资源简介

广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（十）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙醇的分子式：
C．乙烷的空间充填模型： D．氯化钙的电子式：
2．下列表示正确的是
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．纯碱：NaHCO3 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃不是CH≡C CH2 CH3，而是CH2=CH CH=CH2的事实是
A．燃烧有浓烟B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与足量溴水反应，生成物中所有碳原子上都有溴原子D．能使溴水褪色
4．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．向稀硫酸溶液中加入 Na2S2O3固体出现黄色沉淀：
C．工业上制取金属钠：
D．盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
6．在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al
D．硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4
8．以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．与稀盐酸反应的离子方程式为B．氧化过程说明氧化性：
C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、D．将最后所得溶液蒸干可获得
9．按下图装置不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是
A．实验过程中，气球会先变大，后变小B．试纸会变蓝，说明产生NH3溶于水显碱性
C．加浓盐酸后，有白雾产生，说明有生成
D．未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明与Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应
10．1827年英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
11．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是
A．由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．过程Ⅰ中生成无色气体为NO
12．铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是
A．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
B．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
C．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性
13．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。
下列说法不正确的是
A．图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B．图Ⅱ中的Zn片发生还原反应
C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为
14．某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+
C．电子由锌片通过番茄流向铜片 D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 )
(实验内容及记录)
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4
请回答以下问题：
(1)请完成上述实验设计表：V1 。
(2)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= 。
(3)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是 。
II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
(4)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“i”或“ii”)。
(5)一定条件下，在一密闭容器中发生反应i．反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．3v(CO2)=v(H2) B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH
C．容器内气体密度不再改变 D．CH3OH的体积分数不再发生变化
(7)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。
16．某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)b仪器中物质为 。
(2)②中发生反应的化学方程式为 。若撤去酒精喷灯后催化剂始终保持红热，说明该反应是 反应；X与Y的反应化学方程式为 。
(3)①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。
17．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。
(1)光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。
A． B． C． D．
(2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：
(3)A分子中共面的原子有 个。
(4)通过③可制乙醇，写出③的化学方程式 ，该反应类型为 。
(5)欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是________。
A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入过量 D．通过足量的酸性溶液
(6)高分子化合物E的结构简式为 。
(7)的同分异构体有 种。
18．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
(1)合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称为 。
(3)试剂X为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为 (填化学式)。
(5)若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为 。
(6)用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，需称量绿矾晶体的质量为 g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全
E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D A C B C B
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1)14.0(2)1.25×10-3mol·L-1·min-1
(3)反应生成的Mn2+(MnSO4)对反应起到催化作用(4)i
(5)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ mol-1(6)D
(7) 负 左 CO＋4e-＋4H＋=CH3OH
16．(1)碱石灰
(2) 放热
(3) 水 用于吸收尾气，防止污染空气
17．(1)D(2)(3)6
(4) 加成反应
(5)B(6)(7)3
18．(1)(2)过滤
(3) 稀硫酸(或稀) 冷却结晶(4)(5)
(6) 27.8 500mL容量瓶、胶头滴管 CE

展开更多......

收起↑