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2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试
化学
本卷满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将
答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂
B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构式为CH2 CH2
B. OH的电子式为
C. 丙烷的球棍模型为
D. 油脂的结构通式为 (R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基)
3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
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C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有 COOH 和 NH2
D. 淀粉[ C6H10O5 n ]和纤维素[ C6H10O5 n ]均属于多糖，二者互为同分异构体
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g 苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B. 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为 2NA
C. 标准状况下，11. 2LCHCl3 中含有C Cl键的数目为1.5NA
D. 一定量SO2 与足量氧气发生催化氧化反应生成0.1molSO3 ，转移电子数为0.2NA
5. 下列有关热化学反应的描述中正确的是
A. 已知 2H2 g O g 2H O g H 483.6kJ mol 12 2 ，则氢气的燃烧热
H 241.8kJ mol 1
B. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸与稀 NaOH 溶
液反应的热化学方程式为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l
H 57.4kJ mol 1
C. 已知CH4 的燃烧热为akJ mol 1，由 n CH4 : n H2 3:1组成的混合物 2mol，完全
1
燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ ，则 H2 的燃烧热 H 3a 2b kJ mol
D. 同温同压下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同
6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B. 实验室中用饱和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 气体中少量氯化氢
C. 室温下，将H2 g I2 g 2HI g 平衡体系压缩体积后颜色加深
D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是
选 实验目的 实验方案
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项
证明乙醇可以与
A 将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡
钠反应
证明乙酸与乙醇
向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶
B 的反应是可逆反
液，观察是否产生气泡
应
证明乙酸的酸性
C 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
强于碳酸
1
检验淀粉是否水 在试管中加入 0.5g 淀粉和4mL2mol L H2SO4 溶液，加热，再加
D
解 入少量新制Cu OH 2 ，加热，观察是否产生砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
8. 一定条件下，将 3molA 气体和 1molB 气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应：
3A g B g 4C g 2D s ，2min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间的
变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 从开始到平衡，用 A 表示的化学反应速率为0.6mol L 1 min 1
B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为 1：1
C. 增大 B 的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
D. 若平衡后移走 C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
9. 已知：CO2 g H2 g CO g H O g H 41.2kJ mol 12 。部分键能数据
如表所示。下列说法正确的是
第 3页/共 33页
化学键 C O H H O H
键能/( kJ mol 1 ) 808 436 464
A. CO 中C O 的键能为1082.8kJ mol 1
B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
C. 当4.48LCO2 完全反应时转移的电子数为0.4NA
D. 1molCO2 g 和1molH2 g 充分反应生成CO g 和H2O g 吸收 41.2kJ 的热量
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲可表示反应： 2A B 3C
B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化
C. 图丙可表示反应H2 I2 2HI达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化
D. 若图丁可表示化学反应mA g nB g pC g qD g 反应时 A 的百分含量与温
度(T)的变化情况，则该反应的 H 0
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
第 4页/共 33页
A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶
液流向铜电极
B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O 2e 2H 2Ag H2O
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移 2mol 电子消耗
65g 锌
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为
PbO 2 2 2e 4H SO4 PbSO4 2H2O
12. 汽车尾气中氮氧化物、CO 均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS
表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A. 该化学反应的决速步为反应②
B. NO g 的稳定性低于 (g)
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C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D. 总反应的热化学方程式为2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g
H 620.9kJ mol 1
13. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol L 1的盐酸和0.55mol L 1
的 NaOH 溶液各 50mL 混合(溶液密度均为1g mL 1 )，生成的溶液的比热容
c 4.18J g 1 ℃ 1。下列说法正确的是
A. 仪器 a 是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 H偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为 3.3℃，则通过该实验测得的中和热的

热化学方程式是H aq OH aq H2O l ΔH= 56.8kJ mol 1
14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其
中硝化过程中 NH 4 被O2 氧化。下列叙述错误的是
A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极”
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B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应： NO3 e
2H NO2 H2O
C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D. “厌氧阳极”区质量减小 28.8g 时，该电极输出电子 4.8mol
15. 如图，b 为H / H2 标准氢电极，可发生还原反应( 2H 2e H 2 )或氧化反应
( H2 2e
2H )，a、c 分别为AgCl / Ag、AgI / Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极
质量减小，2 与 3 相连 c 电极质量增大。下列说法错误的是
A. 图中 1 与 2 相连，电池反应为H2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H

B. 图中 2 与 3 相连，c 电极发生氧化反应
C. 图中 1 与 3 相连，盐桥 1 中的阳离子向 a 电极移动
D. 图中 1 与 2 或 2 与 3 相连时构成的两个原电池装置中，b 电极均为电子流出极
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问
题：
（1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是 21 世纪的高效清洁能源，其主要成
分是_______水合物。
3 2 （ ）海水晒盐得到的粗盐中含有SO4 、Mg
2 、Ca2 等杂质。要除去这些杂质离子得到
精盐水，可依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液、盐酸，其中 Na 2CO3
溶液的作用是_______。
（4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示：
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①试剂 1 属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。
②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。
③工业上每获得1molBr2 ，需要消耗Cl2 的体积最少为_______L(标准状况下)。
④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。
17. 亚硝酸钙[ Ca NO2 2 ]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，
某实验小组采用下列装置，用干燥的 NO 与过氧化钙( CaO2 )反应制备固体Ca NO2 2 。回
答下列问题。
已知：浓硫酸与 NO 不反应。
（1）仪器 A 的名称是_______，实验前通入 N2 的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。
（2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。
（4）装置 VI 中氮元素被氧化为+5 价，铬元素被还原为Cr3 ，则反应的离子方程式为_______。
（5）所得亚硝酸钙[ Ca NO2 2 ]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量 13.84g 产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗
涤、干燥并称重，得固体质量为 10.00g。
所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
18. CO 与H2 反应可合成可再生能源甲醇，反应为CO g 2H2 g CH3OH g 。回答
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下列问题。
I．已知：反应①2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g K1
反应② 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g K2
（1）则CO g 2H2 g CH3OH g 的K _______(用K1、K2表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有 5molCO 和10molH2 ，在催化剂作用下发生反应
CO g 2H2 g CH3OH g 。CO 的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图
所示。
（2）图中压强 p1 _______ p2 (填“>”或“<”，下同)。温度为T1 ，压强 p1时，D 点反应速率：
v正 _______ v逆 。
（3）A、B、C 三点平衡常数KA 、KB 、KC 的大小关系为_______。
（4）A 点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C 点的逆反应速率。
（5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．v正 CO 2v逆 H2
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO 和H2 的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）若达到平衡状态 A 时，容器的容积为 5L，则在平衡状态 B 时容器的容积为_______L。
（7）C 点时，若再充入 5mol 的CH3OH g ，保持恒温恒压再次平衡时 CO 的物质的量分
数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
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（1）工业上由石油获得烃 A 和丙烯的方法是_______(填标号)
a．干馏 b．分馏 c．裂解 d．催化重整
（2）C 中含有的官能团的名称为_______，聚丙烯酸的链节为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
a．丙烯酸和乙酸互为同系物
b．烃 A 中，当有 2 个 H 被甲基取代后，最多有 8 个原子共面
c．等质量的烃 A 与丙烯在足量O2 中燃烧，丙烯消耗O2 的质量多
d．有机物 B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2 的CCl4 溶液褪色
（5）写出与 D 互为同系物的含 4 个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：_______。
（6）反应①分两步完成，第一步为Cl2 H2O HCl HClO ，第二步反应的原子利用率
为 100%，则第二步的化学方程式为_______。
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2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试
化学
本卷满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将
答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂
B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯能促进植物生长，可用作植物生长调节剂，A 正确；
B．橡胶硫化过程就是橡胶分子互相交联成为网状结构的过程，发生了化学变化，B 正确；
C．高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C 错误；
D．聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；
故选 C。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙烯的结构式为CH2 CH2
B. OH的电子式为
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C. 丙烷的球棍模型为
D. 油脂的结构通式为 (R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基)
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2 CH2 ，结构式为 ，故 A 错误；
B． OH的名称为羟基，电子式为 ，故 B 正确；
C．丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，球棍模型为 ，故 C 正确；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为 (R、R′、R″代表
高级脂肪酸的烃基)，故 D 正确；
故选 A。
3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有 COOH 和 NH2
D. 淀粉[ C6H10O5 n ]和纤维素[ C6H10O5 n ]均属于多糖，二者互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂和蛋白质一定条件下能够发生水解反应，但是糖类中的单糖结构简单，不
能够发生水解反应，A 错误；
B．味精是生活中一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，B 正确；
C．氨基酸不是高分子化合物，C 错误；
第 12页/共 33页
D．淀粉和纤维素的化学式均为 C6H10O5 n ，由于化学式中的 n 不是定值，淀粉和纤维素
都属于混合物，不满足同分异构体的条件，D 错误；
故选 B。
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g 苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B. 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为 2NA
C. 标准状况下，11. 2LCHCl3 中含有C Cl键的数目为1.5NA
D. 一定量SO2 与足量氧气发生催化氧化反应生成0.1molSO3 ，转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，A 错误；
B．葡萄糖和醋酸的最简式均为CH2O ，则 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物质
90g
的量为 1 3mol，即3NA ，B 错误；30g mol
C．CHCl3 在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下，11.2LCHCl3 中含有 C Cl 键的数
目，C 错误；
催化剂
D．SO2 与O2 反应的化学方程式为：2SO O 2 2 2SO3，生成1molSO3 转移 2mol△
电子，即转移电子数为0.2NA ，D 正确；
故选 D。
5. 下列有关热化学反应的描述中正确的是
A. 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483.6kJ mol 1 ，则氢气的燃烧热
H 241.8kJ mol 1
B. 含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸与稀 NaOH 溶
液反应的热化学方程式为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l
H 57.4kJ mol 1
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C. 已知CH4 的燃烧热为akJ mol 1，由 n CH4 : n H2 3:1组成的混合物 2mol，完全
燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ ，则 H2 的燃烧热 H 3a 2b kJ mol 1
D. 同温同压下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热要求生成的水为液态，由2H2 g O2 g 2H2O g
H 483.6kJ mol 1 不能确定氢气的燃烧热，故 A 错误；
20g
B． n NaOH 1 0.5mol ，可知稀的强酸与强碱反应的中和热为40g mol
28.7kJ
57.4kJ mol 1，而醋酸电离吸热，则
0.5mol
NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l H 57.4kJ mol 1 ，
故 B 错误；
C．已知CH 14 的燃烧热为akJ mol ，由 n CH4 : n H2 3:1组成的混合物 2mol，则
n CH4 1.5mol， n H2 0.5mol ，假设H2 的燃烧热为 xkJ mol 1，则
1.5mol akJ mol 1 0.5mol xkJ mol 1 bkJ ， x 2b 3a，则 H2 的燃烧热
H xkJ mol 1 2b 3a kJ mol 1 3a 2b kJ mol 1 ，故 C 正确；
D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压
下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的 H相同，故 D 错误；
答案选 C。
6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
B. 实验室中用饱和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 气体中少量氯化氢
C. 室温下，将H2 g I2 g 2HI g 平衡体系压缩体积后颜色加深
D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
【答案】B
第 14页/共 33页
【解析】
【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空气
充分接触，从而加快化学反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，
A 不符合题意；
B．实验室中用饱和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 气体中少量氯化氢有两方面原因：一是氯化
氢与 NaHSO3 溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的 NaHSO3 溶液中亚硫酸氢根离子浓度较
大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2 损失，能用勒夏特列原理解释，B 符合题意；
C．该反应前后气体的分子数不变，体系压缩体积后平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，
C 不符合题意；
D．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成了原电池，产生气体的速率比不加铜粉快，与
化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
故选 B。
7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
证明乙醇可以与
A 将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡
钠反应
证明乙酸与乙醇
向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶
B 的反应是可逆反
液，观察是否产生气泡
应
证明乙酸的酸性
C 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
强于碳酸
1
检验淀粉是否水 在试管中加入 0.5g 淀粉和4mL2mol L H2SO4 溶液，加热，再加
D
解 入少量新制Cu OH 2 ，加热，观察是否产生砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
第 15页/共 33页
【答案】C
【解析】
【详解】A．医用酒精的体积分数为75% ，含有较多水，水能与 Na 反应，A 错误；
B．应中要加浓硫酸，向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠反应生成
气泡，不能确认乙酸是否有剩余，B 错误；
C．将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，C 正确；
D．淀粉水解后，没有加 NaOH 中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能检验淀粉是否水解，D
错误；
故选 C。
8. 一定条件下，将 3molA 气体和 1molB 气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应：
3A g B g 4C g 2D s ，2min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间的
变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 从开始到平衡，用 A 表示的化学反应速率为0.6mol L 1 min 1
B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为 1：1
C. 增大 B 的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
D. 若平衡后移走 C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题意可列三段式：
3A g B g 4C g 2D s
始 / mol 3 1 0 0
转 / mol 1.2 0.4 1.6 0.8
平 / mol 1.8 0.6 1.6 0.8
从开始到平衡，用 A 表示的化学反应速率为0.3mol L 1 min 1，A 错误；
第 16页/共 33页
B．D 为固体，反应前后气体分子数相等，所以平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比
为 1：1，B 正确；
C．增大反应物浓度，单位体积内，活化分子数增加，但是活化分子百分数不变，C 错误；
D．若平衡后移走 C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D 错误；
故选 B。
9. 已知：CO2 g H2 g CO g H O g H 41.2kJ mol 12 。部分键能数据
如表所示。下列说法正确的是
化学键 C O H H O H
键能/( kJ mol 1 ) 808 436 464
A. CO 中C O 的键能为1082.8kJ mol 1
B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
C. 当4.48LCO2 完全反应时转移的电子数为0.4NA
D. 1molCO2 g 和1molH2 g 充分反应生成CO g 和H2O g 吸收 41.2kJ 的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．设 CO 中C O 的键能为 xkJ mol-1 ，ΔH= 反应物键能之和 生成物键能之和
= 2 808+436-x-2 464 kJ mol-1=+41.2kJ mol-1，解得 x=1082.8，即 CO 中C O 的
键能为1082.8kJ mol 1，A 正确；
B．焓变和反应条件无关，因此吸热反应不一定加热才能进行，B 错误；
C．由于未告知CO2 所处的状态，无法计算 4.48LCO2 的物质的量，也就无法计算完全反应
时转移的电子总数，C 错误；
D．该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到100% ，所以1molCO2 g 和1molH2 g 充
分反应生成CO g 和H2O g 吸收的热量小于 41.2kJ ，D 错误。
故选 A。
第 17页/共 33页
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲可表示反应： 2A B 3C
B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化
C. 图丙可表示反应H2 I2 2HI达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化
D. 若图丁可表示化学反应mA g nB g pC g qD g 反应时 A 的百分含量与温
度(T)的变化情况，则该反应的 H 0
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，A 分解生成 B 和 C 的反应为可逆反应，反应的方程式为 2A B 3C ，
故 A 错误；
B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，而镁与盐酸
的反应为放热反应，与图示不符，故 B 错误；
C．加入催化剂，正、逆反应速率以相同倍数增大，但是平衡不移动，则图示可表示反应
H2 I2 2HI达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化，故 C 正确；
D．由图可知，M 点 A 的百分含量最低，说明 M 点前为平衡的形成过程，M 点后为平衡的
移动过程，M 点后升高温度，A 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是
焓变小于 0 的放热反应，故 D 错误；
故选 C。
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
第 18页/共 33页
A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶
液流向铜电极
B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O 2e 2H 2Ag H2O
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移 2mol 电子消耗
65g 锌
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为
PbO 2e 4H SO2 2 4 PbSO4 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经电流计流向锌电极，
再由锌电极经电解质溶液流向铜电极，A 正确；
B．图乙为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，

所以正极的电极反应为Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH ，B 错误；
C．图丙为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn 2e Zn2 ，
所以外电路中每转移 2mol 电子，消耗 1mol 锌，质量为1mol 65g mol 1 65g，C 正确；
D．图丁所示铅蓄电池为二次电池，总反应为
Pb PbO 2H SO
放

电
2 2 4 2PbSO4 2H2O ，放电时，PbO充电 2 为正极，发生还原反应，
第 19页/共 33页
其正极的电极反应式为PbO 2 2 2e 4H SO4 PbSO4 2H2O ，D 正确；
故选 B。
12. 汽车尾气中氮氧化物、CO 均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS
表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A. 该化学反应的决速步为反应②
B. NO g 的稳定性低于 (g)
C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
D. 总反应的热化学方程式为2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g
H 620.9kJ mol 1
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决
定，则该化学反应的决速步为反应①，A 错误；
B．能量越低越稳定， NO g 的相对能量低于 (g)，则 NO g 更稳定，B 错误；
C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C 错误；
D．从图中可得出三个热化学方程式，反应①2NO g N2O2 g
ΔH 199.2kJ mol 11 ，反应② N2O2 g CO g CO2 g N2O g
ΔH2 513.5kJ mol
1
，反应③ N2O g CO g CO2 g N2 g
ΔH3 306.6kJ mol
1
，利用盖斯定律，将反应①+②+③得
第 20页/共 33页
2NO g 2CO g 2CO g N g ΔH 620.9kJ mol 12 2 ，D 正确；
故选 D。
13. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol L 1的盐酸和0.55mol L 1
的 NaOH 溶液各 50mL 混合(溶液密度均为1g mL 1 )，生成的溶液的比热容
c 4.18J g 1 ℃ 1。下列说法正确的是
A. 仪器 a 是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 H偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为 3.3℃，则通过该实验测得的中和热的

热化学方程式是H aq OH aq H2O l ΔH= 56.8kJ mol 1
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由
于中和反应的 H是负值，则测得的 H偏大，A 正确；
B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度，酸碱中和放热使 NaOH 溶
液的起始温度偏高，温度差偏小，B 错误；
C．盐酸和 NaOH 溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C 错误；
D．反应放出的热量为100g 4.18J g 1 ℃ 1 3.3 C 10 3kJ J 1 1.38kJ ，盐酸完全反
1.38
应，生成水的物质的量为 0.025mol，生成 1mol 水放出的热量为 kJ 55.2kJ ，即该
0.025
反应的热化学方程式为 H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 55.2kJ mol 1，D 错误；
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故选 A。
14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其

中硝化过程中 NH4 被O2 氧化。下列叙述错误的是
A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极”
B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应： NO3 e 2H NO2 H2O
C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D. “厌氧阳极”区质量减小 28.8g 时，该电极输出电子 4.8mol
【答案】D
【解析】
【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，葡萄糖转化为二氧化碳，碳元素化合价升高作负极；“缺
氧阴极”上，硝酸根最终转化为氮气，氮元素化合价降低作正极；“好氧阴极”上，氧元素化
合价降低作正极，同时氧气还能氧化铵根离子生成硝酸根，据此回答。
【详解】A．该装置为原电池，“厌氧阳极”为负极，“好氧阴极”为正极，则“好氧阴极”
的电势高，A 正确；
B - - +．由原理图可知“缺氧阴极”上电极反应式 NO3 +e +2H =NO2 +H2O、
2NO +8e- +8H+2 =N2 +4H2O，B 正确；
C．该电池工作时“厌氧阳极”的电子同时转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”中，故“好
氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，C 正确；
D． “厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成CO2 的反应
C6H
-
12O6 -24e +6H2O=6CO2 +24H
+
，1molC6H12O6 发生反应生成6molCO2 ，CO2 逸出
使该电极区质量减小，转移 24mol 电子，同时有 24molH 移向正极，也使该电极区质量减
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小，共减小 6×44+24×1 g=288g，质量减少 28.8g 时，参加反应的C6H12O6 的物质的量为
0.1mol，该电极输出电子的物质的量为 2.4mol，D 错误；
故选 D。
15. 如图，b 为H / H2 标准氢电极，可发生还原反应( 2H
2e H 2 )或氧化反应
( H2 2e
2H )，a、c 分别为AgCl / Ag、AgI / Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极
质量减小，2 与 3 相连 c 电极质量增大。下列说法错误的是
A. 图中 1 与 2 相连，电池反应为H 2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H
B. 图中 2 与 3 相连，c 电极发生氧化反应
C. 图中 1 与 3 相连，盐桥 1 中的阳离子向 a 电极移动
D. 图中 1 与 2 或 2 与 3 相连时构成的两个原电池装置中，b 电极均为电子流出极
【答案】D
【解析】
【分析】1 与 2 相连，左侧两池构成原电池，b 电极为负极，a 电极为正极，b 电极的反应为
H2 2e
2H ，a 电极上 AgCl 转化为 Ag，电池反应为H2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H ，
因此 a 电极质量减小；2 与 3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，Ag 转化为 AgI，
说明 c 电极为负极，发生氧化反应，b 电极为正极；图中 1 与 3 相连，a 电极为正极，c 电
极为负极，电池反应为AgCl s I aq AgI s Cl aq ，所以盐桥 1 中的阳离子向
a 电极移动。
【详解】A．1 与 2 相连，左侧两池构成原电池，b 电极的反应为H2 2e 2H ，b 电极
为 负 极 ， a 电 极 上 AgCl 转 化 为 Ag ， a 电 极 为 正 极 ， 电 池 反 应 为
第 23页/共 33页
H2 2AgCl 2Ag 2Cl
2H ，A 正确；
B．2 与 3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，Ag 转化为 AgI，说明 c 电极为负
极，发生氧化反应，B 正确；
C．图中 1 与 3 相连，电池反应为AgCl s I aq AgI s Cl aq ，a 电极为正极，
所以盐桥 1 中的阳离子向 a 电极移动，C 正确；
D．1 与 2 相连，b 电极为负极，为电子流出极，2 与 3 相连，b 电极为正极，为电子流入极，
D 错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问
题：
（1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是 21 世纪的高效清洁能源，其主要成
分是_______水合物。
（3 2 ）海水晒盐得到的粗盐中含有SO 、Mg2 4 、Ca2 等杂质。要除去这些杂质离子得到
精盐水，可依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液、盐酸，其中 Na 2CO3
溶液的作用是_______。
（4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示：
①试剂 1 属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。
②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。
③工业上每获得1molBr2 ，需要消耗Cl2 的体积最少为_______L(标准状况下)。
④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。
【答案】（1）蒸馏法 （2）天然气(或甲烷、CH4 )
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（3）除去Ca 2 和Ba 2 (或除去CaCl2 和BaCl2 )
（4） ①. CaO . SO 2 ② 2 Br2 2H2O 4H 2Br SO4 ③. 44.8 ④.
电解
MgCl2 熔融 Mg Cl2
【解析】
【分析】由流程图可知，向海水中加入氧化物使 Mg2+沉淀，该氧化物要溶于水呈碱性，且
原料成本低，故该氧化物为氧化钙（生石灰），过滤分离，向滤渣中再加入盐酸，形成氯化
镁，把水分蒸干得到无水氯化镁，再进行电解得到 Mg；向海水第一次过滤得到的滤液中加
入稀硫酸和氯气，可以把海水中含有的 Br-氧化呈 Br2，再利用热空气吹出溴气，通入二氧化
硫水溶液中使溴单质生溴化氢，最后再通入氯气生成溴单质；
【小问 1 详解】
海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；
【小问 2 详解】
可燃冰的主要成分是甲烷；
【小问 3 详解】
2
依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，氢氧化钠可以使 Mg2+沉淀，氯化钡可以使 SO4
沉淀，碳酸钠溶液可以使 Ca2+沉淀；
【小问 4 详解】
①生石灰属于碱性氧化物，溶于水可以使 Mg2+沉淀，且原料成本低廉；
②将溴蒸气通入二氧化硫水溶液中，生成溴化氢和硫酸，其离子方程式为
SO2 Br2 2H2O 4H
2Br SO2 4 ；
③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr2 ，需要消耗氯气最少为 2mol，
标准状况下Cl2 的体积为 44.8L；
电解
④无水氯化镁经过电解生成单质 Mg，其化学方程式为MgCl2 熔融 Mg Cl2 。
17. 亚硝酸钙[ Ca NO2 2 ]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，
某实验小组采用下列装置，用干燥的 NO 与过氧化钙( CaO2 )反应制备固体Ca NO2 2 。回
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答下列问题。
已知：浓硫酸与 NO 不反应。
（1）仪器 A 的名称是_______，实验前通入 N2 的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。
（2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
（3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。
（4）装置 VI 中氮元素被氧化为+5 价，铬元素被还原为Cr3 ，则反应的离子方程式为_______。
（5）所得亚硝酸钙[ Ca NO2 2 ]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量 13.84g 产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗
涤、干燥并称重，得固体质量为 10.00g。
所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置中的空气 ③. 防止VI中水蒸气进入Ⅱ 中
（2）fga(b)b(a)d(e)e(d)
（3）3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2NO 4H O2 2
4 Cr O2 2NO 6H 2Cr3 2NO （ ） 2 7 3 3H2O
（5）76.3
【解析】
【分析】实验前通入 N2 排尽装置中的空气，防止空气中的O2 氧化 NO，装置Ⅳ中 Cu 与稀
硝酸反应制备 NO，通入的 N2 将反应生成的 NO 排出，提高 NO 的利用率，装置Ⅰ中盛有的
水用于除去 NO 中混有的挥发出的硝酸蒸气和 NO2 ，装置Ⅲ中盛有的无水CaCl2 用于干燥
NO，装置Ⅱ中 NO 与CaO2 共热反应制备Ca NO2 2 ，装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水
蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性K2Cr2O7 溶液用于吸收剩余 NO，防止污
第 26页/共 33页
染空气，据此解答。
【小问 1 详解】
由图可知，仪器 A 的名称是三颈烧瓶；据分析，实验前通入 N2 的目的是排尽装置中的空气；
装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，其作用是防止 VI 中水蒸气进入Ⅱ 中；
【小问 2 详解】
据分析，装置的连接顺序是：c→f→g→a(b)→b(a)→d(e)→e(d)→h；
【小问 3 详解】
据分析，装置Ⅳ中 Cu 与稀硝酸反应制备 NO，反应的化学方程式为：
3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2NO 4H O2 2 ；
【小问 4 详解】
装置 VI 中氮元素被氧化为+5 价，K2Cr2O7 中铬元素被还原为+3 价，即酸性条件下 NO 和
K2Cr2O7 反应生成硝酸钾、硝酸铬和水，则反应的离子方程式为：
Cr O2 2NO 6H 2Cr3 2 7 2NO

3 3H2O ；
【小问 5 详解】
按钙元素守恒，13.84g 亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中含钙的物质的量为
10.00g
1 0.1mol，设测定的产品中含有 xmolCa NO2 2 ，含有 ymolCa NO ，100g mol 3 2
xmol ymol 0.1mol x 0.08
可得： ，解得 ，所得产品中
xmol 132g mol
1 ymol 164g mol 1 13.84g y 0.02
0.08mol 132g mol 1
亚硝酸钙的纯度为 100% 76.3% 。
13.84g
18. CO 与H2 反应可合成可再生能源甲醇，反应为CO g 2H2 g CH3OH g 。回答
下列问题。
I．已知：反应①2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g K1
反应② 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g K2
（1）则CO g 2H2 g CH3OH g 的K _______(用K1、K2表示)。
第 27页/共 33页
II．在一个容积可变的密闭容器中充有 5molCO 和10molH2 ，在催化剂作用下发生反应
CO g 2H2 g CH3OH g 。CO 的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图
所示。
（2）图中压强 p1 _______ p2 (填“>”或“<”，下同)。温度为T1 ，压强 p1时，D 点反应速率：
v正 _______ v逆 。
（3）A、B、C 三点平衡常数KA 、KB 、KC 的大小关系为_______。
（4）A 点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C 点的逆反应速率。
（5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．v正 CO 2v逆 H2
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO 和H2 的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）若达到平衡状态 A 时，容器的容积为 5L，则在平衡状态 B 时容器的容积为_______L。
（7）C 点时，若再充入 5mol 的CH3OH g ，保持恒温恒压再次平衡时 CO 的物质的量分
数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
K2
【答案】（1）
K1
（2） ①. < ②. <
（3）KA KB KC
（4）< （5）bd
（6）1 （7）不变
第 28页/共 33页
【解析】
【小问 1 详解】
1 K2
根据盖斯定律，该反应可由反应 ② ① 得到，根据平衡常数表达式可知，K ；
2 K1
【小问 2 详解】
①温度不变增压时，CO g 2H2 g CH3OH g 平衡右移，CO 的平衡转化率增大，
则 p2 > p1；
②温度为T1 ，压强为 p1时，D 点未达到平衡，CO 的转化率高于平衡时的转化率，反应逆
向进行，则 v正 v逆；
【小问 3 详解】
A 、B 两点的温度相同，平衡常数KA KB ，由图像可知同压升温 CO 的平衡转化率降低，
所以升温平衡常数减小，KA、KB 、KC 的大小关系为KA KB KC ；
【小问 4 详解】
C 点温度高，压强大，所以反应速率快；
【小问 5 详解】
a．v正 CO 2v逆 H2 时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；
b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气
体的密度不再改变时说明反应达到平衡；
c．CO 和H2 按照物质的量之比1: 2反应，CO 和H2 按照物质的量之比1: 2投料，二者的比
值是定值，CO 和H2 的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态；
d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保
持不变时，反应达到平衡状态；
故选 bd；
【小问 6 详解】
A 点 CO 的平衡转化率为 0.5，列三段式：
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CO g 2H 2 g CH 3OH g
始 / mol 5 10 0
转 / mol 2.5 5 2.5
平 / mol 2.5 5 2.5
2.5
K 5若达到平衡状态 A 时，容器的容积为5L ， A 2 12.5 5 ，B 点 CO 的平衡转化率

5 5
为 0.8，列三段式：
CO g 2H 2 g CH 3OH g
始 / mol 5 10 0
转 / mol 4 8 4
平 / mol 1 2 4
4
K VA KB ，设B 点时容器的容积为VL，KB 11 1 2 ，解得V 1

V V
【小问 7 详解】
C 点时，若再充入 5mol 的CH3OH g ，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO 的物
质的量分数不变。
19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）工业上由石油获得烃 A 和丙烯的方法是_______(填标号)
a．干馏 b．分馏 c．裂解 d．催化重整
（2）C 中含有的官能团的名称为_______，聚丙烯酸的链节为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。
第 30页/共 33页
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
a．丙烯酸和乙酸互为同系物
b．烃 A 中，当有 2 个 H 被甲基取代后，最多有 8 个原子共面
c．等质量的烃 A 与丙烯在足量O2 中燃烧，丙烯消耗O2 的质量多
d．有机物 B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2 的CCl4 溶液褪色
（5）写出与 D 互为同系物的含 4 个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：_______。
（6）反应①分两步完成，第一步为Cl2 H2O HCl HClO ，第二步反应的原子利用率
为 100%，则第二步的化学方程式为_______。
【答案】（1）c （2） ①. 羟基、碳氯键(或氯原子) ②.
（ 3 ） ①.
CH2 CHCOOH CH CH OH
浓硫酸
3 2 CH2 CHCOOCH△ 2CH3 H2O ②. 取
代反应(或酯化反应)
（4）b （5）CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或 )
（6）CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH
【解析】
【分析】根据反应②推出 B 为CH3CH2OH ， A 和水反应生成CH3CH2OH ，A 为石蜡油
分解产物得出 A 为CH2 =CH2 ；CH2 =CH2 与氢气发生加成反应生成CH3CH3 ，D 为
CH3CH3 ；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸
的结构简式为 。
【小问 1 详解】
工业上由石油裂解获得乙烯和丙烯等一些小分子不饱和烃，故答案为：c；
【小问 2 详解】
C 为ClCH2CH2OH，含有官能团为羟基、碳氯键(或氯原子)；聚丙烯酸的结构简式为
第 31页/共 33页
，链节为 ，故答案为：羟基、碳氯键(或氯原子)；
；
【小问 3 详解】
B 为 CH2 CHCOOH CH3CH2OH
浓硫酸
CH2 CHCOOCH2CH△ 3 H2O 与丙烯
酸 反 应 酯 化 反 应 ， 故 答 案 为 ：
CH2 CHCOOH CH3CH2OH
浓硫酸
CH2 CHCOOCH2CH3 H2O ；取代反应△
(或酯化反应)；
【小问 4 详解】
a．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，与乙酸不互为同系物，a 错误；
b． A 为CH2 =CH2 ，当有 2 个 H 被甲基取代后，物质为CH(CH3)=CH(CH3) ，单键可
以旋转，最多有 4 个 C，4 个 H 共 8 个原子共面，b 正确；
c．等质量的CH2 =CH2 与CH2 =CH(CH3)最简式均为CH2 ，等质量的CH2 =CH2 与
CH2 =CH(CH3)在足量O2 中燃烧，消耗O2 一样多，c 错误；
d．B 为CH3CH2OH 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色，丙烯酸、丙烯酸乙酯中含有碳碳双键均
可以使Br2 的CCl4 溶液褪色，d 错误；
故答案为：b；
【小问 5 详解】
D 为CH3CH3 ，与CH3CH3 互为同系物的含 4 个碳原子的有机物的分子式为C4H10 ，根据
碳链缩减法写出同分异构体为CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或
)，故答案为：CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或
)；
【小问 6 详解】
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反应①CH2 =CH2 生成ClCH2CH2OH分两步完成，第一步为Cl2 H2O HCl HClO ，
第二步反应的原子利用率CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH为 100%，则第二步的化
学方程式为，故答案为：CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH。
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