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第1课 空气的组成
课题一 我们周围的空气
新课导入
我们周围存在一种
“看不到摸不着”的物质——空气，它跟我们的生活联系密切，
你能用一个简单的实验或实例
来说明空气确实存在吗？
阅读教材P26：
1、谁最先通过实验定量研究空气的成分？
2、他在实验中用了什么药品？
3、原理是什么？他得出的结论是什么？
拉瓦锡(1743～1794)，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。
拉瓦锡
拉瓦锡研究空气成分的实验
实验一：
对汞连续加热12 天
汞表面出现红色物质
容器内空气体积减少约1/5
实验二
将红色粉末收集，再加强热
红色粉末
银白色物质、
能使带火星木条复燃的气体
结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
拉瓦锡实验原理探析
1、银白色的汞变成红色的粉末发生在哪里？发生了怎样的反应？
2、玻璃钟罩里出现了怎样的现象？
探究实验 空气中氧气含量的测定
实验装置
燃烧匙
集气瓶
止水夹
导气管
烧杯
双孔橡胶塞
乳胶管
实验步骤
1、连接仪器，检查气密性
2、瓶内装少量水，剩余容积分成五等份
3、点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞
4、待集气瓶冷却至常温，打开止水夹
仿照拉瓦锡实验原理
测定空气中氧气含量
实验现象
结论
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。
红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
待燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积
实验原理
红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气
V(进入瓶内的水)=V（消耗的氧气）
对比拉瓦锡实验，烧杯中的水为什么会进入到集气瓶中？进入水的体积与空气中氧气的体积有什么关系？
①在集气瓶内加人少量水,并将水面上方空间分为5等份;
②用弹簧夹夹紧乳胶管;
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象;
④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是( )
A.① B.② C.③ D.④
典例剖析
测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下
(已完成装置气密性检查):
D
课堂探究
空气的成分
稀有气体0.94%
氦、氖、氩、氪、氙、氡
二氧化碳0.03%
其他气体0.03%
体积分数！！
物质的简单分类
混合物
纯净物
由两种或两种以上的物质混合而成
只由一种物质组成
如：空气、海水等
如：氧气、二氧化碳、氮气等
(1) 纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
(2) 组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气
就各自保持了自己的性质。
易错提醒
空气是由什么组成的
测定空气中氧气的含量
空气的成分
混合物和纯净物
原理
现象
结论
课堂小结
课后练习
1. 臭氧（O3）主要分布在距地面 10~50 km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）。
A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体
A
2. 空气的成分以 和 为主，其中按体积计，_____约占空气体积的78%， 约占空气体积的21%。
氮气
氧气
氮气
氧气
3、判断下列说法是否正确
课后练习
（1）新鲜的空气中不含二氧化碳。 （ ）
（2）空气中各成分的含量不会变化。 （ ）
（3）空气中氮气的质量分数约为78%。 （ ）

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