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吉林省“BEST合作体”2024-2025学年度下学期期末考试
高一化学试题答案及评分标准
单项选择题（每题3分，共45分）
1-15 CBBDC BCCCD CDAAA
非选择题（共55分）
（共14分）(1)CD（2分，各1分，写错不得分）
(2)曲线2（1分） 大于（1分） 33.3（2分） B（2分）
(3)（2分，不写催化剂和沉淀符号扣1分，配平错误不得分） 2（2分） Ⅱ、Ⅳ（1分） 稀硫酸用量或浓度（合理即可）（1分）
17．（共14分）(1)坩埚（1分） 过滤（1分）
(2)（2分，配平错误不得分）
(3)取水溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，如溶液变蓝色，则含有碘单质（合理即可）（2分）
(4)Y（1分）
(5)b（1分）
(6)蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
(7)（2分）
(8)作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化（合理即可）（2分）
18．（共13分）(1)酸雨或光化学烟雾（1分）
(2) N（1分） AB（2分，各1分，写错不得分）
(3)酸性活性位点（2分） 共价键（1分） 0.25（2分） 当>1.0时，氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中NO脱除率减小。（合理即可）（2分） (4)O2+4e—+4H+=2H2O（2分，配平错误不得分）
19．（共14分）(1)加成反应（2分）
(2)羟基、羧基（2分）
(3) （2分）
(4)（2分）
(5) , （1分，不写全不得分） 浓硫酸/ （2分） （2分）
1．C【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；
B．NH3属于非电解质B错误；
C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，C正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误。
2．B【详解】A．BaSO4俗称钡餐，作为难溶盐用于消化系统X射线检查，正确；
B．KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，属于复盐，但其用途是吸附净水（吸附悬浮物）而非消毒，消毒需杀菌剂（如氯气），错误；
C．2CaSO4·H2O是熟石膏，微溶盐，与水混合后硬化用于医疗绷带，正确；
NaHCO3是小苏打，酸式盐，用作膨松剂和清洁剂，正确；
B【详解】A．分子式相同、结构式不同的有机物互称为同分异构体，由于CF2Cl2为四面体形，故与为同种物质，不是同分异构体，A错误；
B．甲烷在H的百分含量高于其他烷烃的，故等质量的烷烃完全燃烧时，甲烷耗氧量大，B正确；
C．由于单键可以旋转，苯乙烯分子中的苯环、乙烯基两个平面可以重合，所以苯乙烯分子中所有的原子可能处于同一平面，C错误；
D．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种，CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4种，CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCCl(CH3)2和CH2ClCH(CH2Cl)CH3 共9种(不考虑立体异构)，D错误；
4．D【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，Fe先被氧化为，然后被过量的Fe被还原为，最终溶液中只存在，最终反应的离子方程式为：，A错误；
B．“84”消毒液（含）呈碱性，通入少量时，生成的会与结合为，由于过量，反应后溶液显碱性或中性，不会显酸性，则反应的离子方程式为：，B错误；
C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨时，反应物为固体，不能拆分为离子形式，应该写成化学方程式：，C错误；
D．与反应时，S被氧化为，被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确；
5．C【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；
B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；
C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；
6．B【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；
C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2 N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；
7．C【详解】A．与反应生成，干燥氨气不可以选氯化钙，A错误；
B．与溶液阴离子不同，未控制变量，无法比较和的催化效果，B错误；
C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．溶液与溶液反应无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；
8．C【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误；
C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确；
D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误；
9．C【详解】①乙醇和甘油具有相同的官能团，但是分子组成上不相差-CH2，不互为同系物，错误；
②油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高级脂肪酸乙酯，错误；
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能发生氧化反应，例如燃烧反应，错误；
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种，即标记处，正确；
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，正确；
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；
⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，正确；
⑧淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，正确；
⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确；
⑩油脂不是高分子，则皂化反应不是高分子生成小分子的过程，错误。
因此正确的是④⑤⑦⑧⑨，个数是5，故选C。
10．D【详解】A．溴单质容易挥发，可以用热空气吹出，A正确；
B．低浓度的溴与碳酸根反应：，可以富集溴，B正确；
C．溴单质容易挥发，高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴，C正确；
D．不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化，从而干扰制，D错误；
11．C【详解】某烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，说明不含碳碳双键和碳碳三键，被酸性高锰酸钾氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，能被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸，与苯环直接相连的碳上一定有至少一个氢原子，且该芳香酸有2个羧基，因此该烃中苯环上有两个取代基，若两个取代基为—CH3和—CH(CH3)2，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，若两个取代基为—CH3和—CH2CH2CH3，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，若两个取代基为两个乙基，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，因此共有9种结构，答案选C。
12．D【详解】A．由分析可知，多孔电极上发生的反应为，A错误；
B．负极室产生的经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，故右室中溶液的浓度基本保持不变，B错误；
C．氧化生成，又在电极上放电生成，所以不需要补充溶液，C错误；
D．当电路转移时，正极生成，由负极的反应可以得到关系式为，故吸收的体积和产生的体积相同，D正确；
13．A【详解】A．的标准摩尔生成焓为，则 ，由反应物的总键能-生成物的总键能，则的键能小于与的键能之和，A正确；
B．由图中信息知： ，因为的能量低于，所以，B错误；
C．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，热稳定性：，C错误；
D．标准燃烧热的热化学方程式为，标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓为，可以求出 ，因为的能量低于，D错误；
14．A【详解】A．在恒温恒容条件下，设某时刻时N2、H2和NH3的变化量如下：起始时的体积分数为，某时刻时的体积分数为，所以的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡的标志，故A错误；
B．恒温恒压下，总质量始终不变，体积随着反应的进行发生改变，所以密度刚开始随着反应的进行也在变，当其不变时，说明达到平衡状态，故B正确；
C．绝热容器中，反应放热导致温度升高，温度不变说明热量不再变化，即达到平衡，故C正确；
D．根据反应速率关系，正反应中v正(NH3)=2v正(N2)，逆反应中v逆(H2)=3v逆(N2)。平衡时v正(N2)=v逆(N2)，代入得3v正(NH3)=2v逆(H2)，该等式仅在平衡时成立，故D正确；
15．A【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；
16．【详解】（1）A．固定活塞位置（体积不变），升高温度→速率增大，A不选；
B．催化剂能提高反应速率，选择更高效的催化剂→速率增大，B不选；
C．移动活塞，扩大容器体积→反应物浓度减小→速率减小，C选；
D．固定活塞位置（体积不变），充入更多Ar→反应物分压不变→速率不变，D选；
故选CD；
（2）①和是反应物，随着反应进行浓度逐渐减少，且相同时间内和的浓度变化之比为，据此可知对应的曲线为曲线2，对应的曲线为曲线3；
②点时，反应还未达到平衡，反应正向进行，故的正反应速率大于的逆反应速率；
③设到a点时，转化了，列三段式如下： ，a点时和的浓度相等，故，解得，；
④A．根据质量守恒定律，气体的总质量始终为定值，A错误；
B．随着反应进行，气体总物质的量逐渐减小，平衡时不再发生变化，B正确；
C．气体总质量为定值，气体体积为定值，故气体密度始终不变，C错误；
D．与投料比等于系数比，反应过程中始终保持为定值，D错误；
故答案选B；
（3）①在I 的催化下可与水发生反应生成硫酸和硫单质，化学方程式：；
②为了保证实验I和实验Ⅱ中的浓度相同，混合溶液的体积应保持相等，故需要在实验I中加入水；
③由表中数据可知，根据控制变量的原则，其他影响速率的因素应保持一致，因此应选择实验Ⅱ和实验Ⅳ；
④实验I和实验Ⅲ不同之处在于实验Ⅲ中使用了稀硫酸，因此利用实验I和实验Ⅲ可探究稀硫酸或浓度对速率是否有影响。
17.【详解】（1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚；操作X是将固体和液体进行分离，则“操作X”的名称为：过滤。
（2）利用和稀硫酸氧化为碘单质，被还原生成，则反应的离子方程式为：。
（3）检验溶液中存在的方法通常用：取水溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，如溶液变蓝色，则含有碘单质(答案合理均可)。
（4）在用和稀硫酸氧化生成碘单质后，因还存在可溶于水硫酸盐、碳酸盐等，通常采用加入有机溶剂进行萃取的方式进行分离，操作Y为萃取分液，故最终在操作Y中将硫酸盐、碳酸盐等与碘进行分离。
（5）从工业生产中节约成本的角度看，使用石灰乳成本最低最经济，则选项b符合要求，故答案为：b。
（6）由溶液制备晶体的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）反应①是将在焦炭和作用下高温反应得到，同时生成一种可燃性气体，根据元素守恒可知该可燃性气体为CO，则反应的化学方程式为：。
（8）金属Mg的性质非常活泼，在高温下能与空气中的、、都能反应，在反应②：，因此通常使用稀有气体作保护气，原因为：作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可)。
18.【详解】（1）氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾。若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是酸雨和光化学烟雾。
（2）使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O。
①NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3，被氧化的元素的是N。
②A．n(NO2)∶n(NO)=1∶1，恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，NO2、NO能全部被NaOH溶液吸收，故选A；
B．2∶1时，NO2、NO按1∶1恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，剩余NO2与氢氧化钠发生反应2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O， 所以NO2、NO能全部被NaOH溶液吸收，故选B；
C．1∶2时，NO2、NO按1∶1恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，剩余NO与氢氧化钠不反应，所以NO2、NO不能全部被NaOH溶液吸收，故不选C；
（3）①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上形成，该活性位点b为酸性活性位点。
②“转化2”中，形成O-H键，形成化学键类型是共价键。“转化4”中，活性位点a中V元素化合价由+4升高为+5，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量为0.25mol。
③当>1.0时，氧气把氨气中的直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中NO脱除率减小。
（4）由图中电子的移动方向可知，催化剂a为原电池的负极，二氧化硫在水分子作用下在负极表面失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，表面的电极反应式为SO2—2e—+2H2O=SO+4H+，催化剂b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，原电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
19.【详解】（1）由分析可知，A→B的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；
（2）有机物C的结构简式为 ，其官能团为羟基、羧基，故答案为羟基、羧基；
（3）由分析可知，有机物D的结构简式为 ，故答案为 ；
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应说明为酯类物质，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都只含有一种官能团，说明其中一个产物中含有两个羟基，故其结构简式为，故答案为；
（5） 在铜做催化剂、加热的条件下与氧气发生催化氧化生成 ， 与HCN发生加成反应生成 ， 在酸性条件下水解生成 ， 在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成 ，故答案为；； ； 。吉林省“BEST 合作体”2024-2025 学年度下学期期末考试高一
C．苯乙烯（ ）所有原子一定在同一平面上
化学试题
D．分子式为 CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2 的有机物结构分别为 1 种、2 种、4 种、8
本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共 19 题，共 100 分，共 5 页。考试时间为 75 分钟。 种(不
考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
考虑立体异构)
4．下列指定反应的方程式书写正确的是（ ）
第Ⅰ卷 单项选择题
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe 4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2O
1．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
NaCl+ CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ） B．向“84”消毒液中通入少量 SO
2
2：SO2 ClO H2O SO4 Cl 2H
C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4 OH NH3 H2O
A．CO2 的电子式： B．NH3 的分类：电解质
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S O 2 4Cl 5H O 2SO 2 2 3 2 2 4 8Cl 10H
C． NH4Cl 的化合物类型：离子化合物 D．溶解度： NaHCO3 NH4HCO3
5．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如
2．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是（ ）
下。下列说法不正确．．．的是（ ）
选项 物质 俗称 分类 用途
A．NaCl 固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯
A BaSO4 钡餐 难溶盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂
定律可知：a+b=4
B KAl(SO4)2·12H2O 明矾 复盐 常用于自来水的消毒
C．根据各微粒的状态，可判断 a 0，b>0
熟 石
C 2CaSO4·H2O 微溶盐 医疗用的绷带 D．溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和
膏
小 苏 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
D NaHCO3 酸式盐 用于面食膨松剂和厨房清洁去污
打
A．A B．B C．C D．D 6．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3．下列有关物质的叙述，正确的是（ ） （ ）
与
A． 互为同分异构体
B．相同质量的烷烃燃烧时，甲烷的耗氧量最高 A．“反应 1”中，每消耗 0.1molNH4Cl，在 25℃、101kPa 下得到 2.24LNH3
B．“反应 2”中，每生成 0.1molNO，转移电子数为 0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应 3”，0.1molNO 充分反应后体系中有 0.1NA 个 NO2 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
D．“反应 4”中，为使 0.1molNO2 完全转化成 HNO3，至少需要 0.02NA 个 O2
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置正确且能够达到目的的是（ ）
④有机物 A 的键线式结构为 ，其一氯代物有 9 种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝
⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇
A．收集干燥、纯净的 NH3 B．比较 Fe3 和 Cu2 的催化效果 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程
A．3 B．4 C．5 D．6
10．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和
盐湖水中提取溴。已知：Br2 在碱性溶液中可转化为 BrO 3 (有强氧化性)和 Br 。从海水中提溴的一
种流程示意图如下：
D．研究浓度对化学反应速率的影
C．比较 S、C、Si 的非金属性
响
A．A B．B C．C D．D
8．碱性锌锰电池的总反应为 Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnOOH ，电池构造示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ） A．“通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性
A．电池工作时，MnO2 发生氧化反应 B．Na2CO3 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴元素
C．高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴
B．电池工作时，OH 通过隔膜向正极移动
D．“制溴”步骤中，可以用 HCl 代替 H2SO4
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成 1mol MnOOH ，转移电子数为 2 6.02 1023
4 ,H
MnO 、R'表示烷基或氢原子)。某烃的分子式为
9．下列说法正确的个数是（ ） C10H14 ，
11．已知： (R
它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色，且能被酸性 KMnO4 溶液氧化为分子
式
为 C8H6O4 的芳香酸，则符合条件的烃有（ ）
A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．10 种
12．利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是（ ）
O
A．2mol N g 的键能小于 1mol N g2 与 1mol O g2 的键能之和
O
B．O g +2H g =2H l ；ΔH >-483.6kJ·mol-12 2 2
N H H
C．根据图中信息，可判断热稳定性： 2 4(l)>N 3(g)
O
D． N H l2 4 燃烧热的热化学方程式为 N2H l O g4 2 N g g2 2H2 ΔH =-
A．多孔电极的反应式为 SO 2 2e 2H2O 4H SO 24
534.2kJ·mol-1 14．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球
B．工作一段时间后，右室电解质溶液的 pH 增大
上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：N g2 3H g 2
C．工作一段时间后，左室需要补充 Fe2(SO4)3 溶液
催 化 剂 g 高温 、 高 压 2NH3 。将
D．理论上，相同条件下吸收 SO2 的体积和产生 H2 的体积相同
13．在标准压强 101kPa、298K 下，由最稳定的单质生成 1mol 物质 B 的反应焓变，叫做物质 B
1molN2 g 、1molH2 g 通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
的标准摩尔生成焓，用符号 Δ θ 1f H m kJ mol 表示。部分物质的 ΔfHθm 如图所示，已知：H2
A．在恒温恒容条件下， N2的体积分数不变 B．在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变
g 、N g2 、
C．在绝热容器中，容器中的温度不变 D．3v 正 NH3 2v 逆 H2
O g2 的标准摩尔生成焓为 0，下列有关判断正确的是（ ）
15．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 NaNO3固体在酒精
灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入 Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是________（填字母）。
中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入 Ar 气…… 下列说法错误的是（ ）
c SO2 A．气体的总
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D． c O2
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 O2在Ⅱ中反应完全
(3)研究 SO 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气处理有重要指导意义。已知 SO 在 I 的催化下
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 O2
2 2
可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放第Ⅱ
KI 溶液 稀 H2SO4 H2O
卷 非选择题 实验 反应 SO2饱和溶液
序号 温度 c / c /
V/mL V / mL V / mL
1 1
．二氧化硫的催化氧化反应为 催 化剂 16 2SO2 g O2 g 2SO3 g ，该反应是工业制硫酸的关 mol L mol L
键步骤。 Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL
Δ
(1)将一定量的 SO2和 O2充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是 Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
________（填字母）。
Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL
A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂
D．固定活塞位置，充入更多
Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
C．移动活塞，扩大容器体积 Ar
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2进行该反应，各物质的浓度随时间变化 ①写出 SO2在 I 的催化下与水发生反应的化学方程式：________。
如下图所示。
②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证 I 可催化 SO2与水发生歧化反应，a 值应为________。
③验证温度对反应速率的影响，应选择实验________（填实验序号）。
④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究________对速率是否有影响。
17．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单
质
①图中 SO2对应的曲线为________（填“曲线 1”“曲线 2”或“曲线 3”）。
②反应进行到 b 点时，O2的正反应速率________ O2的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
③反应进行到 a 点时，SO2的转化率为________%（保留小数点后 1 位）。
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、________，“操作 X”的名称为
________。
(2)若试剂 a 选择 MnO2(已知 MnO2 生成 Mn2+)，该步反应的离子方程式为________。
(3)请设计一种检验水溶液中含有碘单质的方法：________。
(4)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作________(填序号)实现与碘的分离。
Ⅱ．从海水中提取 Mg 和 Cl2，并联合用金红石(主要成分 TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如
下。
①V2O5/TiO2 催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化 1”时 NH3 被
回答下列问题：
吸附在活性位点 b 上，该活性位点 b 为________。
(5)从试剂①选择下列________(填序号)最经济。
②“转化 2”中，形成的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。“转化 4”中，每生成 1 mol
a．NaOH 溶液 b．石灰乳 c．氨水
活性位点 a，所需 O2 的物质的量是________mol。
3
(6)由 MgCl2 溶液制备 MgCl2 6H2O 的具体步骤为________、________过滤、洗涤、干燥。 n(NH )
③维持 NO 和 O2 的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO 的脱除率与 的关系
如图 n(NO)
(7)反应①除生成 TiCl4 外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。
n(NH3) n(NO)
(8)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是________。 所示。当 >1.0 时，烟气中 NO 脱除率减小的可能原因是________。
(4)将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图如图，催化剂 b 表面的电极反应式为
18．排放烟气前须有效处理烟气中的 NO2、NO、SO2 等有害物质。
________。
(1)若不处理烟气中的 NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是 。
(2)使用 NaOH 溶液脱除烟气中 NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，2NO2
＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O。
①上述第一个化学反应中，被氧化的元素的是________。
②下列 n(NO2)∶n(NO)中，能使 NO2、NO 全部被 NaOH 溶液吸收的是________(填字母)。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2
19．目前使用较多的有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下：
(3)基于 V2O5/TiO2 催化剂中活性位点的一种 SCR 催化脱硝反应的机理如图所示。
浓H SO
已知： ① 结构是不稳定的； ② CH 3 CH 2 OH
2
CH CH H O 。
4 2 2
2
(1)A→B 的反应类型为________。
(2)有机物 C 中所含有的官能团名称为________。
(3)有机物 D 的结构简式为________。
(4)C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都
只含有一种官能团。写出该同分异构体的结构简式________。
(5)结合题给信息，填写下列合成路线中反应条件(①④)________、________和相应产物
(②③)________、________的结构简式。

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