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友好学校第七十九届期末联考
高一化学答案
一、选择题（45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D C A D B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D C A
二、非选择题（55分）
16.（每空 2分，共 10分）
(1)SO2、SO3 (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变
质；否则，未变质
光照
（4）4HNO3=== 4NO2↑+ O2↑+2H2O
5 3Cu+8H++2NO- =3Cu2+（ ） 3 +2NO +4H2O
17. （每空 2分，共 14分）
(1) ac 干燥氨气

(2) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 还原性
催化剂
(3) 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
(4) ②③ （5） 46
18.（除标注外，每空 2分，共 15分）
（1） CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （2）羟基（1 分）
3 2CH CH OH+O C u/A（ ） 3 2 2 Δ
g 2CH3CHO+2H2O （4）
浓 硫 酸（5）①. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应(或取代反应)
Δ
② 分液漏斗 ③ 60
19.（每空 2分，共 16分）
（1） （2）① 0.03 ② 75 ③ AC ④ BC

（3） ① 负 ② b ③ O2 4e 4H =2H2O
{#{QQABYQ6lxwiwkBRACQ7aF0EoCgmQkJGSJYoOwUAeuAQKiAFAFAA=}#}友好学校第七十九届期末联考 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
高一化学
C.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试用时 75 分钟。 D. X(s)=Y(s)是放热反应，则 Y 比 X 稳定
注意事项： 5.下列说法正确的是（ ）
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 B.糖类、油脂、蛋白质均不溶于水
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题
卷上答题无效。 C.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 D.汽油、柴油、花生油的主要成分均是烃类物质
可能用到的相对原子质量：H-1 ； C-12 ； O-16 6.下列物质转化常通过取代反应实现的是（ ）
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A.CH3COOH→CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2OH→CH3CHO
符合题目要求的。） C.CH2=CHCl→ D.CH2=CH2→CH3CH2OH
1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ） 7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
A.氨水中加入盐酸： NH H O H NH 3 2 4 H2O
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
+ - 2+
C.冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型有机非金属材料 B.铁与少量的稀硝酸反应：3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO ↑+4H2O
D.煤经液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念 C.SO2 气体通入溴水中：SO Br 2H O 4H 2 2 2 2 2Br SO4
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
D.向 NH4HCO -3溶液中加入少量的 NaOH 溶液并加热： NH4 +OH NH3 H2O
A.乙醇的分子式：C2H5OH
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
B.异丁烷的球棍模型：
A.密闭容器中，1mol N 2 和3mol H2 催化反应后分子总数为 2NA
C.聚丙烯的结构简式： B.某浓硝酸中 n(HNO3)=2mol，与足量的铜完全反应可生成 1molNO2
D.CH2 = CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和醛基 C.常温常压下，15g 甲基(— CH3 )含有电子数为 10 NA
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） D.标准状况下， 22.4L CH4和 22.4L Cl2 在光照条件下充分反应后的分子数为 2NA
A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B.硅硬度大，可用于制造半导体芯片
C.液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂 D.Na2S 具有还原性，可作废水中 Hg2+的沉淀剂
4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
高一化学试题 第 1页（共 8 页） 高一化学试题 第 2页（共 8 页）
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9.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到 A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提 纯 Al O H Cl2 3 AlCl 电解3 Al
的现象或有关结论错误的是 （ ）
B. 焦 炭 HCl H由石英砂制高纯硅：石英砂 粗硅 SiHCl3 2 高温 加热 高温 高纯硅
C.从海水中提取镁：海水 石 灰 乳 Mg(OH)2
MgO 电 解 Mg
D.工业制硝酸： HNO3
13.一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：3X g + Y s 4M g + 2N g 。X的物质的
量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.a 和 b 不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
B.a 和 b 用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu
C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有 Fe2＋生成
D.a 和 b 用导线连接时，溶液中的 Cu2＋应向铜电极移动
10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ） A.反应达到平衡状态时，X的转化率为 60%
B.前 5 min M 的平均反应速率为 0.2mol/ L min
C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
D.其他条件保持不变，增大 Y的用量，反应速率增大
14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ）
A.图①：收集二氧化氮气体
B.图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C.图③：干燥SO2 气体
D.图④：实验室制备氨气
11.青蒿素属于抗虐特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯
代物有（不考虑立体异构）（ ）
A.该有机物的分子式为 C10H10O6
B.分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应
A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种 C.1mol分枝酸和 Na，NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 1:1
12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 ( ) D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
高一化学试题 第 3页（共 8 页） 高一化学试题 第 4页（共 8 页）
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15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ） 溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。
选项 实验 现象 结论 17.（14 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨
气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题：
向某盐溶液中加入浓 NaOH 产生的气体能使湿润
A 原溶液中含有 NH 4
溶液，加热 的红色石蕊试纸变蓝
把SO2通入紫色的酸性高锰
B 溶液紫色褪去 SO2 具有漂白性
酸钾溶液中
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 (填字母)。装置 B 的作用是 。
向盛有 Cu 片的试管中加入 NaNO3是催化剂，可增大
Cu 片逐渐溶解，产生 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.浓硝酸
D 稀 H2SO4，无明显现象，再 Cu 与稀 H2SO4反应的化学
气泡，溶液变蓝 (2)实验中观察到装置 C 中黑色粉末变红，D 中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置 C
加入 NaNO3固体 反应速率
中发生反应的化学方程式为 ，该反应证明氨气具有 性。
二、非选择题（共 55 分，16 题 10 分，17 题 14 分，18 题 15 分，19 题 16 分） (3)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_ __。
16. (10 分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。
请回答下列问题：
① ② ③
（5）已知断裂 1mol 下列化学键需要的能量如下表。
化学键 H H N H N N
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。
(2)某同学完成 e 的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生 能量 436kJ 391kJ 946kJ
刺激性气味气体的化学方程式为 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验 Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。
生成1 mol NH3 时，合成氨反应放出的能量是_______kJ。
(4) i 的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。
(5)在一定量的铜中加入 i 的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续
高一化学试题 第 5页（共 8 页） 高一化学试题 第 6页（共 8 页）
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18.（15分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(2)某温度时，在体积为 2L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 发生反应，测得CO2的物质
的量随时间变化如下表所示：
(1) 反应①的化学方程式是 。 时间/ min 0 2 5 10 15
(2) B 的官能团名称是 。
n CO2 / mol 1 0.85 0.7 0.25 0.25
(3) 反应④的化学方程式是 。
(4) F 是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是
①从反应开始到5min末，用CH3OH 的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/ L min 。
(5) E 的分子式是C2H4O2 能使紫色石蕊试液变红；G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和
②反应达平衡时，H2的转化率为___________ % 。
E 通过反应⑥制取 G，裝置如图所示。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。
A.升高体系温度能加快反应速率 B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将H2O(g) 从体系中分离能减慢反应速率 D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A. H2 的消耗速率与CH3OH 的生成速率之比为3:1 B. CO2、H2 、CH甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。 3OH、H O的浓度均不再变化① _______ 2
C.容器中压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
92 g D 60 gE (3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示：③如果将 和 在催化剂的条件下发生化学反应生成 52.8 gG，充分反应后，得到 G 的产
率为 % 。(已知：产率=实际得到质量/理论计算质量)
19.（16 分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工
业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇( CH3OH )，反应的化学方程式为：
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 。请回答下列问题。 ①甲醇通入的是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②电解质溶液中H+向 极移动(填“a”或“b”)。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量
③b 极的电极反应式为 。
___________(填“ ”、“ ”或“ ”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
高一化学试题 第 7页（共 8 页） 高一化学试题 第 8页（共 8 页）
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