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2024-2025学年度第二学期福州福九联盟（高中）期末联考高中一年化学试卷
完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Fe 56
一、单选题（每题3分，共48分）
1、“中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．钢是纯净物，生铁是合金
C．生铁的熔点比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值
2．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)
A．乙醇不能发生取代反应 B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．C4H10有三种同分异构体 D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
3．氯乙烷(CH3CH2Cl)是一种沸点较低(沸点为12.27 ℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是(　　)
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应 D．乙烷与氯化氢混合
4. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入几滴氯化铜溶液 B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的氯化钠溶液 D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液
5、下列叙述中正确的是（ ）
A．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe2+ + 4H2O
B．用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
C．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
6． 2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大
C．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1
D．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
7.某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应 B．该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+
C．电子由锌片通过番茄流向铜片 D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA
B．标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
D．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA
9.有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的
结构简式如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为
B．该有机物与乙酸互称为同系物
C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机物可以与Na2CO3溶液反应生成CO2
10．关于如右图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是( )
A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、＋3
B．过程Ⅱ中每消耗72 g FeO转移1 mol电子
C．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑
D．该过程中的总反应为2H2O===2H2↑＋O2↑，Fe3O4的作用为催化剂
11.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
A．①中酸性KMnO4溶液无明显现象
B．②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
12.下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质B转化为C过程发生氧化反应
B．将C转化为D的过程，属于氮的固定
C．物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为
D．A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
13．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是（ ）
A．由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
D．过程Ⅰ中生成无色气体为NO
14．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(　)
A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大
B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好
C．Fe3＋的浓度对乙酸降解率的影响比较小
D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O
15.铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
C. P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3
D. N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性
16.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5 mol L-1 NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质一定有2种
B．原混合气体中NO与NO2的体积之比可能为3∶2
C．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L
D．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2∶1
二、非选择题
17、（14分） I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 )
(实验内容及记录)
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4
请回答以下问题：
（1）请完成上述实验设计表：V1 。
（2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= 。
（3）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是 。
II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂
的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
i.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ii.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
（4）上述反应符合原子经济性的是反应_____(填“i”或“ii”)。
（5）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i。反应过程的能量变化情况如下图1所示，写出该反应的热化学方程式
图 1 图 2
(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。
A．3v(CO2)＝v(H2) B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH
C．容器内气体密度不再改变 D．CH3OH的体积分数不再发生变化
(7)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 === CH3OH , CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如右上图2所示。通入H2的一端是电池的____(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向____(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。
18、（14分）I.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋ ＋CO2(完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
II.某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：
(4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。
(6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。
(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。
19、（12分）I.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式： 。
（2）下列物质与A互为同系物的有______(填字母)。
a.CH2==CH2　 b.C2H6　 c.　
II.丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯（CH2=CHCH3）等为原料合成制得。
（3）写出由乙烯生成有机物D的化学方程式 。
（4）有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是 。
②该反应的化学方程式是 。
（5）可用于证明淀粉是否完全转化的试剂 。
（6）写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式 。
20、（12分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为 （任写一种）。
（2）“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份为 。
（3）向滤液X中加入铁粉发生的离子反应有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、 。。
（4）往“滤液Y”中加NH4HCO3反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的离子方程式为 。
（5）“滤液Z”中含有少量Fe2+，检验“滤液Z”中Fe2+的操作方法是
。
FeCO3在空气中焙烧的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C D A D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B B D B A C C
二、非选择题(共52分)
【方程式未配平、条件未写等累计扣1分；有机化学方程式未用结构简式表示不得分；不定项选择多选、错选不给分，漏选给1分】
17、（14分） （1）14.0 （1分）
（2）1.25×10-3mol·L-1·s-1 （2分）
（3）反应生成的对反应起到催化作用 （2分）
（4） i （1分）
（5）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ mol-1 （2分）
（6）D （2分）
（7）负（1分）　 左（1分）　CO＋4e－＋4H＋===CH3OH （2分）
18、（14分）（1）N2+3H22NH3 （2分）
（2）N2、H2 （1分）
（3）NaNO2 （2分） 1∶3 （2分）
（4）分液漏斗 （1分）
（5）3NO2＋H2O==2HNO3＋NO （2分）
（6）浓硝酸或浓HNO3 （2分）
（7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 （2分）
19、（12分）（1）CH3CH=CH2 （1分）
（2）b c （2分）
（3）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH （2分）
（4）①饱和碳酸钠溶液 （2分）
②C2H5OH＋CH2==CHCOOHCH2==CHCOOC2H5＋H2O （2分）
（5）碘水（或 I2） （1分）
（6） （2分）
20、（12分）
（1）升高温度、搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度 （2分）
（2） 过滤 （1分） 二氧化硅（SiO2）（1分）
（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）
（4） （2分）
（5）取少量溶液，加入KSCN溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色。（或取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生。或取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。 等合理答案） （2分）
（6）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑ （2分）

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