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2024 学年第二学期宁波三锋教研联盟期末联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 60 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5 ．可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1 ．按物质的组成进行分类，NO2 属于（ ）。
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
2 ．实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是（ ）。
A ． B ． C ． D ．
3 ．下列属于化学变化的是（ ）。
A ．煤的气化 B ．胶体的丁达尔效应 C ．石油的分馏 D ．干冰的升华
4 ．下列说法不正确的是（ ）。
A ．CH3COOCH3 和 CH3CH2COOH 是同分异构体 B ．和互为同系物
C ．和是同一种物质 D ．MgO 的电子式：
(
5
．反应
4
NH
3
＋
5O
2
2
O
中，还原剂是
（
）。
)催化剂
A ．NH3 B ．O2 C ．NO D ．H2O
6 ．物质的量浓度的单位是（ ）。
A ．% B ．mol/L C ．g/mol D ．L/mol
7 ．下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）。
A ．CH4 B ．I2 C ．KOH D ．MgCl2
8 ．下列化学用语不正确的是（ ）。
A ．钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2 O=2Na + + 2OH- + H2 ↑
B ．稀硝酸与铜反应的化学方程式： 8HNO3 (稀) + 3Cu=3Cu (NO3 )2 + 2NO ↑ +4H2O
C ． 甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷：
D ．用电子式表示氯化氢的形成过程： 高一化学学科 试题 第 1 页(共 6 页)
9 ．下表中“方法导引 ”与“示例 ”对应关系不正确的是（ ）。
选项 方法导引 示例
A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生 装置 → 除杂装置 → 收集装置 → 尾气处理装置
B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于 IA 族元素， 则可预测铷也能与水反应
C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制 温度、浓度和其他影响因素保持不变
D 认识有机化合 物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类 别、性质和用途
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．2025 年 4 月 29 日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯 旋。下列说法正确的是（ ）。
A ．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料
B ．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料
C ．返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料
D ．返回舱次外层的“避火衣 ”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料
11 ．下列说法不正确的是（ ）。
A ．实验 1 可推测 NaHCO3 不稳定
B ．实验 2 可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色
C ．实验 3 可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体
D ．实验 4 中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高
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12 ．布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药， 为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是（ ）。
A ．布洛芬属于高分子化合物
B ．布洛芬可以与乙醇发生加成反应
C ．苯环上的一氯代物有 4 种
D ．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应
13 ．H2.和 I2 在一定条件下能发生反应 H 2 (g)+I2(g) ≈ 2HI(g) 已知：
下列说法正确的是（ ）。
A ．HI 分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力
B ．断开 2mol HI (g)分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C ．相同条件下，1mol H2(g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量
D ．向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2 (g) ，充分反应后放出的热量为 2akJ
(
X
Y
Z
W
)14 ．四种短周期元素 X 、Y 、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图，其中X 原子的最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）。
A ．X 位于第 2 周期第ⅣA 族
B ．Y 的非金属性比 Z 的强
C ．Z 的原子半径比 X 的大
D ．W 的含氧酸一定是强酸
15 ．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是（ ）。
A ．该装置的能量转化形式主要为化学能 → 电能
B ．电子的流向：Zn → 导线 → Cu → 柠檬液 → Zn
C ．铜片上有气泡冒出
D ．锌片上的电极反应为：Zn-2e－=Zn2+
16 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A ．标准状况下，2.24LO2 中含有分子的数目为 0. 1NA
B ．2.3g Na 与 Cl2 反应，转移电子的数目为 0.2NA
C ．0. 1mo1/LNa2CO3 溶液中，含有 Na+ 的数目为 0.2NA
D ．常温常压下，1.8gH2O 中含有原子的数目为 0. 1NA
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17 ．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（ ）。
A ．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠
B ．通过蒸馏的方法可实现海水淡化
C ．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想
D ．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用
18 ．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高 温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为 TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不 正确的是（ ）。
(
高温
)A ．①中发生的反应
B ．钠可以与 TiCl4 溶液反应制备金属钛
C ．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和镁被氧化
D ．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
19 ．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2
体积与反应时间的关系图(0-t1 、t1-t2 、t2-t3 的时间间隔相等) 。下列说法正确的是（ ）。
A ．0-t1 时间段，CO2 的化学反应速率
B ．t1-t2 与 0-t1 比较，反应速率加快的原因是产生的 CO2 气体增多
C ．t2-t4 时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D ．在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
20 ．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A ．流程 I 提纯粗盐水可依次加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液，过滤后加适量稀盐酸
B ．流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C ．流程Ⅳ 、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
D ．上述流程没有涉及氧化还原反应
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分。）
21 ．（8 分）(1)NH3 的电子式是 ▲ ；乙醛的结构简式是 ▲ 。
(2)向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是 ▲ 。
(3)请写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ▲ 。
22 ．（8 分）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中 碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
请回答：
(1) 物质 B 的官能团名称为 ▲ 。
(2)物质 C 的结构简式为 ▲ 。
(3)写出反应③的化学方程式 ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A ．物质A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．等物质的量的 A 与 B 在空气中完全燃烧，消耗氧气的量 A 小于 B
C ．可用 NaOH 溶液除去 D 中含有少量的 A
D ．PAA 为高分子化合物
23 ．（8 分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 三种金属离子，实验室设计如下 方案对废液进行处理， 以回收金属并制得氧化铁。
回答下列问题：
(1)步骤 I 中分离溶液和沉淀的操作名称是 ▲ 。
(2)沉淀 A 中含有的金属单质有 ▲ 。
(3)检验滤液 B 中金属阳离子的方法是 ▲ 。
(4)步骤 II 中加入H2O2 溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
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24 ．（10 分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是重要的非金属元素。
I ．生成 SO2 并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶 液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)i 中发生反应的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)ii 中现象说明 SO2 具有 ▲ 性。
(3)SO2 能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式 ▲ 。
(4)将 SO2 通入 FeCl3 溶液中，下列实验事实能够证实 FeCl3 和 SO2 一定发生了反应的是(不 考虑空气的干扰) ▲ 。
A ．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
B ．取反应后的溶液少许，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
C ．取反应后的溶液，加入 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II ．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。下列说法不正确的是 ▲ (填字母)。
A ．稳定性：H2Se >H2S B ．过程ⅰ中硒被氧化
C ．过程ⅰⅰ可看出 SeO2 是酸性氧化物 D ．酸性：H2SeO4 >H2SO4
25 ．（6 分）现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸 钠的含量进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称量 21.20 g 纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入 CaCl2 溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到 15.00 g 固体。
请计算:
（1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 ▲ mol。
（2）样品中 Na2CO3 的质量分数为 ▲ 。
（3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 ▲ 。
A ．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含 bmol 溶质 的稀盐酸。经计算，测得样品中 Na2CO3 的质量分数为 ω(Na2CO3) =
B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 a g。 经计算，测得样品中 Na2CO3 的质量分数为 ω(Na2CO3) =
C ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗 涤、干燥，得 c g 固体。经计算，测得样品中 Na2CO3 的质量分数为 ω(Na2CO3)=（ 1 -
)
2024 学年第二学期宁波三锋教研联盟期末联考
高一化学答案
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D A B A B A D A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B C B A A B C D
二、非选择题。
21.（8 分）
(1) （2 分）CH3CHO （2 分）
(2) 光亮的银镜（2 分）
(3) 2Ca(OH)2+ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2 分）
22.（8 分）
(1) 羟基、羧基（2 分）
(2) CH2Br－CHBr－COOH（2 分）
(3) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH △ CH2=CHCOOC2H5+H2O（2 分）
(4) AD（2 分）
23.（8 分）
(1) 过滤（2 分）
(2) 铁、铜、银 （或 Fe 、Cu 、Ag）（2 分）
(3) 取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气（或双氧水等） ，溶液变 为红色（或血红色），说明有 Fe2+ （其他合理答案也给分）（2 分）
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2 分）
24（10 分）
Ⅰ (1) Cu+2H2 SO4(浓) CuSO4+SO2 ↑+2H2O （2 分）
(2) 漂白（2 分）
(3) SO2+Br2+2H2O=4H++SO42 －+2Br－ （2 分）
(4) BC（2 分）
Ⅱ AD（2 分）
25．（6 分）
（1）0.15（2 分） （2）75%（2 分）（写 3/4 ，0.75 也给分）
（3）AC（2 分）（多选或选错均不给分）
高一化学学科 试题 第 6 页(共 6 页)

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