苦率先增大后减小
C. 使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟
D. 使用柠檬鲜果泡水，可采用成熟柠檬，去皮去籽的方法来减少苦味
【答案】8. D 9. A
【解析】
【8题详解】
A、柚皮苷的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、柚皮苷是由柚皮苷分子构成，1个柚皮苷分子由27个碳原子、32个氢原子和14个氧原子构成，故B错误；
C、根据柚皮苷的化学式可知，柚皮苷是由C、H、O三种元素组成，故C错误；
D、由题干信息“柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产”可知，柚皮苷可用于生产抗癌药物，故D正确。
故选D；
【9题详解】
A、由图1可知使用柚皮苷酶为柠檬汁脱苦时，酶用量并不是越多越好，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，故A符合题意；
B、由图2可知，柠檬汁脱苦率与酶解温度的关系为在20℃~80℃范围内，随着酶解温度升高，柠檬汁脱苦率先增大后减小，故B不符合题意；
C、由图3可知，使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为60分钟，故C不符合题意；
D、由题干信息可知，柠檬鲜果皮、籽中均含有大量岫皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，故D不符合题意。
故选A。
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱的消毒剂，因其强氧化性和无残留的特性，在水处理、医疗卫生、食品加工等多个领域得到了广泛应用，完成下面小题。
10. 二氧化氯（ClO2）中氯元素化合价是
A. +2 B. +4 C. -1 D. +1
11. 二氧化氯（ClO2）在自来水消毒过程中有如下图所示转化。下列说法不正确的是
A. 转化①属于化合反应
B. 转化②中生成丙、丁的质量比是73：32
C. 晒太阳能降低自来水中乙物质的含量
D. 保持丙化学性质的最小粒子是氯化氢分子
【答案】10. B 11. A
【解析】
【10题详解】
二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素化合价为+4，故选B；
【11题详解】
A、转化①的反应物为ClO2、H2O，若生成物只有HClO，将不遵守质量守恒定律，因此转化①一定不属于化合反应，故选项说法不正确；
B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O2，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，则生成丙（HCl）、丁（O2）的质量比为(2×36.5):(16×2)=73:32，故选项说法正确；
C、由微粒构成可知，乙是HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的含量，故选项说法正确；
D、由微粒构成可知，丙为氯化氢，氯化氢是由氯化氢分子构成，则保持丙化学性质的最小粒子是氯化氢分子，故选项说法正确。
故选A。
12. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属中滴加稀盐酸能产生气泡，则滴加稀盐酸能产生气泡的固体一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故A错误；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能还有氧元素，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、活泼金属中滴加稀盐酸能产生气泡，但滴加稀盐酸能产生气泡的固体不一定是活泼金属，如碳酸钠与酸反应可以生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
13. 基于问题设计实验方案是实验探究的重要环节。下列实验方案不合理的是
实验问题 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别灼烧闻气味
B 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
C 鉴别NaOH、CaCO3、CuSO4三种固体 分别加水溶解，观察现象
D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、分别加水溶解，若能溶解且溶液温度升高，则为NaOH，若固体不溶解，则为CaCO3，若能溶解且溶液呈蓝色，则为CuSO4，故选项能达到实验目的；
D、粗略测定雨水的酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。
故选B。
14. 我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯氏制碱法中主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。制碱工艺中部分物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 15℃时，NaCl和NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等
B. 析出NaHCO3后的溶液中溶质只有NH4Cl
C. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g的水中，可得到100g饱和溶液
D. NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A、15℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，由饱和溶液中溶质质量分数=，则15℃时，氯化钠和氯化铵饱和溶液中溶质质量分数相等，但未指明饱和溶液的质量，因此无法确定溶质质量是否相等，故选项说法错误；
B、析出碳酸氢钠后，剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中溶质除了NH4Cl，还有NaHCO3，故选项说法错误；
C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，则该温度下100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，因此90.4g水无法完全溶解9.6g碳酸氢钠，得到饱和溶液的质量＜100g，故选项说法错误；
D、氯化铵溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项说法正确；
故选：D。
15. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法正确的是
A. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
B. 该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为1：6
C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D. 实验过程②中生成沉淀的总质量为6.42g
【答案】B
【解析】
【详解】A、向混合物样品中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应：，氧化铜和稀盐酸反应：，氯化铁和氢氧化钠反应：，氯化铜和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则氯元素的质量为：，则盐酸中溶质的质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则混合物样品的质量为：55.6g-50g=5.6g，设混合物中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为：5.6g-x。
则氧化铜完全反应消耗氯化氢的质量为：
氧化铁完全反应消耗氯化氢的质量为：
则，x=0.8g，则氧化铁的质量为：5.6g-0.8g=4.8g，则该混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：0.8g：4.8g=1:6，符合题意；
C、由A中化学方程式可知，盐酸中的氢元素完全转化到了水中，混合物中的氧元素也完全转化到了水中，氢元素的质量为：7.3g-7.1g=0.2g，设水中氧元素的质量为m，则0.2g：m=2:16，m=1.6g，即该混合物中氧元素的质量为1.6g，不符合题意；
D、实验过程②中生成沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁，其总质量等于铜元素、铁元素的质量加上氢氧根的质量，由以上分析可知，CuO、Fe2O3的混合物样品中铜、铁元素的质量和为：5.6g-1.6g=4g；由A选项化学方程式可知，氯化钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，钠元素的质量为：11.7g-7.1g=4.6g，氢氧化钠中的氢氧根完全转化到了沉淀中，设氢氧化钠中氢氧根的质量为y，则4.6g：y=23:17，y=3.4g，故实验过程②中生成沉淀的总质量为：4g+3.4g=7.4g，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共4小题，40分）
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
Ⅰ.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。
（1）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”的主要成分是________。
（2）《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，说明铁金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
（3）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是________（填“锌单质”或“锌元素”）。
（4）《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比纯金属________（填“大”或“小”）。
Ⅱ.化学知识在生产生活中有广泛的运用。
（5）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的________作用，能有效的净化空气。
（6）厨房常用铁锅来炒菜主要利用铁具有良好的_______性；炒菜时油锅突然着火，此时应该________。
（7）荷兰花海景区在种郁金香的土壤中施加适量的KH2PO4，使花开得更鲜艳。KH2PO4____（填“是”或“不是”）复合肥。
【答案】（1）蛋白质 （2）强
（3）锌元素 （4）大
（5）吸附 （6） ①. 导热 ②. 盖上锅盖
（7）是
【解析】
【小问1详解】
蚕丝属于天然蛋白质纤维，主要成分为蛋白质，故填：蛋白质；
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，故填：强；
【小问3详解】
碳酸锌和碱式碳酸锌中均含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分是锌元素，故填：锌元素；
【小问4详解】
《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比纯金属大，故填：大；
【小问5详解】
炭雕工艺品具有疏松多孔的结构，具有吸附性，对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效的净化空气，故填：吸附；
【小问6详解】
厨房常用铁锅来炒菜主要利用铁具有良好的导热性；炒菜时油锅突然着火，此时应该盖上锅盖，利用隔绝氧气灭火，故填：导热；盖上锅盖；
【小问7详解】
KH2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：是。
17. 利用图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①________。
（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，试管口塞一团棉花是为了________，若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素（即实验操作均正确的情况下），获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。将装置C装满水并用排水法收集氧气，氧气应从导管________（填“a”或“b”）处通入。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____（填字母）。
A. 挤压软塑料管下端，使固液接触
B. 将装置D倒转过来
（4）利用E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开弹簧夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
（5）F装置中将稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以使用的是______。
A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C.硝酸银溶液 D.氢氧化铜
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：
A脱脂棉是可燃物；
B.Na2O2与CO2反应可能生成了________，同时生成一种常见的盐；
C.反应________（填“放出”或“吸收”）热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. 收集到氧气中含有水蒸气 ③. a （3）A
（4） ①. 验纯 ②. 氧气的浓度
（5） ①. ②. ABD ③. 氧气 ④. 放热
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标有序号①的仪器名称是酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，试管口塞一团棉花是为了防止加热时固体粉末进入导管；
装置B为排水法收集氧气，使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；
氧气密度比水小，则将装置C装满水并用排水法收集氧气，氧气应从导管a处通入，将水从b管排出；
故填：防止加热时固体粉末进入导管；收集到氧气中含有水蒸气；a；
【小问3详解】
装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A；
【小问4详解】
①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸，故填：验纯；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故填：氧气的浓度；
【小问5详解】
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为，故填：；
A、酸能使紫色石蕊试液变红色，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸剩余，故A符合题意；
B、锌粒和盐酸反应能生成氢气，若加入锌粒，观察到有气泡冒出，说明盐酸剩余，故B符合题意；
C、反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液反应生成沉淀，则不能证明盐酸存在，故C不符合题意；
D、盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，若加入氢氧化铜，观察到固体溶解，反应变为蓝色，说明盐酸剩余，故D符合题意。
故选ABD；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了氧气；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点，故填：氧气；放热。
18. 材料一：目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2.CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，达成碳减排。我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
材料二：自然界中的“碳循环”，如图。结合材料，回答下列问题。
I.“碳来源”
（1）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。自然界中产生的CO2主要途径除了化石燃料的燃烧，还有动植物的________。
Ⅱ.“碳封存”：碳封存的方式有地质封存、海洋封存和化学封存。
（2）如图将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是________。
（3）海洋能封存二氧化碳是基于二氧化碳________的性质。
（4）化学封存是通过化学反应将某CO2转化为稳定的碳酸盐。某工厂设计了一种“捕捉”CO2的方案，如图：
①吸收器中NaOH溶液以喷淋的方式加入，这样处理的目的是________。
②分离器中Na2CO3参与的反应属于________（填基本反应类型）反应。
③加热CaC2O4 H2O也能制备CaO（该化学反应的方程式为CaC2O4 H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑），该反应生成的CaO比CaCO3分解制得的CaO更加疏松多孔，原因可能是________。
④动态吸碳∶同学们设计了一款简易吸风机（如图）来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是________。
Ⅲ.“碳转化”
（5）一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O=2HCOOH+X，则X的化学式为________。
Ⅳ.“碳减排”
（6）下列做法有利于减少碳排放的是________。
A 人走灯熄 B. 推广使用新能源 C. 骑自行车上学
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 呼吸作用
（2）分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小
（3）能溶于水且能与水反应
（4） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 复分解 ③. CaC2O4 H2O分解生成氧化钙的过程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳气体释放，导致氧化钙会形成疏松多孔的结构 ④. 石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触
（5）O2 （6）ABC
【解析】
【小问1详解】
天然气属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于填不可再生能源；
自然界中产生的CO2主要途径除了化石燃料的燃烧，还有动植物的呼吸作用等；
【小问2详解】
从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小；
【小问3详解】
海洋能封存二氧化碳是基于二氧化碳能溶于水且能与水反应的性质；
【小问4详解】
①吸收器中NaOH溶液以喷淋的方式加入，这样处理的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
②分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，分离器中Na2CO3参与的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
③加热CaC2O4 H2O也能制备CaO（该化学反应的方程式为CaC2O4 H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑），该反应生成的CaO比CaCO3分解制得的CaO更加疏松多孔，原因可能是CaC2O4 H2O分解生成氧化钙的过程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳气体释放，导致氧化钙会形成疏松多孔的结构；
④若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，则X中含有2个O，化学式为O2；
【小问6详解】
A、人走灯熄，可以节能减排，有利于减少碳排放，符合题意；
B、推广使用新能源，可以减少碳的排放，符合题意；
C、骑自行车上学，可以节能减排，有利于减少碳排放，符合题意；
故选ABC。
19. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。如图1是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（部分产物省略）。请回答相关问题：
（1）海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，食盐晶体逐渐从海水中析出。
（2）粗盐中仍然含有许多杂质。
i.图是某兴趣小组做粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图：
①粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是________（填字母组合）。
②操作D中，玻璃棒的作用是________；操作A中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
ii.粗盐含有的可溶性杂质主要为MgCl2、CaCl2及Na2SO4，图1中“除杂”时可加入过量的NaOH，Na2CO3和BaCl2，则上述三种试剂加入的顺序可以是________。
A.NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用。你同意他的观点吗？写出你的判断及理由________。
（3）图中步骤①加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和________。
（4）“海水制镁”：图步骤③中试剂D为________（填试剂名称）。
（5）苦卤中本身就有氯化镁，请分析图1中反应②、③（即MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2）转化过程的目的是________。
（6）海水中除了富含钠、镁等金属元素外，还含有少量锰、铁等元素。为比较锰、铁、镁的金属活动性强弱，将锰粉投入硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。这三种金属活动性由强到弱的顺序为________（填序号）。
A. 镁、锰、铁 B. 镁、铁、锰 C. 锰、镁、铁
【答案】（1）饱和 （2） ①. CBDA ②. 引流 ③. 大量固体 ④. BCD ⑤. 同意，可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+
（3）NaOH （4）盐酸
（5）提纯氯化镁 （6）A
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐时，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，使食盐晶体逐渐从海水中析出，故填：饱和；
【小问2详解】
i、①称取适量的粗盐，放入烧杯中加入适量的水进行溶解，通过过滤除去溶液中难溶性的杂质，最后再通过蒸发结晶得到食盐晶体，故填：CBDA；
②操作D为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；操作A为蒸发，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，故填：引流；大量固体；
ii、加入氢氧化钠是为了除去氯化镁（氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠），加入氯化钡是为了除去硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠），加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠）和过量的氯化钡（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠），所以碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，故选BCD；
有同学提出“除杂”时可以用两种试剂代替上述三种试剂，也能达到同样的作用，方法可行。例如可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，故填：同意，可用Ba(OH)2既能与生成BaSO4，又能与Mg2+生成Mg(OH)2，再加入足量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+；
【小问3详解】
结合（2）小问可知，步骤①加入适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，故填：NaOH；
【小问4详解】
步骤③中把Mg(OH)2转化为MgCl2所用的试剂D是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：盐酸；
【小问5详解】
先将MgCl2制成Mg(OH) 2再转回MgCl2，其根本目是提纯氯化镁，以利后续电解制镁，故填：提纯氯化镁；
【小问6详解】
根据微观示意图（Mn能置换出Fe却不能置换出Mg），三种金属活动性由强到弱为镁>锰>铁，故选A。

展开更多......

收起↑