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友好学校第七十九届期末联考
高二化学答案
一、选择题（45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D B D A A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C B C
二、非选择题（共 55分）
16.（每空 2分，共 10分）
（1） 3（2） 3NA （3）3，3—二甲基戊烷 （4）sp 、sp （5）4
17. （每空 2 分，共 14 分）
2 2 6 2 6 10 1 10 1
（1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s
（2） 大 （3） > （4）四面体 （5）①③ （6）a （7）
18. （除标注外，每空 2分，共 17 分）
（1）①. 防暴沸 ②. 减少副产物乙醚生成
(2). B 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
(3). 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2 )
(4). D 中试管的溴全部褪色 (5). 蒸馏
(6). 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞
(7). 66.7（3 分）
19.（每空 2 分，共 14 分）
(1)羧基、氨基 (2) 取代(或酯化)
(3)
(4)10
(5)
{#{QQABaQal5wA4gBZACA7aF0UoCwmQsJASLaoOwUAcqAQKyANIFAA=}#}3
友好学校第七十九届期末联考 C.凡是中心原子采取 sp 杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为 109°28＇
D . F 3 C—的极性大于 C l 3 C —的极性，三氟乙酸 ( F 3 C C O O H )的酸性大于三氯乙酸
高二化学
(Cl3CCOOH）的酸性
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试用时 75 分钟。 4.下列关于生物大分子的叙述中正确的是（ ）
注意事项： A.糖类、油脂、蛋白质与核酸均为人体所必需的生物大分子
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。
B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖
2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。
C.蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题
卷上答题无效。 D.DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H-1 ；C-12 ；O-16； F-19； Ca-40； Br-80 ；U-238 A.质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 B.元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构
符合题目要求的。） C.红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团
1.我国汉乐历史悠久,通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（ ） D.核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目
A.唢呐的主要材料为黄铜,黄铜属于合金 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
B.制作椰胡的椰子壳富含纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体 A.60gCH3COOH 中含有 C—H 键的数目为 4NA
C.琵琶的弦线多用尼龙线制作,尼龙属于化学合成纤维 B.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为 3NA
D.大鼓的鼓面常用牛皮制作,牛皮富含蛋白质,蛋白质属于高分子化合物 C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有 2.6NA个质子
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） D.1mol基态 Mg原子中 s轨道上的电子总数为 6NA
7.一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、R、Q 的原
A.2-甲基-1-丁烯的键线式：
子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态 Y原子核外有 5种运动状态不同的电子。下列说法错
B.基态砷原子的价电子排布式： 10 2 33d 4s 4p
误的是 （ ）
C.基态氧原子的轨道表示式：
A.原子半径：XD.乙烯分子中π键的电子云图形： B.第一电离能：YC.该分子中 Y 与 Z 的杂化方式相同
3.下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是（ ）
D.最高价含氧酸的酸性：YA． 是手性分子
B.碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”规律解释
高二化学试题 第 1页（共 8页） 高二化学试题 第 2页（共 8页）
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8.下列各项前后两个反应的反应类型相同的是（ ）
A.乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，氯乙烷与NaOH水溶液共热
B.乙醇与浓硫酸共热至170℃，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热
C.乙醇通过灼热的氧化铜粉末，氯乙烯制备聚氯乙烯
D.乙烯使溴水褪色，乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.下图所示装置或操作能达到实验目的的是（ ） A.CH4 为正四面体构型
B.①→②的过程要释放能量
C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成
D.生成CH3COOH的总反应原子利用率为 100%
12.化学使生活更加美好。下列关于生产活动中,相应化学原理的解读错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A.用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应
工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂,
B.用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 A 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
供糖尿病患者食用
C.用图丙装置检验 1－氯丁烷中的氯元素
B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化
D.用图丁装置验证乙炔的还原性
C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下,蛋白质变性
10.铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处
D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性
置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为 a nm， NA为阿伏加德罗常数的值。下列
13.白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列
说法错误的是（ ）
有关绿原酸说法不正确的是 （ ）
A.该铀矿的化学式为UO2 A.该物质的分子式为C16H18O9
3 3a
B.粒子 A、B 之间的距离为 nm B.能使溴水、酸性 KMnO
4 4
溶液褪色
1080 C.分别与足量的 Na、NaHCO 反应，两个反应中产生
C.该晶体的密度为 -3 3NA a
3 10 21 g cm
H2与 CO2物质的量之比是 6：1
D.晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有 8个
D.能发生取代、加成、水解、氧化反应
11.我国科研人员提出了由CO2和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示
意图如下图，下列说法不正确的是（ ）
高二化学试题 第 3页（共 8页） 高二化学试题 第 4页（共 8页）
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14.下列叙述及相关解释均正确的是（ ） 17.（14分）有 A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题：
选项 叙述 解释 元素 相关信息
A 键的极性的强弱： N—H＞O—H＞F—H 电负性： N＜O＜F A A 原子的 1s轨道上只有 1个电子
B 稳定性：H2O＞H2S 两种元素同主族，且半径 O＜S B B 是电负性最大的元素
C C 的基态原子 2p轨道中有三个未成对电子
C 沸点： 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
D D 是主族元素且与 E 同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物
D 酸性： HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl 中的范德华力逐渐减小
(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式________。
15.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ） (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)简单氢化物的稳定性：B_______C(填“>”或“<”)。
(4)CA3分子的 VSEPR 模型为 。
(5)A、C、E 三种元素可形成[E(CA3)4]
2+配离子，其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
A.①的反应类型为缩聚反应
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
B.高分子 A的链节中含有两种官能团
(6)若[E(CA3) ]
2+
4 具有对称的空间构型，且当[E(CA
2+ -
3)4] 中的两个 CA3被两个 Cl 取代时，能得到两
C.高分子 B中碳原子均为 sp3杂化
种不同结构的产物，则[E(CA 2+3)4] 的空间构型为____ (填字母)。
D.③的化学方程式为： a. 平面正方形 b. 正四面体 c. 三角锥形 d. V 形
一定条件 (7) B 与 D 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为 ag·cm
-3，NA为阿伏加德+nHCHO +(2n-1)H2O
罗常数的值,则该晶胞的体积是 3_____cm。
二、非选择题（共 55 分，16 题 10 分，17 题 14 分，18 题 17 分，19 题 14 分。）
16.(10 分)按要求填空
(1)羟基的电子式是
(2)1 mol HCHO 分子中含有σ键的数目为
(3)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为
(4) HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是
(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有 种(不考虑立体异构)
高二化学试题 第 5页（共 8页） 高二化学试题 第 6页（共 8页）
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18.（17分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。
醇等有机溶剂。实验室用 12.0g溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与 (6)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥
夹持装置略) 发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
(7)若实验结束后得到 9.4g产品，1，2-二溴乙烷的产率为___________%。
19.（14分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图。
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH CH OH 浓 硫酸 CH CH OCH CH +H O
3 2 140℃ 3 2 2 3 2
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2 和CO2。
有关数据列表如下：
物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 已知： 。
状态 无色液体 无色液体 无色液体
回答以下问题：
密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71 (1)D中的官能团有碳氯键、 。
(2)B 的结构简式为 ；反应④的反应类型为 反应。
沸点/℃ 78.5 132 34.6 (3)E→F 的化学方程式为 。
熔点/℃ -130 9 -116 (4)满足下列条件的 D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
回答下列问题： ①苯环上含有三个不同取代基②能与NaHCO3溶液反应放出气体③含氨基但与苯环不直接相连
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比 3∶1加入乙醇与浓硫酸后，A 中还要加入几粒碎瓷片，其
(5)由苯甲醇制备 的合成路线如图，其中 M、N 的结构简式依次
作用是_________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。
(2)装置 B 的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵 为 、 。
塞，B中现象是___________。
(3)在装置 C 中应加入NaOH溶液，其目的是___________。
(4)装置 D 中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
高二化学试题 第 7页（共 8页） 高二化学试题 第 8页（共 8页）
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